2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練24 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)平衡常數(shù) 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練24 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)平衡常數(shù) 魯科版 一、選擇題(本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是 (　　) A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng) B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程 D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0 2.常溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,下列說法

2、正確的是(　　) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2 3.(2018河南南陽(yáng)一中高三檢測(cè))已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常數(shù)K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)　ΔH2<0　平衡常數(shù)K2 下列說法正確的是(　　) A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2) B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2 C.反應(yīng)②的速率大小決定2NO(

3、g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率 D.反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示 4.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0,溫度為T1時(shí),向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是(　　) 時(shí)間/s 0 5 10 15 c(NO2)/(mol·L-1) 4.00 2.52 2.00 c3 c(O2)/(mol·L-1) 1.00 c1 c2 0.50 A.0~5 s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為0.148 mol·L-1·s-1 B.其他條件不變,將容器體積壓縮一半,則重

4、新達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)<2 mol·L-1 C.設(shè)T1時(shí)平衡常數(shù)為K1,T2時(shí)平衡常數(shù)為K2,若T1K2 D.T1時(shí)平衡常數(shù)為0.125(mol·L-1)-3,平衡時(shí)NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50% 5.(2019寧夏銀川一中高三月考)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294(mol·L-1)3 C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),

5、該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D.30 ℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)

6、,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.壓強(qiáng):p1>p2 B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb C.a點(diǎn):2v(NH3)正=3v(H2)逆 D.a點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為 8.(2019河北邢臺(tái)質(zhì)檢)一定溫度下,在三個(gè)體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。 容器 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 平衡常數(shù) CO2 H2S H2O Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05 Ⅱ 607 0.2 0

7、.3 Ⅲ 627 0.1 0.15 6×10-3 下列說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí),再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí),容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L-1 D.607 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50 二、非選擇題(本題共3小題,共44分) 9.(2018湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研)(14分)二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下: Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) (1)300 ℃和500 ℃時(shí),

8、反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。? (2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ: ①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是　　　(填“a”或“b”)。? ②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化 C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH) (3)500 K時(shí),在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(C

9、H3OCH3),則: ①0~4 min,反應(yīng)Ⅰ的v(H2)=　　　　　　　　,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=　　　　。? ②反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=　　　　　。? 10.(15分)在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-574.4 kJ·mol-1。 (1)在溫度為T1時(shí),向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與起始時(shí)的關(guān)系如圖1所示。 圖1 ①當(dāng)起始=2時(shí),經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,C

10、O的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　　。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。? ②當(dāng)=3.5時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的　　　(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。? (2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。 圖2 ①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為　　　　　　　。? ②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),

11、容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為　　　　　　　L。? 11.(2018課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,28節(jié)選)(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}: (1)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 ℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng): 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 　　　　2N2O4(g) 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解]: t/min 0 40 80 160 260 1 300 1

12、700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1),t=62 min時(shí),測(cè)得體系中=2.9 kPa,則此時(shí)的=　　　　 kPa,v=　　　　　 kPa·min-1。? ②若提高反應(yīng)溫度至35 ℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35 ℃)　　　　63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　? 　。? ③25 ℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=　　　　　 kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)

13、算結(jié)果保留1位小數(shù))。? (2)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程: 第一步 N2O5NO2+NO3　　 　　快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng) 第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng)) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高 課時(shí)規(guī)范練24　化學(xué)反應(yīng)的方向　化學(xué)平衡常數(shù) 1.C　非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)

14、反應(yīng)進(jìn)行的也不一定較快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,ΔH>0,該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),只要ΔH-TΔS<0,反應(yīng)就可以自發(fā)進(jìn)行,若ΔH-TΔS>0,反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)正確;反應(yīng)NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS<0,從方程式知TΔS<0,說明ΔH<0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.A　根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知該反應(yīng)中CO、H2O為生成物,CO2、H2是反應(yīng)物,則化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。恒容時(shí),溫度升高,反應(yīng)物H2濃度減小,說明平衡正向移動(dòng),說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)前后氣體

