2022高考化學一輪復習 排查落實練7 物質(zhì)結構與元素周期律練習 新人教版

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1、2022高考化學一輪復習 排查落實練7 物質(zhì)結構與元素周期律練習 新人教版 一、規(guī)范書寫化學用語再落實 (一)粒子結構示意圖 (1)原子結構示意圖：O__________、Si__________、 Cl______________、Ca______________。 (2)離子結構示意圖：Al3＋________、S2－________、F－________、K＋________。 答案　(1)　　　 (2)　　　 (二)電子式 (1)陽離子的電子式：鈉離子__________________、銨根離子__________________。 (2)陰離子的電子式：氯離

2、子________________、硫離子____________、氫氧根離子____________、次氯酸根離子____________、過氧根離子____________。 (3)共價分子的電子式：N2________、Cl2________、 H2O______________、NH3________________、 H2O2__________________、CO2________________、 HClO__________________、CH4________________、 CCl4__________________、C2H2_______________

3、_。 (4)離子化合物的電子式：MgCl2______________、 Na2O________________、Na2O2________________、 NH4Cl________________、NaOH______________、 NaClO________________、CaC2________________、 NaH____________________。 (5)用電子式表示共價化合物的形成過程： H2O________________________________________________________________________； CO

4、2________________________________________________________________________。 (6)用電子式表示離子化合物的形成過程： CaF2________________________________________________________________________； Na2O________________________________________________________________________。 答案　(1)Na＋　 (2)[]－　[]2－　[H]－ [C]－　[]2－ (3)

5、N??N　　HH　 　HH　 　HC　 　 HC??CH (4)[]－Mg2＋[C]－ Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ Na＋[H]－　Na＋[C]－ Ca2＋[C??C]2－　Na＋[H]－ (5)H＋ ＋H―→HH ＋C＋ ―→··C·· (三)結構式 CO2________、C2H2________、HClO________、 NH3________、C2H4________、N2H4________。 答案　　 　 　　 (四)結構簡式 乙烯__________、乙炔__________、乙醇__________。 答案

6、　CH2===CH2　CH≡CH　CH3CH2OH 二、基礎知識正誤判斷 (一)原子結構部分 ①6C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子。(　　) 答案　× ②6C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體。(　　) 答案　× ③Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55。(　　) 答案　× ④92U和92U是同位素，核反應屬于化學變化。(　　) 答案　× ⑤原子核都是由質(zhì)子和中子構成的。(　　) 答案　× ⑥同位素的化學性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同。(　　) 答案　√ ⑦質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素。(　　) 答案　× ⑧在天然存在的各種元素中，

7、無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。(　　) 答案　√ ⑨質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。(　　) 答案　× ⑩若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(　　) 答案　× ?凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。(　　) 答案　× ?兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。(　　) 答案　√ ?不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。(　　) 答案　√ ?HO與HO互為同素異形體。(　　) 答案　× ?Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同。(　　) 答案　

8、× (二)元素周期律和元素周期表部分 ①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小。(　　) 答案　√ ②室溫下，零族元素的單質(zhì)都是氣體。 (　　) 答案　√ ③第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(　　) 答案　× ④元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素。(　　) 答案　√ ⑤第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強。(　　) 答案　× ⑥第ⅦA族元素的非金屬性是同周期元素中最強的。(　　) 答案　√ ⑦短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。(　　) 答案　× ⑧第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相

9、等。(　　) 答案　× ⑨Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。(　　) 答案　× ?相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和N

10、a2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱。(　　) 答案　√ ?同周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1。(　　) 答案　× ?最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。(　　) 答案　× ?過渡元素一定是金屬元素。(　　) 答案　√ ? 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料。(　　) 答案　× ?可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱。(　　) 答案　× 非金屬元素的最高化合價可能超過其元素原子的最外層電子數(shù)。(　　) 答案　× 通過測定CH4和H2S的沸點高低，比較碳和硫的非金屬性強弱。(　　) 答案　×

11、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。(　　) 答案　× 堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素。(　　) 答案　× 元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系。(　　) 答案　√ 53號元素位于周期表中第5周期第ⅦA族。(　　) 答案　√ 若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N。(　　) 答案　× 若R2＋和M＋的電子層結構相同，則堿性：R(OH)2>MOH。(　　) 答案　× (三)化學鍵部分 ①化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成。(　　) 答案　× ②斷裂化學鍵要放出

12、能量，形成化學鍵要吸收能量。(　　) 答案　× ③在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。(　　) 答案　× ④非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中。(　　) 答案　× ⑤由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。(　　) 答案　× ⑥ 只有非金屬原子間才能形成共價鍵。(　　) 答案　× ⑦H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵。(　　) 答案　× ⑧ H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。(　　) 答案　√ ⑨ NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵。(　　) 答案　× ⑩ NaH

13、SO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵。(　　) 答案　√ ? 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。(　　) 答案　× ? 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。(　　) 答案　× ?含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(　　) 答案　× ?熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。(　　) 答案　× ? NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構。(　　) 答案　√ ?強電解質(zhì)HCl的電子式：H＋[]－。(　　) 答案　× ?C的電子式為[C??C]2－。(　　) 答案　√ ? N2的結構式為NN。(　　)

14、 答案　√ 三、熟記規(guī)律　靈活應用 (一)性質(zhì)遞變規(guī)律 1．同主族遞變規(guī)律 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①金屬性逐漸________，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應的產(chǎn)物越來越________ (4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應程度越來越________；單質(zhì)與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸________；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸________。 ②單質(zhì)的密度逐漸增大(__________特殊)，熔、沸點逐漸________。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫

15、氣化合由易到難的順序：________________；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________________；最高價氧化物對應水化物的酸性：__________________；鹵素單質(zhì)的氧化性：________________；簡單陰離子的還原性：________________。 ②單質(zhì)的顏色逐漸________，密度逐漸________，熔、沸點逐漸________。 答案　(1)①增強　復雜　劇烈　增大　增強?、贙　降低　(2)①F2>Cl2>Br2>I2　HF>HCl>HBr>HI　HClO4>HBrO4>HIO4　F2>Cl2>Br2>I2　F－

16、深　增大　升高 2．同周期遞變規(guī)律 同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①原子半徑：____________________。 ②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為________________；最高價氧化物對應水化物的堿性：__________________________。 ③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為SiMg

17、>Al>Si>P>S>Cl?、贜a>Mg>Al　NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)　③SiH4

18、小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。 4．對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋) ________r(Fe2＋)________r(Fe)。 5．不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較 先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)________r(O)；而O與S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(S)。 答案　1.減小　>　>　2.<　<　<　3.<　<　< 4．

19、<　<　5.<　<　< (三)化學鍵與物質(zhì)類別關系規(guī)律 1．只含非極性共價鍵的物質(zhì)：__________________，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。 2．只含有極性共價鍵的物質(zhì)：____________________________， 如HCl、NH3、CS2等。 3．既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如__________________等。 4．只含有離子鍵的物質(zhì)：_________________________________， 如Na2S、NaH等。 5．既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如________________等。 6．由強極性鍵構成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)是__________________。 7．只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如__________等。 8．無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如________________等。 答案　1.同種非金屬元素組成的單質(zhì) 2．一般是不同種非金屬元素組成的化合物 3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6 4．活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物 5．Na2O2、CaC2 6．HF 7．原子晶體SiO2、SiC 8．Ar