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1、2022年高三化學二輪復習 專題五 原子結構與化學鍵 指導性教案
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【課前自主復習與思考】
1.閱讀并思考《創(chuàng)新設計》相關內容;
2.了解元素、核素和同位素的含義;
3. 了解原子序數、核電荷數、質子數、種子數、核外電子數以及它們自己的數量關系;
4.了解化學鍵的含義,了解離子鍵和共價鍵的形成過程。
【結合自主復習內容思考如下問題】
下列離子中,電子數大于質子數且質子數大于中子數的是( )
A.D3O+ B.Li+ C
2、.ODˉ D.OHˉ
【考綱點撥】
認識物質的組成、結構和性質的關系。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。
【自主研究例題】
例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ( )
A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2:參考(《創(chuàng)新設計》例2
例3:下列化合物分子內只有共價鍵的是( )
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4:下列敘述不正確的是 ( )
A.構成分子的微粒一定含有
3、共價鍵
B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物。
E.活潑金屬與活潑非金屬化合時,不一定能形成離子鍵
F.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
H.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
G.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
教師點評:
我思我疑:
【高考鏈接】
【例1】(廣東化學,1,3分)我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是
A. 與互為同位素 B. 與的質量數相同
C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數和中子數均為62
【例2】(江蘇化學,2)下列有關化學用語使用正確的是
A. 硫原子的原子結構示意圖: B.NH4Cl的電子式:
C.原子核內有10個中子的氧原子 D.對氯甲苯的結構簡式:
【例3】《創(chuàng)新設計》例3
【歸納與思考】
【自主檢測】1.《創(chuàng)新設計》能力提升演練
2.《能力滾動天天練》專題5