2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí)學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時(shí)學(xué)案 蘇教版必修1 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。2.學(xué)會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。 一、氧化劑和還原劑 1．寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。 答案　 2．上述反應(yīng)過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的是________________________________

2、_____________， 判斷的依據(jù)是________________________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，判斷的依據(jù)是______________________。 答案　HCl　因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)降低，得到電子　Al 因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子 3．上述反應(yīng)中，氧化劑是________，表現(xiàn)出________性；還原劑是________，表現(xiàn)出________性。 答案　HCl　氧化　Al　還原 4．氧化性和還原性 (1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。 (2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。 (3)氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系。

3、 (1)氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示 (2)常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等； 常見的還原劑：鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。 【例1】　分析下列反應(yīng)并按要求填空： (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化劑是__________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化劑是____________，還原劑是____________；被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。 (3)2H2S＋SO2===

4、3S↓＋2H2O 氧化劑是____________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，被還原的元素是__________。 答案　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的錳元素 (3)SO2　H2S　H2S　SO2中的硫元素 解析　解題關(guān)鍵是正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降和氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，進(jìn)行分析、解題。如：2Fe＋3Cl22FeCl3反應(yīng)中，e→，F(xiàn)e失去電子，是還原劑，鐵元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；→，Cl2得到電子，是氧化劑，

5、氯元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物。 方法點(diǎn)撥　氧化劑、還原劑判斷的基本思路 (1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。 (2)找出化合價(jià)變化(升降)與氧化還原反應(yīng)中各概念的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 【例2】　已知反應(yīng)： ①PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O， ②Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋， ③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。 則有關(guān)物質(zhì)(離子)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　) A．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2 B．PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞PbO2＞Cl2 D．Cu2＋＞Fe3

6、＋＞Cl2＞PbO2 答案　B 解析　根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中PbO2＞Cl2，②中Fe3＋＞Cu2＋，③中Cl2＞Fe3＋，可得答案。 方法點(diǎn)撥　根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱： 氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 在比較氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，只要結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降，正確判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物，結(jié)合規(guī)律即可判斷。 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1．氧化還原反應(yīng)的配平方法 (1)標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。 (2)列變化：列出升降變化的數(shù)值。

7、 (3)配氧還：根據(jù)升降總值，配出氧化劑和還原劑前面的系數(shù)。 (4)得系數(shù)：根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后將單線號(hào)改為等號(hào)。 2．利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式： FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O 答案　6　2　4　1　3　2　4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)和步驟 (1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是電子守恒。 (2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、令相等、定系數(shù)。 【例3】　配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： (1)____NaClO3＋____Na

8、2SO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____ClO2↑＋____H2O (2)____KIO3＋____HI===________KI＋____I2＋____H2O (3)____Cl2＋____KOH____KCl＋____KClO3＋____H2O (4)____NaClO3＋____FeCl2＋____HCl===____NaCl＋____FeCl3＋____H2O 答案　(1)2　1　1　2　2　1　(2)1　6　1　3　3 (3)3　6　5　1　3　(4)1　6　6　1　6　3 1．氧化還原反應(yīng)相關(guān)關(guān)系記憶口訣 升失氧還，降得還氧； 劑性一

9、致，其他相反。 2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 兩條線上的總數(shù)相等：a×b×c＝m×n×q。 1．下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是(　　) A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．CO＋H2O(g)H2＋CO2 答案　B 解析　CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。A選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無變化；B選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)；C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。 2．下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Cl2―→Cl－ B．KClO3―→KC

10、l C．H2SO4―→SO2 D．KI―→I2 答案　C 解析　Cl2―→Cl－可加水或加堿來實(shí)現(xiàn)；KClO3―→KCl可通過MnO2催化分解來實(shí)現(xiàn)；H2SO4―→SO2是還原反應(yīng)，必須加還原劑；KI―→I2要加入氧化劑。 3．下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是(　　) A．Mg B．Al3＋ C．Fe2＋ D．Cl－ 答案　C 4．在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。 (1)________元素被氧化，________是氧化劑。 (2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)在參加

11、反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________。 (4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 答案　(1)氯　K2Cr2O7 (2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4) 5．(1)Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SO2被H2O2氧化的化

12、學(xué)方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ _________________________________________________________

13、_______________。 答案　(1)Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　氧化劑和還原劑的判斷 1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(　　) A．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化 D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑，就一定是還原劑 答案　B 解析　一個(gè)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的元素可能是同一種，也可能是

14、兩種或多種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降，但不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化，而非金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，有些既不是氧化劑，也不是還原劑，如Cl2與NaOH反應(yīng)中的NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋H2OHCl＋HClO 答案　D

15、 解析　本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B兩項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。 3．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．H2S―→SO2 B．AsO―→AsO C．Cl2―→NaClO D．KMnO4―→O2 答案　A 解析　加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化肯定是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的變化，即肯定是氧化反應(yīng)。H2S―→SO2，S元素被氧化，需加入氧化劑(如O2)；AsO―→AsO，As元素被還原應(yīng)加入還原劑；Cl2―→NaClO、KMnO4―→O2，氯、氧元素被氧化，但可以不加氧化劑而通過與熱堿反應(yīng)、加熱(分解)來實(shí)現(xiàn)，如Cl2＋2N

16、aOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 4．下列說法正確的是(　　) A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．5NH4NO3===4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3 答案　D 解析　A項(xiàng)，Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升

