高考化學基礎知識復習課件16《從微觀結構看物質的多樣性》

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歡迎進入化學課堂 一 晶體的類型1 晶體的概念具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體 根據(jù)構成晶體的 及 可把晶體分為 金屬晶體等 2 物質的分類與晶體類型的關系從物質分類上來看 金屬氧化物 強堿和絕大多數(shù)鹽是離子晶體 大多數(shù)非金屬單質 氣態(tài)氫化物 非金屬氧化物 酸和大多數(shù)有機物是分子晶體 常見的原子晶體有金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅等 金屬單質和合金是金屬晶體 微粒之間的相互作用不同 離子晶體 分子晶體 原子晶體 微粒種類 二 晶體結構的構成各類晶體的構成三 晶體的性質1 晶體的熔點高低 以第三周期的單質和氧化物的熔點變化來看 總結 晶體的熔點高 晶體的熔點較高 晶體的熔點低 而 晶體多數(shù)熔點高 如W 但也有相當?shù)偷?如Hg 2 各類晶體導電性一般來說 晶體不導電 熔融狀態(tài)和水溶液能夠導電的晶體 為 晶體能導電且隨著溫度的升高導電性降低的晶體 為 水溶液能夠導電 而熔融狀態(tài)下不能夠導電的晶體 為 原子晶體一般 原子 離子 分子 金屬 離子晶體 金屬晶體 分子晶體 不導電 四 同素異形體與同分異構體1 同素異形現(xiàn)象 這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象 這些單質互稱為該元素的同素異形體 如 碳元素的同素異形體 氧元素的同素異形體 磷元素的同素異形體 2 同分異構現(xiàn)象 的現(xiàn)象 稱為同分異構現(xiàn)象 互稱為同分異構體 如正丁烷和異丁烷 乙醇和二甲醚等 同一種元素能夠形成幾種不同的單質 金剛石 石墨和富勒烯碳 氧氣和臭氧 紅磷和白磷 化合物具有相同的分子式 但具有不同結構 分子式相同而結構不同的化合物 晶體的構成 例1 下列關于金屬銫和氯化銫的說法中 正確的是 A 熔化時克服的化學鍵類型相同B 氯離子和銫離子的L層的電子能量一定相同C 氯化銫是離子化合物 一定不會有單個的CsCl分子存在D 金屬銫和氯化銫晶體中均含有銫離子 D 解釋 熔化金屬銫時克服的是金屬鍵 熔化氯化銫時克服的是離子鍵 A錯 不同的原子 離子 每一層電子的能量不相同 B錯 在離子晶體氣化時有分子存在 C錯 金屬晶體由陽離子和自由電子構成 離子晶體由陽離子和陰離子構成 D正確 遷移訓練1 2010 全國 下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是 A 存在四面體結構單元 O處于中心 Si處于4個頂角B 最小的環(huán)上 有3個Si原子和3個O原子C 最小的環(huán)上 Si和O原子數(shù)之比為1 2D 最小的環(huán)上 有6個Si原子和6個O原子 D 解釋 二氧化硅是原子晶體 結構為空間網狀 存在硅氧四面體結構 硅處于中心 氧處于4個頂角 所以A項錯誤 在SiO2晶體中 每6個Si和6個O形成一個12元環(huán) 最小環(huán) 晶體中存在的作用力 例2 有關晶體的下列說法中正確的是 A 晶體中分子間作用力越大 分子越穩(wěn)定B 原子晶體中共價鍵越強 熔點越高C 冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 解釋 晶體中分子間的作用力越大 說明晶體的熔沸點越高 而分子的穩(wěn)定性取決于化學鍵的強弱和體系能量的高低 故A選項錯誤 冰融化時水分子中部分氫鍵斷裂 共價鍵不斷裂 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞 故正確答案是B B 遷移訓練2 實現(xiàn)下列變化時 需克服相同類型作用力的是 A 二氧化硅和干冰的熔化B 液溴和液汞的氣化C 食鹽的熔化和冰的融化D 純堿和燒堿的熔化 D 解釋 二氧化硅熔化破壞了共價鍵 干冰的熔化破壞了分子間作用力 液溴氣化破壞了分子間作用力 液汞的氣化破壞了金屬鍵 食鹽熔化破壞了離子鍵 冰的融化破壞了分子間作用力和氫鍵 純堿和燒堿均屬離子晶體 熔化破壞了離子鍵 因此D正確 晶體的性質 例3 某晶體不導電 在熔融狀態(tài)下可以導電 則該晶體是 A 分子晶體B 原子晶體C 離子晶體D 金屬晶體 解釋 某晶體不導電 在熔融狀態(tài)下能導電 說明有離子存在 可以判斷為離子晶體 C 遷移訓練3 HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑 已知熔融的HgCl2不導電 