15、物質(zhì)的量不變,若加入不反應(yīng)氣體使壓強(qiáng)增大,則平衡不移動(dòng),氫氣的濃度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積,根據(jù)題中的K的表達(dá)式可知,CO和H2O是生成物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.C　根據(jù)蓋斯定律分析,①+②即可得到反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),故反應(yīng)熱為ΔH=ΔH1+ΔH2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榉磻?yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結(jié)果,所以其平衡常數(shù)K=K1·K2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)慢的速率決定總反應(yīng)速率,所以反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反

16、應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;圖中表示反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),與題中信息不符合,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B　0~5 s內(nèi),v(N2O5)= v(NO2)==0.148 mol·L-1·s-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得c1=0.63,c2=0.50,c3=2.00,由此可知10 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,達(dá)平衡時(shí)[N2O5]=1.00 mol·L-1,將容器體積壓縮一半,若平衡不移動(dòng),此時(shí)[N2O5]=2.00 mol·L-1,由于平衡正向移動(dòng),則[N2O5]>2.00 mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于放熱反應(yīng),溫度越高,平衡常數(shù)越小,C項(xiàng)正確;達(dá)平衡時(shí)[NO2]=2.00 mol·L-1,

17、[O2]=0.50 mol·L-1,[N2O5]=1.00 mol·L-1,則K==0.125(mol·L-1)-3,平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,O2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,D項(xiàng)正確。 5.C　-lgK越大,平衡常數(shù)K值越小,由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)K值增大,則升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,故A項(xiàng)正確;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K(A)=10-2.294(mol·L-1)3,故B項(xiàng)正確;因反應(yīng)物氨基甲酸銨為固體,則反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CO2,反應(yīng)得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應(yīng)開始后NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變,

18、所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;30 ℃時(shí),B點(diǎn)的濃度商Q大于平衡常數(shù)K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)

19、L-1·min-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;D為固體,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D為固體,混合氣體的質(zhì)量為變量,由ρ=可知,密度為變量,則混合氣體的密度不再改變時(shí),說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)正確。 7.B　相同溫度下,壓強(qiáng)越大,N2的體積分?jǐn)?shù)越小,所以p2>p1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度越高,K越大,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)為平衡點(diǎn),應(yīng)為3v(NH3)正=2v(H2)逆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí),假設(shè)反應(yīng)后氣體總體積為1 L,則N2為0.1 L、H2為0.3 L,未反應(yīng)的NH3為0.6 L,參加反應(yīng)的NH3為0.2

20、 L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.D　由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出607 K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 　　　　　　　CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) 開始/(mol·L-1) 0.05 0.075 0 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 0.025 0.025 0.025 0.025 平衡/(mol·L-1) 0.025 0.05 0.025 0.025 平衡常數(shù)K==0.5,D項(xiàng)正確;對(duì)比Ⅰ、Ⅲ可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)放熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅱ相對(duì)于Ⅰ,是成比例的增加投料量,相當(dāng)于加壓,由于題給反應(yīng)是氣體體

21、積不變的反應(yīng),所以平衡不移動(dòng),[COS]Ⅱ=2[COS]Ⅰ=0.05 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容器Ⅲ平衡時(shí),再充入少量氦氣,容器體積不變,各成分濃度不變,平衡不移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.答案 (1)放熱　(2)①a?、贏C　(3)①0.8 mol·L-1·min-1　1.25?、?0% 解析 (1)升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)①正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,因此能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是a。②正反應(yīng)體積減小,容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)

22、量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以說明達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;v正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反應(yīng)方向,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。(3)①4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是3.2 mol,因此消耗氫氣是6.4 mol,H2濃度變化是3.2 mol·L-1,所以0~4 min,反應(yīng)Ⅰ的v(H2)=3.2 mol·L-1÷4 min=0.8 mol·L-1·min-1。剩余C

