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1、2022年高中化學 第二章第4節(jié)《羧酸 氨基酸和蛋白質》第1課時 學案 魯科版選修5
第1課時 《羧酸》學案
編制： 巨野一中
學習目標: 1.了解羧酸的概念、分類、命名。
2.知道羧酸的物理性質，掌握其化學性質。
學習重難點： 羧酸的化學性質
學習過程：
一.羧酸
1.羧酸概述
小組討論 寫出答案
【活動1分析判斷】下列有機物的分子結構有那些共同點，有那些不同點。
相同點：都含有官能團 （結構簡式為
2、 ），該類物質稱為 。
不同點： 不同 不同
【活動2命名、分類】命名下列羧酸 ，并給其分類( 脂肪酸或芳香酸、幾元酸）
酸 酸 酸 ， 酸 酸 酸 ， 酸 酸 酸
酸 如 酸
酸 如 酸
羧酸
羧酸的分類
根據烴基種類分：
酸 如 酸
3、 酸 如 酸
羧酸
根據羧基數目分：
烷烴的通式： 其中的1個H原子被羧基取代得到飽和一元羧酸
飽和一元羧酸通式：______________________________________
【活動3認識物理性質】通過閱讀課本82頁相關內容，結合實驗，小組合作完成。
（1）水溶性 羧酸在水中的溶解性：
。
（2） 硬脂酸 C17H35COOH 草酸
4、HOOC-COOH 的溶解性實驗
分別取少量固體于小燒杯中，加蒸餾水，用玻璃棒攪拌，觀察現象。
現象
（3）沸點
有機化合物
相對分子質量
沸點/℃
HCOOH
C2H5OH
46
46
100.7
78.5
CH3COOH
CH3CH2CH2OH
60
60
118
97.4
羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇 。
原因是： 。
5、
沸點比較: 羧酸 醇 烷烴（相對分子質量相近）
（4）觀察三種常見羧酸，了解物理性質。
名稱
結構簡式
俗名
顏色
狀態(tài)
氣味
溶解性
用途
甲酸
苯甲酸
乙二酸
2.羧酸的化學性質
合作探究： 小組內相互交流，分析問題，解答疑難。
第一步：找出丙酸中的斷鍵部位，推測可能發(fā)生什么類型的化學反應。
（抓住官能團分析） 存在的官能團：
斷裂位置
6、
可能發(fā)生反應
第二步：明確羧酸的化學性質，書寫相關反應方程式。
（1）酸性 【學生實驗 】 取少量草酸晶體，滴加過量碳酸氫鈉溶液，觀察現象。
現象：
嘗試寫出RCOOH與NaHCO3的化學方程式
酸性比較：RCOOH H2CO3
結論：羧酸具有酸的通性
（2）羥基被取代的反應
酯化反應： 請同學們寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的方程式
成酰胺的反應
7、將乙醇換成NH3
寫出 R—COOH與氨氣加熱反應：______________________________________
閱讀課本83頁表2-4-1掌握羧酸的還原反應和а－H的取代反應。
（3）а－H的取代
嘗試寫出CH3CH2COOH與Cl2在催化劑作用下反應的化學方程式
用途： 合成鹵代酸，進而制得氨基酸、羥基酸
【遷移應用】：
分析甲酸的結構，探究甲酸的性質 HCOOH
存在________________官能團，具有________________的性質。
存在________________官能團，具有___
8、_____________的性質。
【本課小結】通過本節(jié)課的學習你有那些收獲？還有那些問題？
【鞏固練習】
1．(xx·山東高考)莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有2種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應 D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋
2.下列物質在一定條件下不能與H2發(fā)生加成反應的是____
A.CH3CH2CHO B.CH2=CHCOOH
C.乙酸 D. 甲苯
3.下列物質中羥基上的氫原子最不活潑的是___
A.CH3COOH B.C2H5OH
C.H2O D.C6H5OH
4.怎樣用化學方法鑒別甲醛、甲酸、乙酸？
5．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是
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