而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力 下列關于HgCl2的敘述正確的是 A HgCl2屬于離子化合物B HgCl2屬于共價化合物C HgCl2屬于非電解質D HgCl2不能使蛋白質變性 解釋 根據(jù)題目所給有關的HgCl2性質資料 熔融的HgCl2不導電 而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力 可知HgCl2為共價化合物 屬于分子晶體 屬于電解質 HgCl2屬于重金屬鹽 能使蛋白質變性 B 同素異形體及同分異構體 例4 最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新微粒O4 下列有關該微粒的說法正確的是 A 它的結構與P4相同B 它的摩爾質量為64C 它是O2的一種新的同素異形體D 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的 解釋 O4結構為正方形 而P4為正四面體 A錯 摩爾質量有單位 B錯 根據(jù)同素異形體的概念可知C對 O4是一種單質 只能通過共價鍵結合而成 不可能通過分子間作用力結合而成 D錯 C 遷移訓練4 意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子 N4分子結構如圖所示 下列說法正確的是 A N4屬于N2的同分異構體B N4與N2互為同素異形體C N4沸點比P4 白磷 高D 是氮元素的一種同位素 B 解釋 根據(jù)N4分子的結構特點 由4個氮原子構成的氮分子 說明該物質是一種單質 不是化合物 A錯 這是一種單質就不可能是氮元素的一種同位素 同位素必須是核素 D錯 應是N2的同素異形體 由同種元素組成的不同性質的單質間互稱為同素異形體 B對 由于N4與P4 白磷 的組成結構相似 可形成分子晶體 因此P4 白磷 沸點比N4高 1 麗水二模 下列有關晶體的敘述中錯誤的是 A 離子晶體中 一定存在離子鍵B 原子晶體中 只存在共價鍵C 金屬晶體的溶沸點均很高D 稀有氣體的原子能形成分子晶體 解釋 金屬晶體的熔 沸點有的較高 如金屬鎢 有的較低 如金屬汞常溫下呈液態(tài) 故C項的說法是錯誤的 稀有氣體是單原子分子 它們可通過范德華力結合成分子晶體 因此D項是正確的 C 2 衢州二中 下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是 A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子 解釋 兩種元素組成的分子中不一定只有極性鍵 如過氧化氫 離子化合物的熔點也不一定比共價化合物的高 非金屬元素組成的化合物如銨鹽是離子化合物 含有陰離子的化合物一定含有陽離子 含有陽離子的物質不一定含有陰離子 如金屬晶體 D 3 下列各組物質中 按熔點由低到高排列正確的是 A O2 I2 HgB CO KCl SiO2C Na K RbD SiC NaCl SO2 解釋 A項O2常溫下呈氣態(tài) I2常溫下呈固態(tài) Hg常溫下呈液態(tài) B項是正確的 因CO是氣體 且是分子晶體 KCl是固體 而且是離子晶體 SiO2是原子晶體 它們的熔點是依次增加的 C項Na K Rb的熔點依次降低 D項不正確 因SiC是原子晶體 NaCl是固體 而且是離子晶體 SO2是氣體 且是分子晶體 它們的熔點是依次降低的 B 4 重慶八中 X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素 稀有氣體除外 其中兩種為金屬元素 X原子的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的 Y的單質可與濃NaOH溶液反應 X原子與Z原子最外層電子數(shù)之和為7 請回答下列問題 1 X和W形成的化合物的晶體類型為 2 Z的氫化物的相對分子質量與H2O2的相對分子質量相等 但其沸點卻低于H2O2的沸點 理由是 離子晶體 H2O2分子間可以形成氫鍵 從而導致其沸點升高 3 Y的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是 4 0 1molW的單質與50mL1 5mol L的FeBr2溶液完全反應 則反應中被氧化的Fe2 和Br 的物質的量之比是 解釋 原子半徑最大的短周期元素是鈉 即X為鈉 X原子與Z原子最外層電子數(shù)之和為7 則Z為硫 W一定為氯 有兩種為金屬元素 所以Y為金屬元素 Y能與濃NaOH溶液反應 則Y為鋁 2Al 2OH 2H2O2AlO 3H2 3 5 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全