2022年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質（第2課時） 教案

《2022年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質（第2課時） 教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質（第2課時） 教案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質（第2課時） 教案 教學目標： 1.了解物質的量及其單位摩爾，懂得阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.了解摩爾質量的概念，學習物質的量、物質的微粒數(shù)、物質的質量、摩爾質量之間關系，初步學會它們之間的簡單計算。 教學重點： 物質的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質量的定義。 教學難點： “物質的量”，“阿伏加德羅常數(shù)”，“摩爾質量”這一概念在學生頭腦中的初步形成。 教學過程： 一、 導入新課 引入] 教師在講臺上準備一堆散粉筆和幾盒十根裝粉筆，讓一位學生上來做游戲：先從散的粉筆中數(shù)出二十根，下面同學為他計時，在從幾盒十根

2、裝粉筆中數(shù)出二十根，同樣計時。引導學生注意前后對比。? 提問]同樣是整理出二十跟粉筆，為什么第二次會這么快呢？? 過渡]是的，因為我們把散的粉筆十根集合在一起，放在盒子里面，這樣更方便我們統(tǒng)計。那么在我們生活中還有很多這樣的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打雞蛋十二個，一箱啤酒十二瓶。對于這種宏觀細小的物質，我們?yōu)榱朔奖憬?jīng)常將它變?yōu)橐粋€集和的概念來進行統(tǒng)計，比如“箱”，“打”“盒”。那么在我們的化學中，對于數(shù)目車成千上萬的粒子，我們?yōu)榱朔奖闶遣皇歉鼞撘胍粋€集合的概念呀？那么今天我們就來學習一個表示集合概念的新物理量。同學們翻到課本第7頁第一單元第二節(jié)，先預習課本。 二、 推進新課 教

3、學環(huán)節(jié)一：物質的量 板書]一、物質的量 1. 物質的量：將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質之間聯(lián)系起來的物理量。 符號：n。 說明] （1）物質的量是一個物理量的名稱，它包括4個字，是一個整體，不可分割，不可加減字。 （2）物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“微?！笔侵笜嫵晌镔|的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子、電子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合。 引入]每一種物理量都有它相應的單位。例如：質量的單位是“千克”，長度的單位是“米”，那么物質的量的單位是什么呢？ 講述]科學上，物質的量用12g C-12所含的碳原子這個微粒集體作為計數(shù)單位

4、，我們稱之為“摩爾”。 板書]2. 物質的量的單位－－摩爾(mol) (1)摩爾：是表示物質的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。 1mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)個。 (2)阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg C-12所含的碳原子數(shù)目。 符號：NA。近似值：6.02×1023mol-1。 思考一]判斷下列說法是否正確? (1)每摩爾物質含有6.02×1023個微粒。 (2)摩爾是七個基本物理量之一。 (3)摩爾是物質的質量單位。 (4)摩爾是物質的數(shù)量單位。 (5)1摩爾小麥約含6.02×1023個麥粒。 解析： (1)錯誤。每摩爾物質含有阿伏加德羅常

5、數(shù)個粒子，近似值為6.02×1023粒子，但不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)。凡是講概念時必須加“約”，計算時可直接用6.02×1023。 (2)錯誤?！拔镔|的量”是七個基本物理量之一，“摩爾”是物質的量的單位，不可將這兩個概念混為一談。 (3)和(4)錯誤。摩爾既不是物質的質量單位，也不是物質的數(shù)量單位，它是物質的量的單位。 (5)錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質。 思考二]回答下列問題。 (1)1mol金剛石中含碳原子數(shù)____________； (2)1mol硫酸中含硫酸分子數(shù)____________； (3)2mol鈉離子含鈉離子數(shù)____

6、_________； (4)0.5mol電子含電子數(shù)______________； (5)3.01×1023個CO2的物質的量___________； (6)N個C的物質的量____________。 解析：(板演,強調(diào)規(guī)范) (1)N(C)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023 (2)N(H2SO4)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023 (3)N(Na+)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024 (4)N(e-)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023 (5)n(CO2)= 3.01

7、×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol 點撥]根據(jù)第6小題的結論得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關系(請學生推導得出)。 物質的量= 物質所含微粒數(shù)目 阿伏加德羅常數(shù) 板書] (3)物質的量與微粒數(shù)之間的換算 用符號表示：n= N NA 講述]當知道一種物質所含的微粒數(shù)目時，可以求出該物質的物質的量是多少，反之，也可根據(jù)物質的量，求出該物質含有的微粒數(shù)目。 小結]從以上可知n N，NA起橋梁作用,進一步推知1mol任何物質都具有相同的微粒數(shù)的結論。 投影]1molC、1molO2、1molH2O、

