2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版

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1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 第二單元 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 蘇教版 一、選擇題 1.下列溶液一定呈中性的是(  ) A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.使酚酞呈無(wú)色的溶液 C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析:選A。溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),A項(xiàng)正確;常溫下在pH<8.2的溶液中酚酞均呈無(wú)色,B項(xiàng)不正確;常溫下在pH=5~8的溶液中石蕊均呈紫色,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解,溶液有可能不呈中性,D項(xiàng)不正確。 2.用0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.

2、00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為(  ) A.22.30 mL         B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析:選B。圖中液面在22~23 mL之間,分刻度有10個(gè),因而每刻度是0.1 mL,液體的凹液面讀數(shù)約為22.35 mL。 3.下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(  ) A.滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好 B.用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí),指示劑加入越多越好 C.滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差 D.滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液

3、面變化 解析:選D。A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小,要求待測(cè)液的體積越小,誤差越大;B項(xiàng),指示劑的用量增多,會(huì)產(chǎn)生誤差;C項(xiàng),滴定前后的氣泡大小可能不同,會(huì)產(chǎn)生誤差;只有選項(xiàng)D正確。 4.現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃,pH均為1的硫酸溶液,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  ) A.兩溶液中的c(OH-)相同 B.兩溶液中的c(H+)相同 C.等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D.兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 解析:選A。兩溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1,依據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-),15 ℃時(shí)的Kw小于45 ℃時(shí)的Kw,所以,兩溶液中的c(OH-)前者小于后者,A

4、選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)槿芤褐衏(H+)相同,所以c(H2SO4)、等體積兩種溶液中和堿的能力均相同。 5.水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14,則下列敘述中正確的是(  ) A.純水中c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35 ℃時(shí),純水中c(H+)>c(OH-) C.純水的pH:pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D.35 ℃時(shí)水電離出的H+的濃度約為1.45×10-7 mol/L 解析:選D。由兩種溫度下水的離子積常數(shù)知水的電離是吸熱的,溫度高時(shí)水中c(H+)較高,pH較小,但溶液中c(H+)

5、=c(OH-),溶液呈中性,A、B、C錯(cuò)誤;水電離生成的c(H+)及c(OH-)相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。 6.室溫下,取100 mL某酸溶液,測(cè)得其pH等于1,下列敘述正確的是(  ) A.該溶液中的c(H+)≥0.1 mol·L-1 B.把該溶液稀釋成1 L后,pH≥2 C.把該溶液稀釋成1 L后,pH<2 D.完全中和此溶液需0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積≥100 mL 解析:選D。pH等于1的酸溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。把該溶液稀釋成1 L后,若酸為強(qiáng)酸,則pH=2;若酸為弱酸,則pH<2,故稀釋后pH≤2,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6、若酸為強(qiáng)酸,則完全中和此溶液需0.1 mol·L-1NaOH溶液100 mL;若酸為弱酸,則所需NaOH溶液的體積大于100 mL,D項(xiàng)正確。 7.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是(  ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析:選B。由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,都是0.1 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等,恰好完全中和,溶液呈中性,B項(xiàng)正確;曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1,故曲

7、線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,C項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性,指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是(  ) A.HA為一元強(qiáng)酸 B.MOH為一元弱堿 C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1 解析:選C。由于起始pH=2,知0.01 mol·L-1HA溶

8、液中HA完全電離,HA為強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;若MOH是強(qiáng)堿,中和至pH=7時(shí),需要V(MOH)=50 mL,而實(shí)際消耗MOH溶液的體積為51 mL,故MOH為一元弱堿,B項(xiàng)正確;由于N點(diǎn)pH=7,K點(diǎn)MOH過(guò)量,pH>7,MOH抑制水的電離,C項(xiàng)不正確;K點(diǎn)是MA和MOH物質(zhì)的量1∶1的混合溶液,溶液呈堿性,其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、2c(A-)=c(M+)+c(MOH)=0.01 mol·L-1,c(A-)=0.005 mol·L-1,所以c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(A-)=0.005 mol·L-1,D項(xiàng)正確。 9.常溫下,

9、pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于(  ) A.a(chǎn)-lg 2 B.b-lg 2 C.a(chǎn)+lg 2 D.b+lg 2 解析:選B。兩種溶液中c(OH-)分別為10a-14mol/L、10b-14 mol/L,等體積混合后c(OH-)=[10a-14mol/L+10b-14mol/L]/2=[(101×10a-14)/2]mol/L,pOH=(14-a)-lg 101+lg 2≈12-a+lg 2,pH=14-pOH=2+a-lg 2=b-lg 2。 10.常溫下,關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法正確的是(  ) A.將1 L

10、 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L,pH=13 B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH=5 C.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍,其pH=6 解析:選A。A.將1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L,Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 mol·L-1,氫氧根離子濃度為0.1 mol·L-1,pH=13,正確;B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍,促進(jìn)醋酸的電離,因此稀釋100倍后,其pH<5,錯(cuò)誤;C.