23、O是0.4 mol·L-1,氫氣是0.8 mol·L-1,最初生成甲醇是1.6 mol·L-1,設(shè)分解的甲醇是x mol·L-1,則生成二甲醚是0.5x mol·L-1,所以根據(jù)2[CH3OH]=[CH3OCH3]有0.5x=2×(1.6-x),解得x=1.28,所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2=1.25 (mol·L-1)-2。②反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=1.28/1.6×100%=80%。 10.答案 (1)①0.12 mol·L-1·min-1　增大?、贔　(2)①KA=KB>KC　②2 解析 (1)①=2,因?yàn)閚(CO)+n(H2)=3 mol,則n

24、(H2)=2 mol,n(CO)=1 mol,0~5 min內(nèi)轉(zhuǎn)化的n(CO)=0.6 mol,則有 　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始/(mol·L-1) 0.5 1 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 0.3 0.6 0.3 平衡/(mol·L-1) 0.2 0.4 0.3 v(H2)=0.6 mol·L-1÷5 min=0.12 mol·L-1·min-1,K=(mol·L-1)-2。再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol時(shí),體系的濃度商Q=(mol·L-1)-2,Qv(逆),H2的轉(zhuǎn)化率將增大。②反應(yīng)物按方

25、程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大,否則都會(huì)使產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)減小,故應(yīng)選F點(diǎn)。(2)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),CO與H2反應(yīng)生成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則KCKC。②達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同,狀態(tài)A時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是10 mol×(1-0.5)=5 mol,濃度是0.5 mol·L-1,[H2]=1 mol·L-1,生成甲醇的物質(zhì)的量是5 mol,濃度是0.5 mol·L-1,所以平衡常數(shù)KA=1;設(shè)狀態(tài)B時(shí)容

26、器的體積是V L,狀態(tài)B時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.8,則平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1,氫氣的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,KB==1(mol·L-1)-2,解得V=2。 11.答案 (1)①30.0　6.0×10-2?、诖笥凇囟忍岣?體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高?、?3.4　(2)AC 解析 (1)①依據(jù)反應(yīng):N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強(qiáng)成正比,生成的O2的壓強(qiáng)p(O2)=2.9 kPa,則剩余N2O5形成的壓強(qiáng)p(N2O5)=

27、35.8 kPa-2.9 kPa×2=30.0 kPa。則N2O5的分解速率v=2×10-3×30.0=6.0×10-2kPa·min-1。②若提高反應(yīng)溫度至35 ℃,由于體積不變,但溫度提高,總壓強(qiáng)增大;且2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強(qiáng)提高,所以N2O5完全分解后體系壓強(qiáng)大于63.1 kPa。③t=∞時(shí),體系的總壓強(qiáng)為63.1 kPa為平衡時(shí)的總壓強(qiáng),此時(shí)N2O5完全分解,生成的氧氣的壓強(qiáng)為:p(O2)==17.9 kPa。若NO2不生成N2O4,則此時(shí)的總壓應(yīng)為35.8 kPa×=89.5 kPa,而實(shí)際壓強(qiáng)為63.1 kPa,壓強(qiáng)差

28、為:89.5 kPa-63.1 kPa=26.4 kPa 2NO2N2O4　壓強(qiáng)差 2　　　 　1 1 　　26.4 kPa　26.4 kPa 則剩余NO2的分壓為:63.1 kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa 由此可求反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為=13.4 kPa。 (2)第一步反應(yīng)快,能夠快速平衡,而第二步反應(yīng)是慢反應(yīng),故第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物有NO、NO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)可知,說明該步的反應(yīng)物有效碰撞低,C項(xiàng)正確;活化能越低反應(yīng)越易發(fā)生,第三步反應(yīng)快說明該步反應(yīng)的活化能較低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。