2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題50 定量實(shí)驗(yàn)

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1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題50 定量實(shí)驗(yàn) 1．市售食鹽常有無(wú)碘鹽和加碘鹽（含KIO3和少量KI）。 Ⅰ、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法： ①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI溶液，振蕩。 ②為證實(shí)①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。 （1）若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。 （2）②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________________。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是______________________。 II.碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患

2、甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)，目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T13025.7）所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法： ①用飽和溴水將碘鹽中少量的I-氧化為IO3-。 ②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。 ③在酸性條件下，加入過(guò)量KI，使之與IO3-完全反應(yīng)。 ④以淀粉做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （1）①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。 （2）測(cè)定食鹽中含量過(guò)程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。 （3）有人提出為簡(jiǎn)化操作將①、②省略，但

3、這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：____________________________。 【答案】IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 萃取 溶液分層，下層為紫紅色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 將操作①、②省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒(méi)有被測(cè)定。 【解析】 【分析】本題從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)加碘鹽進(jìn)行了測(cè)定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，后者通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析解答。 【詳解】 Ⅰ.（1）若為加碘

4、鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O； （2）由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來(lái)，故②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：萃取； 2．氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。 Ⅰ.制備氫化鋰：選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

5、 （1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。 （2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。 Ⅱ.制備氫化鋁鋰 1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。 （3）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度 （4）按圖2連接好裝置后

6、，檢查裝置氣密性的操作是：______________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是______________。 （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_(kāi)____________(用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 【答案】D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至

7、左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高 【解析】 【詳解】 綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。 Ⅱ.（3）氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。 Ⅲ.（4） 按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中

8、的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中。 3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量． （1）檢驗(yàn)裝置B氣密性：塞緊三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若________________，說(shuō)明裝置不漏氣． （2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為_(kāi)__． （3）某同學(xué)認(rèn)為在D

9、裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________． （4）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____． 【答案】漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降 除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果 濃硫酸 必要 因?yàn)檠b置D會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果 73.6% 【解析】 【分析】根據(jù)裝置圖和所用試劑，該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10、，通過(guò)測(cè)量D裝置的增重（反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量）計(jì)算Na2CO3的含量；為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必須排除空氣中CO2和H2O（g）對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，以及生成的CO2中混有的H2O（g）對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，所以①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要通入不含CO2的空氣趕盡裝置中的空氣，②反應(yīng)生成的CO2在被D裝置中堿石灰吸收前要干燥，③實(shí)驗(yàn)結(jié)束必須通入不含CO2的空氣將反應(yīng)生成的CO2全部驅(qū)趕到D裝置中，④D裝置后要連接盛放堿石灰的干燥管，防止外界空氣中CO2和H2O（g）對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；據(jù)此分析作答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查與氣體有關(guān)的定量實(shí)驗(yàn)，分析各裝置的作用是解題的關(guān)鍵。在定量實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)量要盡可能準(zhǔn)確，為了

11、提高實(shí)驗(yàn)的精確度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要排除干擾因素。 4．POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖： 資料：①Ag++SCN-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)； ②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 相對(duì)分子質(zhì)量 其他 PCl3 -112.0 76.0 137.5 兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 POCl3 2.0 106.0

12、153.5 （1） 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________ （2）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________ II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。 實(shí)驗(yàn)步驟： ①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00 mL 溶液。 ②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入1

13、0.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。 ④以X為指示劑，用0.2 moI/L KSCN?溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN?溶液。 （3）實(shí)驗(yàn)室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________ （4）步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無(wú)影響) （5）步驟④中X可以選擇_____。 （6）反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_(kāi)____，通過(guò)_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。 【答案】干燥氧氣當(dāng)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，平衡氣壓 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢；溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低100 mL容量瓶 膠頭滴管偏低Fe (NO3)350%蒸餾 【解析】 【詳解】