11、pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-8 mol·L-1,錯(cuò)誤;D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍,其pH應(yīng)接近7,但不會(huì)小于7,錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11.已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸。 (1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是_____________________________。 (2)常溫下在pH=5的稀醋酸溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是________mol·L-1。 (3)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH

12、3COOH溶液,部分操作如下: ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙 ③滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤的步驟是________(填序號(hào))。 解析:(1)pH試紙不能潤(rùn)濕且只能讀取整數(shù)值。 (2)在醋酸溶液中,H+來(lái)源于醋酸的電離和水的電離,其中c(H+)水= mol·L-1=10-9mol·L-1,所以醋酸電離出的c(H+)的精確值為(10-5-10-9) mol·L-1。 答案:(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃

13、片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,觀察顏色變化,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù) (2)(10-5-10-9) (3)①②③ 12.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題: (1)甲溶液的pH=__________。 (2)丙溶液中存在的電離平衡為_(kāi)_________________________(用電離平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)______________。 (4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 m

14、L乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題: ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”); ②a=________mL。 解析:(1)c(OH-)=0.1 mol/L,則c(H+)=10-13 mol/L,pH=13。 (2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。 (3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的電離程度越小,反之越大。 (4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí),pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí),生成醋酸鈉溶液,pH>7。對(duì)照題中圖示,圖2符合題意。a的數(shù)值是通

15、過(guò)滴定管讀數(shù)所確定的,因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。 答案:(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ (3)丙>甲=乙 (4)①圖2 ②20.00 13.已知水的電離平衡曲線如圖所示: 試回答下列問(wèn)題: (1)圖中五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系是__________________________________。 (2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________。 a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl (3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶

16、液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。 (4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 解析:(1)Kw只與溫度有關(guān),溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大,因此有B>C>A=D=E。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項(xiàng)b和c均符合題意。(3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是25 ℃,反應(yīng)后混合溶液的pH=7,說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng),因此有n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)×10-5 mol·L-1=V(H2SO4)×10-4 mol·L-1,得V(N

17、aOH)∶V(H2SO4)=10∶1。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是100 ℃,水的離子積為10-12,pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12 mol·L-1,由于反應(yīng)后溶液呈中性,因此有100×10-a=1×10b-12,即10-a+2=10b-12,可得a+b=14或pH1+pH2=14。 答案:(1)B>C>A=D=E (2)bc (3)10∶1 (4)a+b=14(或pH1+pH2=14) 14.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB 2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

18、 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是____________,水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_____。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 (3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_(kāi)_______;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________

19、(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。 (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L-1。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________________

20、___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器;為使冷卻效果好,應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。 (2)SO2具有強(qiáng)還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+H2O2===H2SO4。 (3)NaOH盛裝在堿式滴定管中,應(yīng)將橡皮管向上彎曲以排出氣泡,選③。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,在酚酞的變色范圍內(nèi),故可選用酚酞作指示劑。液面在10 m

21、L時(shí)滴定管中有刻度的液體為40 mL,因滴定管的下端有一段無(wú)刻度,故管內(nèi)液體的體積大于40 mL。 (4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系: SO2 ~ H2SO4 ~ 2NaOH 64 g 2 mol m(SO2) 0.090 0 mol·L-1×0.025 L 解得:m(SO2)==0.072 g,故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 g·L-1。 (5)鹽酸為揮發(fā)性酸,揮發(fā)出的HCl消耗NaOH,使測(cè)量值偏大??梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。 答案:(1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SO2+H2O2===

22、H2SO4 (3)③ 酚酞?、堋?4)0.24 (5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響) 15.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示: ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h; ②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2; ③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處; ④利用氧化還原滴定法,在7

23、0~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。 (2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。 A.H2C2O4·2H2O      B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3 (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。

24、(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量,測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析:(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕,所以不能用堿式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取。 (2)H2C2O4·2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物;FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化;濃鹽酸易揮發(fā);Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。 (3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式:5(H2C2O4·2H2O)~2KMnO4,則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4) == mol·L-1。 (4)在放置過(guò)程中,由于空氣中還原性物質(zhì)的作用,使KMnO4 溶液的濃度變小了,再去滴定水樣中的Fe2+時(shí),消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大,導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2+)會(huì)增大,測(cè)定的結(jié)果偏高。 答案:(1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高

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