2022年高一化學《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) （第二課時）導學案

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1、2022年高一化學《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) （第二課時）導學案 【學習目標】 1、掌握金屬鈉在與水發(fā)生反應情況及其原因; 了解鐵與酸和水的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物 2、通過實驗，培養(yǎng)動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。 【學習重點】理解鈉與水的反應 【學習難點】實驗設計--鐵與水蒸氣的反應 【學法指導】預習、實驗探究、觀察、討論 【預備知識】寫出金屬活動順序表 實驗室制氫氣的化學反應方程式

2、 一、金屬與酸的反應 ［知識回顧］在前面的學習中,我們知道鎂和鹽酸發(fā)生化學反應，試填下表： 反　　應 實　　驗　　現(xiàn)　　象 化 學 方 程 式 鎂在稀鹽酸中反應 ? ? ［思維拓展］鋁、鐵、銅和鹽酸(或硫酸)的反應如何呢？ 金 屬 實 驗 現(xiàn) 象 化 學 方 程 式 稀鹽酸或稀硫酸 稀 鹽? 酸 稀 硫? 酸 鋁 ? ? ? 鐵 ? ? ? 銅 ? ? ? 從能否反應來看，鎂、鋁、鐵都能和兩種稀酸反應，而銅和這兩種稀酸不反應，說明活潑性上___比___活潑． 從反應現(xiàn)象的劇烈程度來看，鎂、鋁反應速度比較快,鐵反應比較慢, 說

3、明活潑性上_____比____活潑． ［課堂小結(jié)］金屬與酸反應規(guī)律金屬活動性順序表中______________的金屬和酸反應生成__________. 二、金屬與鹽溶液的反應 活潑性強的金屬能與酸溶液中的氫離子發(fā)生置換反應, 硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中含有金屬離子,鋅、鐵、銅能否與硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉發(fā)生置換反應呢? 實??????? 驗 現(xiàn)?????????? 象 化 學 方 程 式 鋅浸入硫酸銅溶液中 ? ? 鋅浸入硝酸銀溶液中 ? ? 鋅浸入氯化鈉溶液中 ? ? 鐵浸入硫酸銅溶液中 ? ? 鐵浸入硝酸銀溶液中 ? ? 鐵浸入氯化鈉溶液中

4、 ? ? 銅浸入硝酸銀溶液中 ? ? 銅浸入氯化鈉溶液中 ? ? 鋅、鐵能從硫酸銅、硝酸銀溶液中置換出______,銅只能置換出?_____??? ,而鋅、鐵、銅都不能把氯化鈉中的_______?置換出來 。 ［課堂小結(jié)］金屬與鹽溶液反應規(guī)律 位置在_____???的金屬可以把位于______?的金屬從它的______中置換出來. 三、金屬與水的反應 【實驗1】 在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。 【提醒】 ① 鈉的取用用鑷子（不能用手接觸） ② 煤油要用濾紙吸干 ③ 切割鈉在玻璃片上進行

5、 ④ 實驗中剩余的鈉必須放回原瓶 ★觀察時應注意幾方面內(nèi)容：鈉在水中的哪個部位反應，形態(tài)有何變化，如何運動，發(fā)出怎樣的聲音，溶液顏色有何變化？ 【學生】進行實驗探究并填寫下表 主要實驗現(xiàn)象 對實驗現(xiàn)象的分析 鈉 在水面上 鈉的密度比水 鈉 成光亮小球 反應 熱且熔點低 四處 動 生成 發(fā)出嘶嘶 聲 反應 溶液變 反應生成物顯 【交流與討論】 ① 生成的堿性物質(zhì)是 ② 生成的氣體可能是什么？ 如何驗證？

6、 這是個氧化還原反應，鈉元素的化合價升高，必定要有一種元素的化合價要降低，只可能是 元素了。 反應方程式 　 【思考與交流】根據(jù)金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉能否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？推測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。 【實驗2】在燒杯中加入約20ml的CuSO4溶液，將切好的鈉

7、投入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【問題討論】1、鈉既能與氧氣反應，又能與水反應，那么鈉應該如何保存呢？ 2、已知鈉和四氯化碳不能反應，四氯化碳的密度比鈉大，那么鈉能否保存在四氯化碳中？ 3、鈉著火應該怎么撲滅？用水行嗎？ 。 【轉(zhuǎn)引】鈉是活潑金屬，能夠和水反應，那么鐵能否和水反應呢？平常我們何以用鐵鍋來煮水，說明鐵是不能和冷水和熱水反應的。但是能否與水蒸氣反應呢？

