中考化學(xué)題分類匯編 海水曬鹽與海水制堿(含解析)

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1、中考化學(xué)題分類匯編 海水曬鹽與海水制堿(含解析) 1.(xx天津)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 上圖中①是________池?(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。 ①將樣品加適量水溶解,然后進(jìn)行________,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液; ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純掙的NaCl溶液; ③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把________直接放在實

2、驗臺上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是________(填序號)。 【答案】 (1). 蒸發(fā) (2). 過濾 (3). Na2CO3 (4). 蒸發(fā)皿 (5). ③①②④ 【解析】(1)從海水提取粗鹽,是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理,故填蒸發(fā)。(2)①通過過濾可除去難溶性的固體物質(zhì),得到澄清的溶液。②加入稍過量的BaCl2溶液目的是除盡Na2SO4,加入過量的NaOH溶液目的是除盡MgCl2溶液,然后加入Na2CO3溶液除盡CaC

3、l2、過量的BaCl2,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純掙的NaCl溶液。③剛剛停止加熱,蒸發(fā)皿的溫度較高,不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽,故選③①②④。 2.(xx威海)柔之力——神奇的水溶液 水在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。巖石圈約有四分之三被水覆蓋,其中的某些物質(zhì)被水溶解,其隨水的天然循環(huán)在水圈中富集,富集后的物質(zhì)可能再次沉積到巖石圈。下圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題: (1)青海湖區(qū)的人們有一種經(jīng)驗,冬天撈“堿”、夏天曬鹽,這里的“堿”指純堿,鹽指氯化鈉,他們所依據(jù)的原理是_

4、___________。 (2)純堿是一種重要的化工原料,但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足需求,工業(yè)上主要利用從水圈中獲得的食鹽來制備純堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____、_______。 (3)為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉,在20℃時,取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖3所示,則固體粉末是________。若將該溶液升溫到40℃時,則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 【答案】 (1). 氯化鈉溶解度受溫度影響較小,夏天溫度高,加快水分蒸發(fā),氯化鈉容易結(jié)晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大,冬天溫度低,易結(jié)晶析出。 (2).

5、 NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (3). 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O (4). Na2CO3 (5). 20% 【解析】(1)冬天撈“堿”、夏天曬鹽所依據(jù)的原理是:氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,夏天溫度高,加快水分蒸發(fā),氯化鈉容易結(jié)晶析出。碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大,冬天溫度低,碳酸鈉的溶解度較小,易結(jié)晶析出。(2) 食鹽制備純堿的化學(xué)方程式:NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。(3)20℃時,碳酸鈉的溶解度是21.5g,則該溫度時,10

6、g水中最多能溶解2.15g,20℃時,氯化鈉的溶解度是36.3g,則10g水最多能溶解3.63g,現(xiàn)在取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中,有部分固體物質(zhì)沒有溶解,說明該物質(zhì)是碳酸鈉。40℃時,碳酸鈉的溶解度是49g,則10g水中最多能溶解4.9g碳酸鈉,所以2.5g樣品全部溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=20% 3.(xx濰坊)侯德榜是我國著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下: (1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和 CO2 。 (2)步

7、驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是 CO+H2OCO2+H2 。 (3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是 氫氧化鈉溶液 、 稀硫酸 。 (4)除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是 加熱 。 (5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。 ①吸收初期(圖中3A點以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO

8、3 。 ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是 NaHSO3 。 解析:(1)據(jù)圖可以看出,流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2,故填:CO2。 (2)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2,故填:CO+H2OCO2+H2。 (3)要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2,需要先將氫氧化鈉吸收掉,使用的藥品是氫氧化鈉溶液,然后將二氧化碳釋放出了,使用的是稀硫酸,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸,故填:氫氧化鈉溶液;稀硫酸。 (4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,故除去純堿中少量

9、碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法,故填:加熱。 (5)①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉,故填:NaHSO3。 4.(xx福建)《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。 (1)步驟①中,黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

10、____________。 (2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為___________________。 (3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是____________(填標(biāo)號)。 A.蒸餾水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液 (4)將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCl的黑鹵混合,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為__________________。 【答案】 (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 (2). 蒸發(fā)結(jié)

