2022年高考化學一輪復習 第4單元 第1節(jié)《鈉及其化合物》課時檢測

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1、2022年高考化學一輪復習 第4單元 第1節(jié)《鈉及其化合物》課時檢測 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法正確的是(　　)。 A．(xx年海南高考)小蘇打的主要成分是碳酸鈉 B．(xx年重慶高考)NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3 C．(xx年海南高考)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D．(xx年四川高考)鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 2．用下圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是(　　)。 A　　 B C

2、 D A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應 3．下列對一些事實的理論解釋正確的是(　　)。 選項 客觀事實 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na＋最外電子層有8個電子而Na只有1個電子 B 熔化狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍色 4.下列說法正確的是(　　)。 A

3、．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 B．7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 5．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　)。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與硫酸反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥? B 將Na2O2加入酚酞試液中，酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯；無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣

4、常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；? D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥? 6.(xx年廣東中山聯(lián)考)下列敘述正確的是(　　)。 ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀；③鈉在常溫下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3。 A．都正確 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥ 二、雙

5、項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　)。 A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性 8．下列說法正確的是(　　)。 A．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs

6、失去電子能力比Na強 B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空： (1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A__________；B__________。 (2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、________、________、冷

7、卻結(jié)晶、________、烘干。 (3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________。 (4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________(填寫化學式)，檢驗這一成分中陰離子的具體方法是：____________________________。 (5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后發(fā)生反應的離子方程式為：________________________。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是__________

8、__________。 10．(16分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為______________________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是______________________________________________。 (3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是______________(寫出1種)。 (

9、4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是________________________。 (5)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10HO(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ· mol－1①，Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH2＝＋473.63 kJ· mol－1②。寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：____________________________。 11．(16分)過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧

10、化氫。已知50 ℃時2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解，主反應：2Na2CO3(aq)＋3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH< 0，副反應：2H2O2===2H2O＋O2↑。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下： 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)推測圖中支管的作用可能是__________________________________。 (2)步驟①的關鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有__________、__________和____________。 (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無

11、水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是__________________。 (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是__________________________。 (5)測定樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)的方法是：準確稱取0.xx g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002 000 mol·L－1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準溶液，__

12、______________。②滴定反應：6KMnO4＋5(2Na2CO3·3H2O2)＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2↑＋15O2↑＋34H2O，上述樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為________________________________(只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00)。 12．(16分)實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質(zhì)，回答下列問題： (1)步驟I除去的雜質(zhì)是(填化學式)__________，

13、直接加熱比加強堿后再進行加熱好，理由是____________________________________________________________； (2)按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中： 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗目的 步驟Ⅱ：將殘留物溶解得到溶液，_____________________ __________________________ ____________ ____________ __________ __________ 步驟Ⅲ：___________________ ________________

14、____________________________________ － __________ 步驟Ⅳ：過濾，往濾液中____________________________________________________ ____________________________________________________ __________ 步驟Ⅴ：將溶液加熱煮沸 － __________ (3)若最后得到20 ℃的NaCl飽和溶液。已知20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g、NaCl飽和溶液的密度為1.12 g·cm－3 ，則20 ℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的

15、量濃度為__________ mol·L－1(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 第四單元　金屬及其化合物 第四單元　金屬及其化合物 第1節(jié)　鈉及其化合物 1．B　解析：小蘇打的主要成分是NaHCO3，A錯誤；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，B正確；碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生反應是：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C錯誤；電荷不守恒，正確為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤。 2．A　解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A錯誤；脫脂棉燃燒表明Na2O2與水反應放熱，B正確；氣球變大表明Cl2能被NaOH溶液吸收，C正確；

16、Na與Cl2在加熱條件下能進行反應，D正確。 3．A　解析：8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯誤；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯誤；純堿不能電離出OH－，D錯誤。 4．C　解析：Fe與不足量的稀硫酸反應生成的FeSO4溶液屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Na與硫酸反應后得到的Na2SO4溶液為中性，而過量的Na繼續(xù)與水反應生成NaOH，因此最后溶液顯堿性，A錯；Na2O2與CO2反應時，既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子，故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2

17、與CO2完全反應轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，B錯；FeCl2、Fe(OH)3都可通過化合反應Fe＋2FeCl3===3FeCl2和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，C正確； Na2CO3熱穩(wěn)定性強，受熱不分解，D錯。 5．D　解析：碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A錯誤； Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B錯誤；鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，C錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D正確。 6．D　解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性

18、氧化物，①錯；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應，②錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應放出氧氣，Na2O與水(或CO2)反應生成氫氧化鈉(Na2CO3)，④對；Na2O2與石蕊試液反應生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中的H2O2將石蕊氧化，最后溶液褪色，⑤對；Na與H2O反應生成H2和NaOH，NaOH與NH反應有NH3放出，⑥對。 7．AC　解析：相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的

19、大，A錯誤；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；NaHCO3溶液中HCO與OH－反應生成CO，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，C錯誤；相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強，D正確。 8．AD　解析：紅熱的Fe與水反應生成的是Fe3O4，B錯誤； Na2CO3受熱不分解，C錯誤。 9．(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3 (2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾 (3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大 (4)N

20、H4Cl　取樣，加硝酸酸化后再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明該陰離子是氯離子 (5)NH＋OH－===NH3↑＋H2O　防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學實驗基本操作、對實驗結(jié)果的處理等知識。(1)沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；(2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干；(3)碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；(4)根據(jù)操作過程，碳酸化后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，有白

