2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》第4課時教案+隨堂練習 新人教版必修1

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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》第4課時教案+隨堂練習 新人教版必修1 教學目標： 1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。 2．培養(yǎng)學生的動手能力和基本實驗技能。 3．通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。 教學重點、難點 重點：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 導入新課 1． 質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。 2． 分析物質(zhì)的量濃度的表達式，配制物質(zhì)的量濃

2、度溶液所需確定的量。 新知學習 問題探究 配制200?g?5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作? 歸納整理 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解 學習探究 引導學生閱讀教材 配制500?mL?1?mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？ 分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na

3、2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3) =0.1?mol·L－1×0.5?L×106?g·mol－1＝5.3?g 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 學習探究 展示500?mL的容量瓶 容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點？ 使用容量瓶要注意哪些問題？ 歸納整理 1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100?mL、250?mL、500?mL、1000?mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。 2.使用前須檢驗容

4、量瓶是否漏水。 3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。 4.溶液液面接近刻度線1?cm～2?cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。 學習實踐 演示實驗操作。 按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 歸納整理 所用儀器： 實驗步驟： 問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? (大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積) 4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5、 5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 歸納整理 略 問題探究 分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。 2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。 3.定容時仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。 6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。 7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。 板書設計 3．物質(zhì)的濃度溶液的配制 （1）配制步驟： 計算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—

6、定容—搖勻。 （2）所用儀器： 天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 自我測評題 1.某學生計劃用12 mol?L－1的濃鹽酸配制0.10mol?L－1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}： （1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。 （2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。 （3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 a. b …… …… …… c 3．實驗室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol?L－1 NaOH溶液。 （1） 計算所需2 mol?L－1 NaOH溶液的體積。 參考答案