11、晶 (3). B (4). 12 【解析】(1)根據(jù)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂解答;(2)根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶解答;(3)根據(jù)既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl分析解答;(4)根據(jù)計算解答。(1)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2;(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶;(3) A、蒸餾水沖洗會損失NaCl,錯誤;B、飽和NaCl溶液沖洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì),又不損失NaCl,正確;C、飽和NaOH溶液沖洗會損失NaCl,錯誤;D、飽和BaCl2溶液沖洗會

12、損失NaCl,錯誤。故選B;(4) 制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60kg×10%+40kg×15%=12kg。 5.(xx濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2;、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法: 請分析上面流程圖示,回答: (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序,合理的是 AD ; A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (

13、2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是 使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)?。? (3)為獲取較純凈精鹽,操作I的具體方法是 邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌 。 【解析】(1)A.加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂,加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉,加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋇,該選項順序合理;B.加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂,但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂,帶入的硝酸根離子無法除去,該選項順序不合理;C.加入碳酸鈉可以除去氯化鈣,加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂,但是過量的氯化鋇無法除去,該選項順序不合理;D.加入氯化鋇可以除去硫酸鎂,加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇,該選項順序合理

14、。(2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。(3)為獲取較純凈精鹽,操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。 6.(xx 棗莊 )海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。 (1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分,變?yōu)轱柡腿芤?,再曬析出食鹽,這一過程叫 蒸發(fā)結(jié)晶 ,這樣得到的是“粗鹽”,不僅含有泥沙,還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子,可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式),過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸,將溶液調(diào)至中性。 (2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2): 由圖示

15、可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 NaCl 。 (3)海水提鎂流程:海水(MgCl2)氫氧化鎂氧化鎂鎂,寫出其中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ,提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是 獲得比較純凈的氧化鎂 。 (4)下列方法中能淡化海水的是 C (填字母)。 A.過濾法 B.沉淀法 C.多級閃急蒸餾法 D.分解法 【解析】(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分,變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏},這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體,叫蒸發(fā)結(jié)晶,這樣得到的是“粗鹽”,含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子,要除去這些雜質(zhì)離子,

16、加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去,故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3;過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸,將溶液調(diào)至中性。(2)根據(jù)圖示可以看出,該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉。(3)海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂。(4)多級閃急蒸餾法能淡化海水。 7.(xx海南)三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。 (1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進(jìn)行二級 脫

17、鹽后獲得。分離原理如圖所示,該原理與化學(xué)實驗中常見的_____操作相似; (2)三沙海域的海水鹽度高,從海水中獲取食鹽的方法是_____; (3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂,其流程如下: 該流程中,溶液 A 為_____,其中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型為_____。 【答案】 (1). 過濾 (2). 蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑 (3). 稀鹽酸 (4). 化合反應(yīng)和置換反應(yīng) 【解析】(1)海水淡化膜對海水進(jìn)行二級脫鹽的原理與過濾操作相似;(2)將海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得食鹽;(3)第1步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+2

18、CaCl2,屬于復(fù)分解反應(yīng),再將Mg(OH)2↓和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),最后將氯化鎂通電后分解,屬于分解反應(yīng);整個流程中涉及到分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),沒有涉及基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)。 8.(xx青島)侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?,F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g,將其放入干凈的燒杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。 (1)B 點時,燒杯中溶液里存在的陽離子為_____(填寫離子符號)。 (2)在

19、碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為_____(結(jié)果精確至 0.1 g)。 (3)A 點時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出具體計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)。 【答案】 (1). Na+、H+; (2). 10.6g; (3). 6.5% 【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)由圖可知,當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點時,加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl,故存在的陽離子為Na+、H+;(2)由圖可知,當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點時,加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

20、,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,二氧化碳的質(zhì)量為z。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 x 100g×7.3% y z x=10.6g y=11.7g z=4.4g (3)當(dāng)?shù)稳胂←}酸至A點時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=6.5%。 答:(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g; (3)A 點時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%。

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