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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測2 鋁及其化合物 新人教版
1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化,可用鋁制容器存放濃硝酸
B.向MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁
D.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
2.(xx·西安模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B.向濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH-
2、===AlO+H2↑
C.用濃NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+Al2O3===2AlO+H2O
D.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O
3.(xx·山東高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )
A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸
C.鹽酸 D.稀硝酸
4.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol
3、 H+
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
5.(xx·南昌一模)某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.NH、Ba2+、HCO、Cl-
B.K+、Al3+、S2-、ClO-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO
D.NH、Mg2+、SO、NO
6.某?;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。
下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液可以用氨水來代替
B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的
4、pH
7.下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng)
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
8.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
5、
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施
9.如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答下列問題:
(1)A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。
(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向B處生成的溶
6、液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是________________________。
10.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水。若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。
(1)寫出化學(xué)式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:___________________________________________________________________。
A→D
7、:___________________________________________________________________。
11.某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末,甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用,用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如下:
試回答下列問題:
(1)所加試劑①、②分別是________、________。
(2)寫出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式:___________________________________
_____________________________________________________
8、____________________。
(3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理的是________,理由是
__________________________________________________________________________;
寫出A→D反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
(4)操作③的名稱是_________________________________________________________。
12.已知NH+AlO+2H2
9、O===Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過量,并不斷攪拌,發(fā)生以下離子反應(yīng):
①H++OH-===H2O
②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
③Al3++3OH-===Al(OH)3↓
④NH+OH-===NH3·H2O
先后順序正確的是( )
A.①→②→③→④ B.①→③→②→④
C.①→③→④→② D.①→④→②→③
13.(xx·大綱全國卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等
10、。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應(yīng)2的離子方程式為_______________。
(3)E可作為建筑材料,化合物C是________,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______。
答 案
1.B 2.C 3.A
4.選D 雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類,A錯誤;它是一種化合物,屬于純凈物,不是混
11、合物,B錯誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C錯誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體,故不適合于胃潰瘍患者服用。
5.選C 能與Al反應(yīng)放出H2的溶液,可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。A項(xiàng)HCO不論是在強(qiáng)酸性溶液中還是在強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在;B項(xiàng)Al3+與S2-能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),且S2-與ClO-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中各離子在酸性條件下能大量共存;D項(xiàng),在堿性溶液中NH、Mg2+不能大量存在,在酸性溶液中,不能產(chǎn)生H2。
6.選D A項(xiàng)用氨水將會使Al3+、Mg2+均沉淀下來,達(dá)不到分離的目的;B項(xiàng)溶液a中,Al3+已轉(zhuǎn)化為AlO不再含有A
12、l3+;C項(xiàng)b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì);D項(xiàng)若不控制pH,沉淀a [Al(OH)3]將不能分離出來。
7.選C 各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為:A項(xiàng),Al2O3NaAlO2Al(OH)3;B項(xiàng),AlCl3Al(OH)3NaAlO2;D項(xiàng),MgCl2Mg(OH)2MgO;C項(xiàng)中,Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。
8.選B 因鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時,都與鋁反應(yīng),A正確;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行,D正確;若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實(shí)施,B錯誤;若B是濃硝酸時則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的
13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C正確。
9.解析:(1)OA段發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,到達(dá)A點(diǎn)時,生成沉淀量最大,即n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶3。
(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
(3)B點(diǎn)所得的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2,通入CO2后發(fā)生反應(yīng):AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。
答案:(1)1∶3 (2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(3)生成白色沉淀
10.解析:本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中,既能與鹽酸反
14、應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì),又因?yàn)锽C,故可知C為Al2O3,B為Al(OH)3,依次推出D是AlCl3,A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片),則A為KAlO2,E為NaAlO2。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO+CO2(過量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO AlO+4H+===Al3++2H2O
11.解析:根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷,第一步是加堿,使鋁溶解,得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅;再向鐵、銅中加稀硫酸,將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽,使之與銅分離。
答案:(1
15、)NaOH溶液或燒堿溶液 稀硫酸
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
(3)途徑Ⅱ 途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl,而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液 2H2O+AlO+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
12.選C 結(jié)合OH-能力強(qiáng)的先反應(yīng),第一個反應(yīng)為H++OH-===H2O;第二個反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓;AlO與NH能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3,故第三個反應(yīng)為NH+OH-===NH3·H2O;最后一個反應(yīng)為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
13.解析:(1)因?yàn)殇X
16、土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁,前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉,后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣,氫氧化鈣電離出的Ca2+與SiO反應(yīng)生成CaSiO3;反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣,故C為濃硫酸,D為HF,E為硫酸鈣;結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6,由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。
答案:(1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3===2Na3AlF6+3CO2+9H2O