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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 酸堿中和滴定（含解析）新人教版選修4
常溫下，用0.100 0 mol·L?1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1 的某酸HA溶液所得滴定曲線如圖1所示。
圖1 圖2
回答下列問題：
（1）該酸為 酸(填“強”或者“弱”)，你的判斷理由是 。
（2）點P時溶液中的 c(HA)= mol·L?1。
（3）①該中和滴定應(yīng)選擇 做指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是
2、 。
指示劑變色范圍(pH)
甲基橙(3.1～4.4)
石蕊(5～8)
酚酞(8.2～10.0)
顏色
<3.1
3.1～4.4
>4.4
<5
5～8
>8
<8.2
8.2～10.0
>10.0
紅
橙
黃
紅
紫
藍
無色
粉紅
紅
②滴定起始和終點的液面位置如圖2所示，則消耗NaOH溶液的體積為 mL。
③下列操作使滴定結(jié)果偏高的是 。
a.滴定前，堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗
b.錐形瓶的待測液中加少量水稀釋
c.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
d.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
3、
【參考答案】（1）弱 0.100 0 mol·L?1 HA的pH大于1，說明該酸部分電離(或酸堿恰好反應(yīng)時，對應(yīng)鹽溶液的pH為8，說明A?可以發(fā)生水解)
（2）9.9×10?7
（3）①酚酞 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色
②20.00 ③ac
【試題解析】本題考查酸堿中和滴定。
（1）由圖可知0.1000 mol·L?1HA溶液的pH大于1，故該酸為弱酸。
（2）用20.00 mL 0.100 0 mol·L?1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1 的HA溶液，兩者恰好完全反應(yīng)得NaA溶液，質(zhì)子守恒c(HA)+ c(H+)= c
4、(OH?)，由圖可知，點P時溶液c(H+)=1.0×10?8mol·L－1，則c(OH?)=1.0×10?6mol·L－1，故c(HA)=9.9×10?7。
1．選取適當指示劑，準確判斷滴定終點
（1）指示劑的選擇
強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。
（2）滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)
若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。
若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aO
5、H溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點
2．滴定操作注意事項
（1）錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內(nèi)壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。
（2）滴定管在裝液前一定要用待裝溶液潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響測量結(jié)果。
（3）滴定速率是先快后慢，當接近終點時應(yīng)一滴一搖動。
（4）讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。
（5）滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。
1．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：
甲基橙
石蕊
酚酞
3.1～4.4
5.0～8.0
6、
8.2～10.0
用0.100 0 mol·L?1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
2．某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I?發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I?2CuI↓+I2，I2+2+2I?。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用 0.100 0 mol·L?1 Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀
7、器和讀數(shù)如圖所示。
下列說法正確的是
A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙
B．選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點
C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a?0.50)mL
D．對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小
3．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（2）滴定時，用0.200 0 mol·L?1的鹽酸來滴定待
8、測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是____________mol·L?1，燒堿樣品的純度是_________________________。
滴定次數(shù)
待測溶液體積(mL)
標準酸體積
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第①次
10.00
0.40
20.50
第②次
10.00
9、
4.10
24.00
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。
4．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)。
該組同學的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和查尋網(wǎng)絡(luò)得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2+5H2C2O4+6H
10、+2Mn2++10CO2↑+8H2O。學習小組的同學設(shè)計了如下實驗步驟測定x值：
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其配成100.00 mL溶液作為待測液；
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.100 0 mol·L?1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液10.00 mL。
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
甲 乙
（2）本實驗滴定達到終點的標志是_________________________________。
（3）
11、通過上述數(shù)據(jù)，求得x=________________。討論：
①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù)，則由此測得的x值會_____________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會____________。
1．【答案】D
【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時，CH3COO?水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。
2．【答案】D
3．【答案】（1）A （2）B
（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，
12、減小滴定誤差
（4）0.400 0 97.56%
（5）①偏高 ②偏高
【解析】（1）稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。
（2）酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。
（4）根據(jù)c待測=分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol·L?1，則燒堿樣品的純度為：×100%=97.56%。
（5）①中V標偏大，故濃度偏高；②中V標偏大，c待測也偏高。
4．【答案】（1）甲
（2）當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標準溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）2 ①偏大 ②偏小
【解析】解本題的關(guān)鍵是要理解中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)。（1）因為酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。
（2）可利用~Mn2+的顏色變化判斷滴定終點，當達到滴定終點時，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。
2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 酸堿中和滴定（含解析）新人教版選修4
