2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第二課時四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第二課時四步教學(xué)法教案 蘇教版必修2 年級 組別 高一化學(xué)組 審閱 （備課組長） 審閱 （學(xué)科校長） 主備人 使用人 授課時間 課 題 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第2課時 課 型 新授課 課標 要求 通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 教 學(xué) 目 標 知識與能力 1、學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單熱量計算 2、了解燃料及燃料燃燒的條件，了解化石燃料燃燒的缺點及研究方向 過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生獨立思考團結(jié)合作的能力以及學(xué)會運用比較概括等方

2、法讀信息進行加工 情感、態(tài)度與價值觀 對我國能源結(jié)構(gòu)的缺點和新能源展望的分析交流培養(yǎng)學(xué)生的責任感和使命感 教學(xué) 重點 1、學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫，能夠根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單熱量計算 2、燃料完全燃燒的條件 教學(xué) 難點 1、學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫 2、燃料熱值的理解 教學(xué) 方法 三學(xué)一教四步教學(xué)法 教學(xué)程序設(shè)計 教 學(xué) 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)一 明標自學(xué) 過程設(shè)計 二次備課 Ⅰ、復(fù)習檢測 1、反應(yīng)物化學(xué)鍵 (斷裂或生成)需要 (釋放或吸收)能量；產(chǎn)物中化學(xué)鍵 (斷裂或生成)需要 (釋

3、放或吸收)能量； 2、放熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量( >或<)；吸熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量( >或<)； 3、某物質(zhì)鍵能越大，共價鍵越 被破壞(容易或不容易)形成的物質(zhì)越 (穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。該物質(zhì)本身具有的能量越 (高或低)。 教 學(xué) 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展 （備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計交叉進行設(shè)計） 過程設(shè)計 二次備課 Ⅱ、教學(xué)活動 [過渡] 過去我們可以用

4、化學(xué)方程式來表示一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化及質(zhì)量關(guān)系，現(xiàn)在對于一個吸熱或放熱反應(yīng)來說我們又用一個什么樣的式子既能表示物質(zhì)及質(zhì)量的變化又能表示一定量物質(zhì)反應(yīng)時吸收或放出的熱量呢？ 四、熱化學(xué)方程式的書寫 1、定義：既能表明物質(zhì)及質(zhì)量的變化又能表示一定量物質(zhì)反應(yīng)時吸收或放出的熱量(能量)的式子叫熱化學(xué)方程式 2、書寫注意事項 (1)標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣 g液l 固s)(同一物質(zhì)狀態(tài)不同，所具有的能量不同) (2)在式子右邊用ΔH表示該反應(yīng)條件下吸收或放出的熱量及熱量數(shù)值和單位。KJ/mol (3)吸熱反應(yīng)ΔH用+號表示；放熱反應(yīng)ΔH用-號表示 如：CaCO3 (S)=== CaO

5、 (S)+ CO2(g) ΔH = +178.5KJ/mol 再如：C(S)+O2(g)= CO2(g) ΔH = -393.6KJ/mol (4)注意各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)與標明的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)一致，若化學(xué)計量數(shù)加倍，那么△H數(shù)值也要加倍。 所以對一個熱化學(xué)方程式均可寫出無數(shù)個正確的熱化學(xué)方程式。 (5)熱化學(xué)方程式書寫時，不用↑或↓，一般可不寫反應(yīng)條件，如點燃等. 例如: 已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= __285.8KJ/mol 則: H2O(l) =H2(g)+1/2O2(g) △H= +285.8KJ/mol 2H2(g)+

6、O2(g)=2H2O(l)△H= __571.6KJ/mol [思考與討論]熱化學(xué)方程式與平時書寫的普通化學(xué)反應(yīng)方程式在書寫上有哪些不同?( 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)均標明了狀態(tài)；熱化學(xué)方程式中不寫反應(yīng)條件熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)：可以是整數(shù)、也可以是分數(shù)熱化學(xué)方程式中右邊注明了反應(yīng)過程中的熱量數(shù)值及符號) $2-2-2 燃料燃燒釋放的熱量 一、常見的燃料有：燃料種類很多如煤、石油、天然氣、乙醇等 二、常見的化石燃料有：煤、石油、天然氣------這些化石燃料都是不可再生的能源。 三、燃料燃燒的條件 1、與空氣接觸 2、達到著火點 四、燃料完全燃燒的條件1、燃燒時有足夠的氧

