2022年高考化學一輪復習 專題專項訓練1 無機化工流程題 新人教版

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1、2022年高考化學一輪復習 專題專項訓練1 無機化工流程題 新人教版 1．(xx·江蘇高考)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 　 (1)酸浸時反應的化學方程式為__________________；濾渣Ⅰ的主要成分為____________(填化學式)。 (2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶

2、液中鋁元素的含量降低，其原因是______________________________________ ____________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是______________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 2．(xx·武漢模擬)“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產等都是很好的“

3、低碳”生產方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝： 請回答下列問題： (1)操作②為________________。 (2)工業(yè)合成氨的化學方程式為________________。 (3)沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為____________________。 (4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是__________________________________。 (5)副產品的化學式為______________。該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是________。 3．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻

4、，簡要流程如下： (1)完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù))： 2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。 (2)操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是 ________________________________________________________________________； 操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。 (3)寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式： ____________________________

5、____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)

6、?；瘜W興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下： Ⅰ.取a mL水樣置于錐形瓶中， 加入10.00 mL 0.250 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。 Ⅱ.…… Ⅲ.加指示劑，用c mol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O轉化為Cr3＋)。 ①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是________。 ②計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O需消耗________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相當于________mol O2。 4．(xx·大綱

7、卷)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。 回答下列問題： (1)起始濾液的pH________7(填“大小”“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________； (2)試劑Ⅰ的化學式為________，①中發(fā)生反應的離子方程式為 __________________________________________________________________

8、______； (3)試劑Ⅱ的化學式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是 ________________________________________________________________________； (4)試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________； (5)某同學稱取提純的產品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸銀標準

9、溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產品的純度為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(列式并計算結果)。 5．(xx·合肥模擬)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下： 已知：①流程中所加軟錳礦中含50 g MnO2；

10、②生成墨綠色浸出液的反應為：KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。 回答下列問題： (1)實驗中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)通入CO2，可使MnO2發(fā)生反應，生成MnO及MnO2，寫出該反應的離子方程式：________________________

11、______________；若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有__________晶體和KMnO4晶體一起析出。 (3)在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是__________________；趁熱過濾的目的是______________________；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是______________；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是________________。 (4)計算12.25 g KClO3固體經過上述轉化，最多可制得KMnO4的質量為____(結果保留一位小數(shù))。 6．實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO

12、2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，主要工藝流程如下。 (1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。 A．品紅溶液　　　　　 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)過程③中需加入的物質是 ___________________________________________________

13、_____________________。 (4)過程④中，蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填序號)。 A．稀硫酸　　　B．CaCO3　　　C．NaOH溶液 (6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是____

14、__________________________。 (7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的BaCl2溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。 答 案 1．解析：(1)粉煤灰中Al2O3與硫酸反應，而SiO2不與硫酸反應，則酸浸時發(fā)生Al2O3與硫酸的反應，濾渣Ⅰ為SiO2。(2)加CaCO3調節(jié)溶液pH時，Ca2＋與溶液中的

15、SO形成CaSO4沉淀。若溶液pH偏高，則溶液中Al3＋形成Al(OH)3沉淀，從而導致溶液中鋁元素含量降低。 答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小 2．解析：(3)沉淀池中反應物為CaSO4、CO2、NH3、H2O，發(fā)生的反應為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4。 答案：(1)過濾 (2)N2＋3H22NH3 (3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋

16、H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 (4)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有NH3(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗，若產生白煙，則含有NH3)(其他合理答案也可) (5)CaO　CO2(若有NH3，也可) 3．解析：(1)根據(jù)化學方程式中的元素守恒和原子個數(shù)守恒可知需要補充“7NaNO2”。(4)①K2Cr2O7具有強氧化性，故選用酸式滴定管或移液管。②Fe2＋與Cr2O發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋和Cr3＋，根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol Cr2O需消耗6 mol Fe2＋；根據(jù) Cr2O～2Cr3＋轉移6e－，O2～2H2O轉移4e－可知，1 mol Cr2O相當

17、于1.5 mol O2。 答案：(1)7NaNO2 (2)向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復操作2～3次　D (3) 2Cr2O34Cr＋3O2↑或2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3(其他答案合理也可) (4)①酸式滴定管或移液管?、?　1.5 4．解析：(5)氯化鉀的純度為 ×100%＝98.40%。 答案：(1)大于　弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性 (2)BaCl2　Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)K2CO3　除去A中的Ba2＋ (4)鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (5) ×100%＝98.

18、40% 5．解析：(4)根據(jù)關系式KClO3～3K2MnO4,3MnO～2MnO，可得：KClO3～2KMnO4，則最多可制得KMnO4的質量為×2×158 g/mol＝31.6 g。 答案：(1)在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生化學反應(或SiO2＋2KOH高溫,K2SiO3＋H2O) (2)3MnO2＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO2KHCO3 (3)高溫會導致高錳酸鉀分解　防止高錳酸鉀結晶析出　受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑　減少高錳酸鉀的溶解 (4)31.6 g 6．解析：由聚鐵的化學式可知：n(Fe3＋)＝n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.015 mol，所以聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)＝×100%＝31.1%。 答案：(1)ACD (2)4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3)鐵粉　(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒　(5)C　(6)促進Fe3＋的水解　(7)31.1%