8、 【引導閱讀】指導學生閱讀課本P50的內(nèi)容。 互動探究 【引導探究】根據(jù)所閱讀的資料，思考以下幾個問題： 1、該裝置應包括哪幾個部分？ 2、生成的氣體如何收集和檢驗？ 【討論得出結(jié)論】實驗裝置應包括　　 　　、　　　　 　、　　　　　　　。 現(xiàn)象： 方程式： 【思考】鐵與水的反應中，如果將實驗中的還原鐵粉換成鐵片或鐵釘，反應能否發(fā)生？ 課堂小結(jié) 金屬與水反應的規(guī)律是： （1）K、Ca、Na等金屬

9、和冷水作用，生成可溶性堿和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （2）Mg和冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，Al與冷水很難反應，與沸水能反應，生成不溶性堿和氫氣。 Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ （3） Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) === ZnO + H2 （4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應。 課堂檢測 1、下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是

10、 （　　 ） 　　 ①銀白色金屬　 ②質(zhì)軟可以用小刀切割　 ③熔點低于100℃ ④密度比水小 ⑤熱和電的良導體 A、①②④　　　B、①②③④　 　C、①③④ 　　　D、①②③④⑤ 2、金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推測鈉的密度（g·cm－3）是 （　　 ） A、大于1.0　　　B、小于0.8 C、介于0.8～1.0之間　　　D、不能確定 3、鈉和水反應時所產(chǎn)生的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是：（ ） Ａ、鈉的

11、熔點低 　　 B、鈉的硬度小 　 C、鈉的密度小　　 D、鈉有強的還原性 3、演示鈉和水反應的實驗中，用到的儀器是 （ ） a.試管夾，b.鑷子，c.小刀,d.冷凝管，e.濾紙，f.研缽，g.燒杯，h.坩堝，i.石棉網(wǎng)，j.玻璃片，k.藥匙，I.玻璃棒。 A．ｂｃｅｇｊ B．ａｂｄｉ C．ｆｇｈｉ D．ｃｅｆｋ 5、有關金屬鈉的敘述正確的是 （ ） A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中 B．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割 C．鈉的熔點比水大，鈉投入到水中

12、放熱反應生成的氣體中有大量水蒸氣 D．Na比Cu活潑，因而可以從Cu的溶液中置換出銅 6、將鈉投入紫色石蕊試液中，下列現(xiàn)象不正確的是 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游動 D．溶液呈紅色 7、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有 （　　 ） A、Cu　　　　　B、Cu（OH）2　　 C、H2　　　　　　D、O2 8、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是： （ ） A、Na 　　 B、NaOH 　　 C

13、、NaCl 　　　 D、澄清石灰水 9、下列關于鈉與水反應現(xiàn)象的描述，正確的組合是：（ ） （1）鈉浮在水面上（2）鈉沉在水底下 （3）立即熔化成銀色的閃亮小球 （4）小球迅速游動，逐漸減小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某處不動，慢慢減小，直至消失 （6）發(fā)出嘶嘶的響聲 （7）反應后滴入酚酞試液顯紅色 （8）反應后滴入石蕊試液顯紅色 A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）?。?、（1）（3）（4）（6）（7） C、（2）（3）（4）（6）（7）　　　　　　?。摹ⅲ?）（4）（5）（6）（7）（8） 10、將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應后溶液的質(zhì)

14、量（不包括固體）比反應前減輕的是： A硫酸銅溶液 B 稀硫酸 C 氫氧化鈉溶液 D 氯化鈉溶液 【收獲與反思】 課后作業(yè) 1、由于鈉很容易與空氣中的 、 等

15、物質(zhì)反應，通常將鈉保存在 ___________里，以使鈉與 、 等隔絕。 2、用小刀切開金屬鈉時，其表面的光澤有何變化？ 原因是什么？ （用方程式表示） 3、從氧化還原角度看，在上述反應中，鈉均失去電子做 劑，是一種活潑的金屬，具有 性，也能和其它氧化劑（如氯氣，硫）反應。 4、寫出鈉與水反應方程式用雙線橋分析（找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

16、 5如圖所示的試管中盛2 mL滴有無色酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1 mL煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用刀輕輕一切，便切開來，取其中的一小塊，放入上述試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時水層變紅色，過一會兒，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，一接觸到水層，立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復多次，直至鈉反應完為止。根據(jù)上述描述回答下列問題。 (1)本文中說明鈉的物理性質(zhì)主要有：① ， ② ， ③

17、 。 (2)本文內(nèi)容說明鈉的一種化學性質(zhì)是 ，該性質(zhì)涉及反應的化學方程式是 。 6、常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。 （1）寫出該反應的反應方程式： ； 并指明該氧化還原反應的還原劑是 ， 氧化劑是 。 （2

18、）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ，為什么？ （5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。 （6）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，方法是 。 這一操作的目的是 。