7、氣 2、燃料燃燒時有些足夠大的接觸面積， 為什么需上述條件呢？ 答：若氧氣不足①燃燒不充分，浪費燃料 ②產(chǎn)生大量的CO污染空氣，危害人體健康 若氧氣過量:過量空氣會帶走大量的熱量，浪費能 源增大接觸面積：改變?nèi)剂蠣顟B(tài)如：將固體燃料粉碎；將液體燃料以霧狀噴出；固體燃料液化等。 [學(xué)生思考]某居民的家用燃料從液化石油氣(主要成分可用C3H8表示)改為天然氣，該居民家庭的灶具要作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是：增大 的進入量或減少 進入量，為什么？(以等物質(zhì)的量考慮：增大天然氣進入量或減少空氣的進入量) 五、不同燃料等質(zhì)量燃燒時

8、放出的熱量比較 [學(xué)生見P37表2-4] 1克甲烷(g)完全燃燒生成CO2氣和液態(tài)水 放出55.6KJ 1克固體碳完全燃燒生成CO2氣，放出32.8KJ 1克液態(tài)辛烷完全燃燒生成CO2氣和液態(tài)水 放出48KJ 1克乙醇完全燃燒生成CO2氣和液態(tài)水 放出29.7KJ [分析與比較] [結(jié)論]同等條件下等質(zhì)量的不同燃料完全燃燒時放出的熱量是不同的。 [問題拓展1] 看書P37 回答什么叫熱值？單位是什么？(KJ/g)上述幾種物質(zhì)中哪種物質(zhì)的熱值最大？(CH4) [問題拓展2] 你能寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式嗎？ 六、化石燃料利用與新能源的開發(fā) [學(xué)生閱

9、讀P38資料卡] [回答1]大量使用化石燃料有哪些缺點？ (引起溫室效應(yīng)；造成化石燃料枯竭；煤燃燒會造成大量SO2，導(dǎo)致酸雨) [回答2]現(xiàn)在或?qū)碓谀茉撮_發(fā)或利用方面有哪些重要措施？ (將煤脫硫；開發(fā)氫能；核能、太陽能等清潔高效新能源) 教 學(xué) 過 程 及 方 法 環(huán)節(jié)四 當堂檢測 二次備課 1、下列燃料不屬于化石燃料的是--------------( C ) A、煤 B、石油 C、水煤氣 D、天然氣 2、下列燃料的燃燒，不會污染空氣的是-----( D ) A、無鉛氣油 B、含鉛氣油 C、煤 D、氫氣 3、下列

10、說法中錯誤的是---------------------------( D ) A、燃料的燃燒都是放熱反應(yīng) B、等質(zhì)量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多 C、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D、選擇燃料只需考慮單位質(zhì)量的燃料燃燒放出熱量的多少。 4、已知每1摩乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時將放出1366.8KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 5、3摩甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2670.9KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 6、1克氫氣燃燒，生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 7、當1克氨完全分解為N2氣和H2氣

11、時，吸收2.718KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 8、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1和ΔH2的大小，并說明理由。 (1)2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(l) ΔH2 (ΔH1 > ΔH2 ) (2)S(S)+O2(l)==SO2(l) ΔH1 S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2 (ΔH1 < ΔH2 ) 課 堂 小 結(jié) 1、什么叫熱化學(xué)方程式？ 2、熱化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用 3、燃料燃燒的條件 4、燃料完全燃燒的條件 課后 作業(yè) P35問題解決

12、 C、CO、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為： C(S)+O2(g)= CO2(g) ΔH= - 393.6Kjmol-1 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH= - 565.2Kjmol-1 CH4(g)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 889.6Kjmol-1 完全燃燒相等物質(zhì)的量上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序為 P39EX5 乙炔(C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒放出大量的熱，形成高溫火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割鋼板。當焊接時，氧氣只供乙

13、炔燃燒。當用于切割鋼板時，氧氣用量加大，除維持乙炔燃燒外，還可以使熔化的鋼板氧化，把鋼板切開。已知乙炔氣體在氧 氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - 2596.6Kjmol-1 則1千克乙炔在氧氣中完全燃燒放出多少熱量？ 板 書 設(shè) 計 燃料燃燒釋放的熱量 一、常見的燃料有：燃料種類很多如煤、石油、天然氣、乙醇等 二、常見的化石燃料有：煤、石油、天然氣------這些化石燃料都是不可再生的能源。 三、燃料燃燒的條件 四、燃料完全燃燒的條件 五、不同燃料等質(zhì)量燃燒時放出的熱量比較 六、化石燃料利用與新能源的開發(fā) 課后 反思