8、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒數(shù)目約為6.02×1023。 提問]1摩爾氧中含有多少個微粒？(含6.02×1023個微粒。) 追問]有不同意見嗎？(剛才那位同學回答的不妥，因為不知道老師說的是1摩爾氧原子，還是氧分子？) 評價]這位同學問得好。如果不說清楚微粒是分子、原子，還是離子，是沒有辦法回答的。因此在使用物質的量時必須指明微觀粒子的名稱或化學式。通常將微粒的名稱或符號寫在摩名稱或符號的后面。如1摩氧分子即1molO2。 設問]物質的量及單位——摩爾的使用范圍是什么?在使用摩爾這個單位時應注意什么問題? 板書](4)使用摩爾應注意： ①指微觀粒子。 ②用

9、化學式或物質名稱指明微粒的種類。 問題解決]計算下列物質的微粒數(shù)或物質的量。 (1)0.5mol氫氣中氫分子數(shù) ； (2)1molNaCl中氯離子數(shù) ； (3)1molH2SO4中氧原子數(shù) ； (4)1.204×1024個水分子的物質的量是 ； (5)9.03×1023個鐵原子的物質的量 。 解析](3)1molH2SO4中含有多少摩爾H?多少摩爾O? 1個硫酸分子中有2個H原子和4個O原子，當同時擴大阿伏加德羅常數(shù)倍之后，有以下關系：H2SO4 ～ 2H ～ 4O 1 2 4 NA

10、 2 NA 4NA 1mol 2mol 4mol 可以看出微粒之間的個數(shù)之比也就是物質的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩爾H和4摩爾O。解此類型題時關鍵在于找出所給微粒與待求微粒之間的關系。 板書]③微粒個數(shù)之比等于微粒物質的量之比。 思考三]0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________個水分子。 解析]1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol

11、水分子即5×6.02×1023個水分子。 教學環(huán)節(jié)二：摩爾質量 板書]二、摩爾質量 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量。 符號：M 單位：g/mol 數(shù)值：等于物質的相對原子質量或相對分子質量。 思考一]回答下列問題 （1）O2的摩爾質量是多少？ （2）Cl2的摩爾質量是多少？ （3）OH-的摩爾質量是多少？ （4）SO42-的摩爾質量是多少？ 回答]O2的摩爾質量是32g/mol；Cl2的摩爾質量是71g/mol；NaOH的摩爾質量是40g/mol；H2SO4的摩爾質量是98g/mol。 設問]根據(jù)摩爾質量的概念，能不能得到物質質量、物質的量、摩爾質量三者之

12、間的關系？ 回答]物質的量等于物質的質量除以摩爾質量。 物質的量(摩)= 物質的質量(克) 摩爾質量(克/摩) 板書]2. 數(shù)學表達式： 用符號表示:n= m M 講述]根據(jù)物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據(jù)物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。 思考二]下列物質各是多少克？含有多少個微粒？(強調(diào)書寫格式) （1）100摩O2 （2）0.5摩Cl2 （3）1摩OH- （4）3摩SO42- （5）2mol鋁離子 解：(1)m(O2)=100mol×98g/mol=9800g，N(O2)=100mol×6.02×

13、1023mol-1=6.02×1025 (后略) 【例1】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物質的量各是多少?所含水分子的數(shù)目是多少？ 解：Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為332g/mol， Na2SO4·10H2O ～ 2 Na+～ SO42-～10H2O n( Na2SO4·10H2O)= m M = = 1.5mol 483g 322g/mol 1 2 1 10 n(Na+)=1.5mol×2=3mol n(SO42-)=1.5mol×1

14、= 1.5mol n(H2O)=1.5mol×10=15mol N(H2O)=15mol××6.02×1023mol-1=9.03×1024 問題解決]參考例1解題方式，計算下列物質的物質的量或質量。 （1）9.8gH2SO4的物質的量 ； （2）5.3gNa2CO3的物質的量 ； （3）0.25molCaCO3的質量 ； （4）2.0molH2O的質量 ； 交流與討論]寫出下列反應的化學方程式，并說明反應物和生成物之間的物質的量關系。 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應

15、 ； （2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應 ； （3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ； （4）過氧化氫分解生成氧氣和水 。 解析： （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應物與生成物的物質的量之比為：2∶1∶1∶2 （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 　　　 反應物與生成物的物質的量之比為：1∶3∶2∶3 （3）2KClO3 2KCl+3O2↑　　　　 反應物與生成物的物質的量之比為：2∶2∶3 （4）2H2O2 2H2O+O2　　　　　 反應物與生成物的物質的量之比為：2∶2∶1 板書]三、化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于物質的量之比。 講解]物質的量將宏觀的質量與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來了。 小結]物質的質量 (g) 物質的量 (mol) 微粒數(shù) （個） ÷摩爾質量 (g/mol) ×摩爾質量 (g/mol) ×阿伏伽德羅常數(shù) ÷阿伏伽德羅常數(shù)