2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第2課時(shí)《氣體摩爾體積》參考學(xué)案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第2課時(shí)《氣體摩爾體積》參考學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第2課時(shí)《氣體摩爾體積》參考學(xué)案 新人教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第2課時(shí)《氣體摩爾體積》參考學(xué)案 新人教版必修1 一、 預(yù)習(xí)目標(biāo) 預(yù)習(xí)氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。 二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容 氣體摩爾體積 1.概念： 。 2.符號(hào)_____；單位__ ___。 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa） Vm=__ _________ 4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過(guò)你的自

2、主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的空格中 課內(nèi)探究學(xué)案 一、 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、 理解和掌握點(diǎn)氣體摩爾體積的概念； 2、 初步掌握阿伏加德羅定律的要， 3、 學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)?： ?氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀理解。 學(xué)習(xí)過(guò)程 （一）氣體摩爾體積 【互動(dòng)探究】1、物質(zhì)的體積與哪些量的大小有關(guān)？ 1、探究問(wèn)題： A.實(shí)驗(yàn)探究： （1）電解水實(shí)驗(yàn)：不同時(shí)間階段生成的O2 和H2 的體積比各約為 。 （2）假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成的O2 、H2的質(zhì)量及物質(zhì)的量。

3、 氣體 質(zhì)量 物質(zhì)的量 H2 、O2 物質(zhì)的量之比 H2 O2 結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積 。 B.計(jì)算驗(yàn)證： C.觀察分析： 下表列出了0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 和H2 的密度，計(jì)算1molO2和1molH2的體積。 物質(zhì)名稱 物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol） 密度（g/L） 體積（L） H2 1 2 0.0899 O2 1 32 1.429 結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積 。

4、 化學(xué)式 物質(zhì)的量（mol） 體積 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm3 -- NaCl 1 -- 27.0cm3 -- H2O 1 -- 18.0cm3 -- C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L H2 1 22.4L 24.0L 11.2L O2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L 結(jié)論1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_______。 結(jié)論2：同溫同壓下，1mol任何

5、氣體的體積均____ __。 D.理論解釋： 物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 、和 三個(gè)因素。 （1）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距____ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。 （2）對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取于

6、 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。 E、概念填空： 1.概念： 。 2.符號(hào)_____；單位__ ___。 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa） Vm=___________ 4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。 F.氣體摩爾體積應(yīng)用的注意事項(xiàng) 。 2、氣體應(yīng)用知識(shí)拓展 知識(shí)點(diǎn)1：氣體密

7、度公式： 1.氣體密度ρ與摩爾質(zhì)量M關(guān)系是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的密度ρ= 。 2.推導(dǎo)同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比有何關(guān)系？ 用符號(hào)表示為 。 思維訓(xùn)練1： 1.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO2和SO2兩種氣體的密度之比是 。 2.同溫同壓下，某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？

8、 （二）阿伏加德羅定律及推論： 1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，此定律稱為 。 2.推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝ 之比＝ 之比。 用符號(hào)表示為：相同T、P： 二、 反思總結(jié) 物質(zhì)的量與物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系 三、 當(dāng)堂檢測(cè) 3.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是:分子個(gè)數(shù)比( );原子個(gè)數(shù)比( );物質(zhì)的量之比( );質(zhì)量之比( )

9、 A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 4.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同 5.在相同條件下.一個(gè)容器充滿NO,另一個(gè)容器充滿N2和O2,兩個(gè)容器的體積相同,則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和_______

10、_____LH2S含有相同的氫原子數(shù). 7.2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_(kāi)____________;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_(kāi)____________;氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________________. 五、課后練習(xí)與提高 1．對(duì)1mol H2O的說(shuō)法正確的是（ ） A 含有6.02×1023個(gè)氫分子 B 含有6.02×2×1023個(gè)氫元素 C 質(zhì)量為18g D 氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:1 2．跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（ ） A 16g氧氣 B 0.

11、1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022個(gè)磷酸分子 3．下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ） A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023個(gè)Ar原子 4．同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO2 5．下列敘述正確的是（ ） A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數(shù)相等 C 1

12、7g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等 D 28g氮?dú)馑訑?shù)為阿伏加德羅常數(shù) 6．下列說(shuō)法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g B 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量 C 氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質(zhì)子數(shù) 7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.02×1023個(gè)氮分子 B 44.8L HCl D 6g氫氣 8． 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，含

13、 個(gè)分子，含 mol氧原子，能和 molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H3PO4或 g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同． 9． 質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ． 10．12.8g氧氣與 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO氣體所含氧原子數(shù)相同，與 mol SO2所含的分子數(shù)相同． 知識(shí)拓展： 1 ρ=M.Vm ρ=M.22.4 2 ρ1: ρ2=M1:M2 思維訓(xùn)練 1 11:16 2 16 0.55 （二）阿伏加德羅定律及推論： 1 阿伏加德羅定律 2 物質(zhì)的量 粒子個(gè)數(shù) V1／V2=n1／n2 當(dāng)堂檢測(cè) 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、 課后練習(xí)與提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D 8 49 3.01×1023 9 5:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4