2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時(shí)）教案4

《2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時(shí)）教案4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時(shí)）教案4（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第2課時(shí)）教案4 教學(xué)目標(biāo)： 1．使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法； 2．使學(xué)生認(rèn)識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律； 3．使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和綠色化學(xué)的思想。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) 難點(diǎn)：氯氣與堿的反應(yīng) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 新 課 導(dǎo) 入 2003年，一場突如其來的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。

2、在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？ 新 知 學(xué) 習(xí) 思 考 交 流 根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn) 探究 指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實(shí)驗(yàn) 往兩個(gè)充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。 歸 納 整 理 氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl

3、O + HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先與水反應(yīng)生成HClO和 HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個(gè)分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多。實(shí)驗(yàn)室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。 Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。 思考 交流 （1）工業(yè)上常用

4、氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？ （2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？ 歸納 整理 檢查小結(jié) 這一反應(yīng)為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時(shí)，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O

5、 = CaCO3 +2HClO。 應(yīng) 用 與 實(shí) 踐 完成下列表格 漂白粉 漂粉精 漂白液 成分 有效 成分 活動 探究 往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測。 歸納 整理 往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的?？赏ㄟ^下列實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：

6、往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。 自學(xué) 思考 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問題 閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？ 歸納 整理 檢查小結(jié) 氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機(jī)物反應(yīng)制備一些重要的有機(jī)產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)

7、藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等。 實(shí)驗(yàn) 探究 指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)4-6 完成實(shí)驗(yàn)4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格 歸納 整理 小結(jié)氯離子（Cl―）的檢驗(yàn)方法： 往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl―。 應(yīng)用 與 實(shí)踐 完成課后第11題 自

8、 學(xué) 討 論 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題： 閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題 （1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ （2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？ （3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？ 歸 納 整 理 檢查小結(jié) （1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是：最外

9、層各有7個(gè)電子；不同點(diǎn)是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多。 （2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。 （3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢。 活 動 探 究 指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn) 已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、N

10、aCl溶液、KBr溶液和CCl4 歸納 整理 取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。 向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認(rèn)該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認(rèn)。 應(yīng)用 與 實(shí)踐 完成課后第10題 課 下 探 究 通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學(xué)式

11、和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。 板 書 設(shè) 計(jì) 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì) （3）與堿的反應(yīng) 二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) 三、鹵素——成鹽元素 1、原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn) 2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 鞏固練習(xí) 1. 可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ） A．可與堿反應(yīng) B．有漂白性 C．見光能分解 D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸 2. 檢驗(yàn)Cl―時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是（ ） A．防止CO32―的干擾 B．防止Cl―的干擾 C．生成Ag2CO3沉淀 D

12、．防止NO3―的干擾 3. 為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl 4. 溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（ ） A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑 C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBr D．和H2O反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑 5. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干

13、，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（ ） A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl 6. 將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（ ） A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸鈣溶液 D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 7. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(C

14、lO)2 + 2H2O 8. 1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（ ） A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2 9. 氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO) ?nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（ ） A．6.5 B．8 C．8.5 D．10 10. 甲、乙、丙三種溶液中各有一種X

15、―（X―為Cl―、Br―、I― ）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（ ） A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、Br― 11. 已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。 12. 把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么 鞏固練習(xí)答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A 11 Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O， Br2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O 12 試紙會變藍(lán)色，因?yàn)镃l2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色