高一化學(xué)2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》課時作業(yè)化學(xué)反應(yīng)速率課件新人教版必修2

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 課時作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量 表示符號 2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 1 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)物的現(xiàn)象 如生成沉淀 氣體 溶液顏色變化等 出現(xiàn)的快慢定性表示 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度 的 v 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 減少 生成物濃度的增加 濃度 減少 增加 mol L t 時間 常用單位 s min h 因此 化學(xué)反應(yīng)速率v的常用單位是 mol L s mol L min mol L h 3 對于同一個化學(xué)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時 數(shù)值可能 但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率 因此 表示化學(xué)反應(yīng)速率時 必須指明 在v的后面將該物質(zhì)的用小括號括起來 不相同 用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn) 化學(xué) 式 a b c d 平均 瞬時 3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 1 有關(guān)規(guī)律 濃度 產(chǎn)生影響 在其他條件不變時 增大反應(yīng)物的濃度 化學(xué)反應(yīng)速率 與反應(yīng)物的總量 對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反 應(yīng) 增大 無關(guān) 壓強 對有參加的化學(xué)反應(yīng)而言 在溫度一定時 對一定量的氣體 增大壓強就會使縮小 使氣體增大 化學(xué)反應(yīng)速率 若減小壓強 氣體體積擴大 氣體反應(yīng)物濃度就減小 化學(xué)反應(yīng)速率也減小 溫度升高 化學(xué)反應(yīng)速率 一般地說 溫度每升高10 反應(yīng)速率增大到原來的倍 升高溫度 無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 速率 氣體 氣體體積 濃度 增大 增大 2 4 都增大 催化劑化學(xué)反應(yīng)速率 但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?催化劑反應(yīng)過程 只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成 改變 增大或減弱 參與 不變 其他 光 超聲波 激光 放射線 電磁波 反應(yīng)物顆粒大小 擴散速率 溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響 例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解 加快Cl2與水的反應(yīng) 形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑 2 對于反應(yīng)3A g B s C g 正反應(yīng)放熱 在其他條件不變時 改變其中一個條件 則生成C的速率 升溫 增大壓強 增大容器容積 加入A 加入B 壓縮體 增大 增大 減小 增大 不變 增大 積 答案 C 2 已知反應(yīng)A 3B 2C D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol L 1 min 1 則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A 0 5mol L 1 min 1B 1mol L 1 min 1C 2mol L 1 min 1D 3mol L 1 min 1 解析 對于反應(yīng)A 3B 2C D 存在下列關(guān)系 v A v B v C v D 1 3 2 1 所以 v C 2mol L 1 min 1 答案 C 3 在相同條件下 等質(zhì)量 金屬顆粒大小相當(dāng) 的下列金屬與足量1mol L 1鹽酸反應(yīng)時 速率最快的是 A 鎂B 鋁C 鋅D 鐵解析 外因相同時 決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因主要是反應(yīng)物的性質(zhì) 鎂最活潑 反應(yīng)速率最快 答案 A 4 把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中 產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是 A 鹽酸的濃度B 溶液的溫度C Zn顆粒的大小D 溶液中Cl 的濃度 解析 該反應(yīng)的實質(zhì)是Zn 2H Zn2 H2 影響產(chǎn)生H2速率的外因有 溫度 c H 的大小 Zn粒表面積的大小 而與c Cl 無關(guān) 答案 D 5 當(dāng)增大壓強時 下列反應(yīng)速率不會變大的是 A 碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C 二氧化碳通入澄清石灰水D 氨的催化氧化反應(yīng) 解析 只有參加反應(yīng)的物質(zhì)中有氣態(tài)物質(zhì)時壓強的變化才會對其反應(yīng)速率有影響 B中為兩種液體 壓強變化對其無影響 答案 B 解析 壓強對速率的影響 本質(zhì)上是濃度的影響 A 縮小反應(yīng)體系的體積 總壓增大 各物質(zhì)的濃度均增大 故反應(yīng)速率加快 B 體積不變 充入N2 反應(yīng)物濃度增大 反應(yīng)速率加快 C 體積不變 充入He 總壓雖增大 但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變 故反應(yīng)速率不變 D 壓強不變充入N2 導(dǎo)致體積增大 各物質(zhì)的濃度除N2不變外 其余均減小 故反應(yīng)速率減慢 答案 AB 解析 3min后 n A 0 8mol L 1 0 5L 0 4mol n A 0 6mol 所以 n B 0 3mol v B 0 3mol 0 5L 3min 0 2mol L 1 min 1 由v C 0 6mol L 1 min 1可得 n C 0 9mol n A n C 2 3 所以 n為3 答案 30 2mol L 1 min 1 8 如下圖所示 某溫度下在容積為VL的密閉容器中 經(jīng)tmin后 物質(zhì)X Y Z W的物質(zhì)的量變化情況 請回答 1 反應(yīng)物是 生成物是 2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 該反應(yīng)tmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率用X表示為 解析 1 由圖中看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行 X Y的物質(zhì)的量不斷減小 Z W的物質(zhì)的量不斷增加 所以X Y為反應(yīng)物Z W為生成物 9 下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中 解釋圖象的成因 縱坐標(biāo)為H2的生成速率 解析 由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快 然后又由快到慢 反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小 若氫氣的生成速率由其決定則速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢 反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致 鋅與硫酸反應(yīng)時放熱 體系溫度逐漸升高 溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位 一定時間后 硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位 因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快 然后又由快到慢 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全