2022年人教版化學(xué)必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第1課時) 教案

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1、2022年人教版化學(xué)必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第1課時) 教案 教學(xué)目標(biāo) 一、知識目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。 2. 了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。 3. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 二、能力目標(biāo) 初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。 三、情感目標(biāo) 通過對概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 教學(xué)重點 1. 物質(zhì)的量及其單位。 2. 摩爾質(zhì)量的概

2、念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。 教學(xué)難點 物質(zhì)的量及其單位——摩爾。 教學(xué)時數(shù) 1課時。 教學(xué)過程 復(fù)習(xí)引入 我們在初中學(xué)習(xí)時知道,分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧W?,可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明,在我們?nèi)庋劭床灰姷牧W优c物質(zhì)的質(zhì)量之間,必定存在著某種聯(lián)系。那么,聯(lián)系它們的橋梁是什么呢?科學(xué)上,我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟,請認(rèn)真學(xué)好本章內(nèi)容。 新課引入 復(fù)習(xí)C+O2→CO2指出化學(xué)方程式的意義。 在實驗中,我們可以取12g碳和32g氧氣反應(yīng),而無法只取1個C原子和1個氧分子反應(yīng),

3、那么12g碳中含多少個碳原子呢?怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢?這就是本節(jié)課我們所要解決的問題。 問題探究 怎樣測量課本中一張紙的厚度?又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢? 歸納整理 顯然,可用確定一個集體的辦法,確定一個水分子的集體,這一定數(shù)目水分子(粒子)的集體,就把水(可稱量物)與水分子(粒子)聯(lián)系起來了。 講述 1986年7月1日正式實施計量法,國際單位制共7個單位。書P11 微觀 宏觀 物質(zhì)的量 微觀粒子 可稱量的物質(zhì)(微粒集體) 板書 一、物質(zhì)的量 1.含義:是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。實際上表示含有一定

4、數(shù)目粒子的集體。 2.單位:摩爾 mol。 PPT展示并講解 基本物理量 長度 質(zhì)量 時間 電流強度 物質(zhì)的量 熱力學(xué)溫度 發(fā)光強度 單 位 米 千克 秒 安培 摩爾 開爾文 坎德拉 符號 m kg s A mol K cd 講述 這是國際單位制中的7個基本物理量,表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出,物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。 (1)物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少,這四個字是一個整體,不得簡化或增添任何字,物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 (2)物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象,而這里的“

5、粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”,這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。 (3)物質(zhì)的量用符號“n”表示。 (4)使用摩爾時要標(biāo)明微粒名稱,用化學(xué)式指明。如:2 mol 氫(錯),應(yīng)指明氫分子或離子,如:2mol H2、2mol H 表示方法:n(H2)=2 mol、 n(H)=2 mol 設(shè)問 正如1kg有多重,1mol物質(zhì)中有多少個微粒呢? 3.物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。 學(xué)習(xí)探究閱讀,請大家從教材11頁的中間一段中找出答案。 投影 閱讀提綱: 閱讀完后,談?wù)勀銓ο铝忻~或數(shù)據(jù)的認(rèn)識,說說它們之間的關(guān)系是什么? “物質(zhì)的量”、“摩爾”

6、、“6.02×1023” 歸納整理 “物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量;“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位;“6.02×1023”是阿伏伽德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 投影練習(xí) (1)0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少? (2)多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同? (3)0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為??? 常數(shù)的值,該常數(shù)的符號為?? ????,其近似值為???????? mol-1。 投影 學(xué)習(xí)探究 1.現(xiàn)有:物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、

7、米、電流、cd等,請按各自的屬類對它們進(jìn)行分類,并指出各自的屬類? 歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號。 實踐探究 2.下列表示不正確的是_________,指出錯在何處? ①1molO2 ;②1molH2SO4 ;③molFe3+;④1mole-;⑤0.3molSO42-;⑥0.5NA個中子; ⑦0.3mol氫;⑧1摩爾H2O;⑨1mol鹽酸;⑩1mol鉛 講解 摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體,可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,而

