高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第3節(jié) 第1課時 氧化還原反應

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歡迎進入化學課堂 第2章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 知識點三 晨背關鍵語句 第1課時 1 氧化還原反應的特征是有元素化合價變化 實質是有電子轉移 2 氧化還原反應電子轉移的表示方法 雙線橋法和單線橋法 3 氧化反應 元素化合價升高的反應 還原反應 元素化合價降低的反應 4 置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應 氧化還原反應 1 概念 反應過程中有變化的化學反應 2 特征 反應前后發(fā)生變化 3 實質 反應中有電子的 自學教材 填要點 元素化合價 元素化合價 轉移 同一 電子得失 化合價升降 單線橋法 在反應物之間用橋的形式表達出元素的情況 如Zn和Cu2 的反應 不同 轉移電子 師生互動 解疑難 1 判斷一個反應是否為氧化還原反應 關鍵看反應前后元素化合價是否發(fā)生變化 所以須記住常見元素的化合價 2 雙線橋法表示電子轉移步驟 一標變價 二畫線橋 三注得失電子數(shù) 箭頭必須由反應物指向生成物 且兩端指向同種元素 在 橋 上標明 得 或 失 并用 a be 形式寫出電子得失總數(shù) 其中b為化合價變化數(shù)目 a為該元素變價原子數(shù)目 3 單線橋法表示電子轉移注意 單線橋必須畫在反應物中 箭頭指向得電子元素 箭尾指向失電子元素 標明電子轉移的總數(shù) 答案 1 2 3 4 5 氧化反應和還原反應 1 定義 1 氧化反應 反應物所含元素化合價的反應 該元素的原子電子 含該元素的反應物被 2 還原反應 反應物所含元素的化合價的反應 該元素的原子電子 含該元素的反應物被 2 記憶口訣 升 失 氧 降 得 還 即化合價升高 失電子 發(fā)生氧化反應 化合價降低 得電子 發(fā)生還原反應 升高 失去 氧化 降低 還原 得到 答案 氫 或H 失去氧化銅 或Cu 得到還原 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系 自學教材 填要點 1 所有的都是氧化還原反應 2 所有的都不是氧化還原反應 3 有參加的化合反應都是氧化還原反應 有生成的分解反應都是氧化還原反應 置換反應 復分解反應 單質 單質 師生互動 解疑難 1 有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應 也不一定是置換反應 如3O22O3 2 有些反應屬于氧化還原反應 但不一定屬于四種基本類型反應 如2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 答案 BD 化學反應類型的判斷 例1 有以下5個反應 反應條件略 A Na2O CO2 Na2CO3B CH4 2O2 CO2 2H2OC 2KClO3 2KCl 3O2 D 2Na 2H2O 2NaOH H2 E CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 屬于化合反應的有 填編號 下同 屬于分解反應的有 屬于置換反應的有 屬于復分解反應的有 屬于氧化還原反應的有 解析 A項 屬于化合反應 無單質參加反應 故屬于非氧化還原反應 B項 不屬于四種基本類型反應 有元素化合價變化 屬于氧化還原反應 C項 屬于分解反應 有單質生成 故屬于氧化還原反應 D項 屬于置換反應 故屬于氧化還原反應 E項 屬于復分解反應 屬于非氧化還原反應 答案 ACDEBCD 化學反應的分類 1 據(jù)反應物和生成物類別和種數(shù)多少分 2 據(jù)反應中是否有離子參加 3 據(jù)反應中是否有電子轉移 1 例1中的5個反應 屬于離子反應的是 2 例1中5個反應 既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是 1 答案 DE 2 答案 D 氧化反應 還原反應及電子轉移的表示方法 1 氧化還原反應符合質量守恒 得失電子守恒 2 氧化還原型離子反應符合質量守恒 得失電子守恒 電荷守恒 3 氧化還原反應中 電子轉移總數(shù) 變價元素原子數(shù) 高價 低價 2 1 若例2反應中有3mol電子轉移 則生成多少克鐵 解析 Fe 3e 1mol3moln 1mol m Fe 56g n3mol答案 56g 2 例2中 在實驗室實際耗用CO在標準狀況下的體積 填 大于 小于 或 等于 22 4L 解析 實驗中用CO趕盡裝置中的空氣 并用CO冷卻Fe 故實際使用CO的體積大于參加反應的CO的體積 生成CO2的體積 答案 大于 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全