17、高，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，4 mol HCl中有2 mol Cl化合價(jià)不變，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；B項(xiàng)， 2 mol H2S被氧化為2 mol S，1 mol SO2被還原為1 mol S，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；C項(xiàng)，2 mol S被還原為2 mol K2S,1 mol S被氧化為1 mol K2SO3，被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為1∶2；D項(xiàng)，＋5價(jià)的N元素化合價(jià)降低到0價(jià)，－3價(jià)的N元素化合價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)可知，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的N原子的物質(zhì)的量之比為5∶3。只有D項(xiàng)正確。 題

18、組二　氧化性和還原性判斷及強(qiáng)弱比較 5．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋　③Fe3＋?、躍?、軭＋　⑥Mg A．①⑥ B．②④ C．③⑤ D．②④⑤⑥ 答案　C 解析　只有氧化性的微粒應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，符合題意的有Fe3＋、H＋。 6．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 答案　B 解析　對(duì)于反應(yīng)：還原劑＋氧化劑=

19、==氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。這是判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的重要依據(jù)和常用方法。但解此類題目還有比較巧妙的方法，一般來說需要比較氧化性或還原性的兩種離子分別位于反應(yīng)方程式的左右兩側(cè)，則氧化性或還原性：左＞右，這就是所謂的比較氧化性或還原性的“左強(qiáng)右弱”規(guī)律。由反應(yīng)式①可知：I－還原性強(qiáng)于Fe2＋；由反應(yīng)式②可知：Fe2＋的還原性大于Br－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Br－。 題組三　氧化還原反應(yīng)的綜合考查 7．Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑

20、，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．每生成0.1 mol Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案　C 解析　題給反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化：C2＋2O===6u＋O2↑，由此可見，反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為Cu和S元素；由 ―→u知，每生成0.1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol；Cu2S中Cu元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)升高，因此Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物。 8．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，

21、“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子 C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－ 答案　D 解析　根據(jù)配平的化學(xué)方程式可知X的化學(xué)式為Ag2S，A錯(cuò)誤；由方程式知銀針失去電子，空氣中氧氣得到電子，B錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中Ag作還原劑，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成2 mol Ag2S，轉(zhuǎn)移4 mol e－，由此推知D正確。 9．一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是

22、(　　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．NH3被氧化為N2 C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性 D．每生成1 mol H2O就伴隨著1 mol電子轉(zhuǎn)移 答案　B 解析　A項(xiàng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項(xiàng)，在反應(yīng)中NH3中－3價(jià)的N元素變?yōu)镹2中0價(jià)的N元素，化合價(jià)升高被氧化；C項(xiàng)，在反應(yīng)中CuO中＋2價(jià)的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，CuO作氧化劑，體現(xiàn)了CuO的氧化性；D項(xiàng)，在反應(yīng)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O中，每生成3 mol H2O轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成 1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。

23、 10．已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)①②③都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 D．③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol 答案　B 解析　一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，故反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

24、，由題意可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)②中參加反應(yīng)的HCl為6 mol，其中作還原劑的HCl為5 mol，故還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，反應(yīng)③中還原劑為Cl2，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)的變化，1 mol Cl2參加反應(yīng)失去10 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [綜合強(qiáng)化] 11．從下列各組反應(yīng)中，對(duì)比判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。 (1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_______

25、_(填化學(xué)式，下同)還原性最強(qiáng)；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________氧化性最強(qiáng)。 (2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2溶液)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中____________具有氧化性，__________氧化性最強(qiáng)。 答案　(1)Fe　Ag＋　(2)H＋、Cl2　Cl2 解析　(1)由反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu可知，氧化性Cu2＋>Fe2＋，還原性Fe>Cu；由Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2可知，氧化性Ag＋>Cu2＋，還原性Cu>Ag，故Fe的還原性最強(qiáng)，Ag＋的氧化性最強(qiáng)。 (2)

26、因Cl2、H＋都能將鐵氧化，被還原為Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最強(qiáng)。 12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如下圖中： (1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________(填編號(hào)，下同)，需用氧化劑的是____________。 (2)完成步驟①的化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。 答案　(1)①　④⑥ (2) ==

27、=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O 解析　先分析圖中各步元素化合價(jià)的變化，然后進(jìn)行判斷。其中鉻元素的化合價(jià)升高的有：④( Cl3―→Na2O4)、⑥(NaO2―→Na2O4)，需與氧化劑反應(yīng)；鉻元素的化合價(jià)降低的有：①(Na22O7―→Cl3)，需與還原劑反應(yīng)；鉻元素化合價(jià)無變化的有②③⑤。 13．儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。 (1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)

28、方程式： C＋________＋H2SO4===________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O (2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。 (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性 答案　(1)3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2↑　2　K2SO4　2　8　(2)K2Cr2O7　C　(3)C 解析　綜合所給物質(zhì)的化合價(jià)和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑

29、為C，氧化產(chǎn)物為CO2。由 ―→O2、K2C2O7―→2(SO4)3變化過程中得失電子守恒，配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性。 14．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填字母)。 a．

30、氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H2AsO4＞KBrO3 c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3 (4)將氧化劑和還原劑及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ＋ 答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac (4) 解析　(1)得到電子的物質(zhì)是氧化劑。KBrO3得到電子，則KBrO3是氧化劑。那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As元素為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4。 (2)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 mol電子，則1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)降低5價(jià)，降為0價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2。 (3)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。