8、分子、原子等,就不能說0.5個或0.01個。 板書 二、阿伏伽德羅常數(shù) 規(guī)定:0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)(NA) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。 符號:NA (1)準(zhǔn)確值:阿伏伽德羅常數(shù)=0.012 Kg 12C所含的粒子數(shù)。 (2)近似值:NA=6.02×1023 mol-1。 通常使用6.02×1023mol-1這個近似值。 投影 做以下幾個練習(xí) (1)0.5mol水中含有??????? 個水分子。 (2)2mol水中含有??????? 個水分子,??????? 個氫原子。 (3)1mol H2SO4中含有??????? 個H2SO4分

9、子,??????? 個硫酸根離子。 (4)1mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? (5)1個水分子中有??????? 個電子,1mol H2O中呢? 設(shè)問 阿伏伽德羅常數(shù)是一個多大的數(shù)? 舉例:6.02×1023粒稻谷的質(zhì)量是多少噸?(已知每千克稻谷約10000粒)。 學(xué)生計算并討論 =1.505×1019千克=1.505×1016噸 平均分給10億人:=15.05百萬噸 每人每年如果吃300kg,要吃500萬年。 討論 通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)目(N)、阿伏伽加德羅常數(shù)(NA)三者之間

10、的關(guān)系? 板書 4.物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算: 設(shè)問 為什么要用0.012kg 12C所具有的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)? 現(xiàn)在我們知道,1molC的質(zhì)量為12g,那么1mol其他粒子的質(zhì)量是多少呢? PPT展示 1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質(zhì)量 學(xué)習(xí)探究 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材11頁下半部分,結(jié)合PPT展示的1mol物質(zhì)的質(zhì)量,思考: 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點?什么是摩爾質(zhì)量?其單位是什么? 板書 三、摩爾質(zhì)量 講解 從以上PPT數(shù)據(jù)上看,1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與其化學(xué)式量相等。 ∵相對原子質(zhì)量= ∴ 則: 得 又∵ 1mol

11、 C的質(zhì)量=12 g ∴ 1mol O的質(zhì)量=16 g,可得1 mol O2的質(zhì)量=32 g 板書 1.定義:1mol物質(zhì)的質(zhì)量——摩爾質(zhì)量。 注:(1) 單位: (2) 符號:M;表示方法:如:M(O2)=32 (3) 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,是以克為單位,數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。 (4) 區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(含義、單位)。 歸納整理 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,數(shù)值上等于其式量時,所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02×1023個。 板書 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系 實踐應(yīng)用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Fe___________,

12、H2SO4_____________, CO32-______________, K+_________ 板書 四、物質(zhì)的量的有關(guān)計算 (1)已知物質(zhì)的質(zhì)量:。 (2)已知物質(zhì)的微粒數(shù):。 學(xué)習(xí)研究 例1,90 g H2O的物質(zhì)的量是多少? n(H2O)===5 mol 例2,2.5 mol Cu的質(zhì)量是多少克? m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=2.5 mol×64=160 g 例3,4.9 g H2SO4里含有多少個H2SO4分子? n(H2SO4)= N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=0.05 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1022

13、注意:要審清題意,并不一定要計算為“個”;mol本身就是微粒數(shù)的單位。 例, 8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子,該物質(zhì)的式量為多少? ∴式量=16 例5, _____mol CH4分子中含有的電子數(shù)與6.02×1022個H2O分子所含H原子數(shù)相等? n()=n(H) 10×n(CH4)=2×n(H2O) 10×n(CH4)=2× n(CH4)=0.02mol 本課小結(jié) 1.學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念,知道物質(zhì)的量是一個物理量,用于衡量微粒的集體。 2.了解了物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。 3.學(xué)習(xí)了應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進(jìn)行簡單計算。 板書設(shè)計 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1.物質(zhì)的量:定義: 單位: 2.阿伏伽德羅常數(shù): 3.摩爾質(zhì)量:定義: 單位: 表達(dá)式:n=

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