21、色沉淀，說明該陰離子是氯離子；(5)濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH＋OH－===NH3↑＋H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。 10．(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2 (2)防止溫度下降時Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O (3)用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)產(chǎn)品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl－與SO累積，導致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì) (5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O( g)　ΔH＝＋58.73

22、kJ· mol－1 解析：(1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，當加水溶解時，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe3＋與NaOH反應分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。(2)Na2CO3·10H2O和Na2CO3·7H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度太低時，會析出它們的晶體，故需趁熱過濾。(3)要在實驗室達到趁熱過濾的目的，可以用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)因為母液中存在Cl－和SO，當母液循環(huán)使用時，母液中Cl－和SO累積，導致產(chǎn)品中含有NaCl和Na

23、2SO4雜質(zhì)，制備的產(chǎn)品不純。(5)根據(jù)蓋斯定律，將題中反應①－②得：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O( g)　ΔH＝＋58.73 kJ· mol－1。 11．(1)平衡壓強，便于溶液順利滴下 (2)冷水浴　磁力攪拌　(通過滴液漏斗)緩慢(或逐滴)滴加H2O2溶液 (3)降低產(chǎn)品(或過碳酸鈉)的溶解性 (4)洗去水分(利于干燥)，減少固體因溶解而損失 (5)①傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁，然后打開活塞將潤洗液從下端放出 ②×100% 解析：(1)讀圖，由恒壓滴液漏斗推斷，支管的作用是平衡壓強，便于溶液順利滴下；(2)依題意，主反應是放熱反應，溫度過高

24、導致H2O2分解，必須控制溫度，減少H2O2的分解，圖中用冷水浴、磁力攪拌器都能防止反應液溫度過高；根據(jù)溫度高低控制滴入雙氧水的速度，也能控制反應液的溫度；(3)過濾所得濾液是過碳酸鈉的飽和溶液，加入適量NaCl或無水乙醇，都能降低其溶解度，導致濾液中析出過碳酸鈉固體；(4)無水乙醇洗滌的目的是除去固體中混有的水分，有利于固體的干燥，同時還能減少過碳酸鈉的溶解，降低損失；(5)①潤洗酸式滴定管的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準溶液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁，然后打開活塞將潤洗液從下端放出；由于n＝c·V，則滴定時消耗了0.002 000×30.00×10

25、－3 mol KMnO4；滴定反應為6KMnO4＋5(2Na2CO3·3H2O2)＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2↑＋15O2↑＋34H2O，根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則被高錳酸鉀氧化的過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)為0.002 000×30.00×10－3×5/6 mol；由于2Na2CO3·3H2O2===2Na2CO3＋3H2O2，根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則樣品中H2O2的物質(zhì)的量為0.002 000×30.00×10－3×5/6×3 mol；由于m＝n·M，則樣品中H2O2的質(zhì)量為0.002 000×30.

26、00×10－3×5/6×3×34.00 g；由于樣品質(zhì)量為0.xx g，則樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為0.002 000×30.00× 10－3×5/6×3×34.00/0.200 0×100%。 12．(1)NH4HCO3　操作簡單，節(jié)省試劑，不引入新的雜質(zhì) (2) 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗目的 往溶液中滴加過量的BaCl2溶液 生成白色沉淀 除去SO 往懸濁液中(或過濾后，往濾液中)滴加過量的Na2CO3溶液 除去過量的Ba2＋ 滴加適量的鹽酸 產(chǎn)生少量氣泡 除去過量的CO 驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2和HCl氣體 (3)5.07 解析：

27、(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，則加熱的目的是除去固體混合物中的碳酸氫銨，NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑；強堿與銨鹽容易反應生成鹽、氨氣和水，除去舊雜質(zhì)的同時，又引入新雜質(zhì)，且增大試劑、操作步驟增多；(2)除去碳酸氫銨后，先將所得白色固體溶解，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，使硫酸鈉完全反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和NaCl，除去溶液中的硫酸根離子，但是引入的鋇離子是新的雜質(zhì)；為了除去鋇離子，應向懸濁液或過濾所得濾液中加入過量碳酸鈉溶液，使氯化鋇完全與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去溶液中的鋇離子，但是引入的碳酸根離子是新的雜質(zhì)；過濾，分離出硫酸鋇、碳酸鋇沉淀之后，為了

28、除去濾液中的碳酸根離子，應向其中加入適量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，除去溶液中的碳酸根離子，但是引入的鹽酸是新的雜質(zhì)；鹽酸和水的沸點較低，氯化鈉的沸點高，將溶液煮沸，可以除去溶液中的氯化氫、二氧化碳和水，蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉固體；(3)依題意，36.0 g NaCl溶于100 g水中，即可配制20 ℃的飽和NaCl溶液；由于溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，則36.0 g NaCl溶于100 g水形成136.0 g飽和NaCl溶液；由于溶液體積等于溶液質(zhì)量與溶液密度的比值，則飽和NaCl溶液的體積為＝ cm3＝ mL；溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值，則136.0 g飽和NaCl溶液中n(NaCl)＝＝ mol；由于c＝n/V，則20 ℃的飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ mol≈5.07 mol·L－1。