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1、2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié)《化學(xué)能與熱能（1）》教案 新人教版必修2
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。
二、能力目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。
三、德育目標(biāo)
1．增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)
吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等基本概念
教學(xué)難點(diǎn)
吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等基本概念。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)與討論相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程
一、引入新課
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)同時(shí)會(huì)伴隨
2、著能量的變化，例如煤、石油、天然氣這三種我們非常熟悉的燃料，它們?cè)谌紵龝r(shí)便能釋放出熱能。在初中化學(xué)里我們已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”等相關(guān)知識(shí)。那么化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的能量變化，比如熱能的釋放，其從何而來(lái)?它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)是否有所聯(lián)系?在本節(jié)的學(xué)習(xí)中，我們將從微觀(guān)結(jié)構(gòu)的角度，即從本質(zhì)上去分析理解化學(xué)反應(yīng)中的能量，主要是熱能的變化，從而建立起科學(xué)的能量觀(guān)。
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系。在這部分內(nèi)容里，我們將運(yùn)用已有的化學(xué)鍵的初步知識(shí)去分析理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系，在學(xué)習(xí)中應(yīng)深刻理解以下要點(diǎn)：
(1) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：
我們知道，分子或化合物里的原子之間是通
3、過(guò)化學(xué)鍵相結(jié)合的，而化學(xué)鍵是和能量結(jié)合在一起的。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量。由以上可知，化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變
4、化的主要原因
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：
各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？下圖形象的表示了這種關(guān)系：
二、小結(jié)
本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問(wèn)題涌現(xiàn)出來(lái)，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么
5、有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來(lái)合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問(wèn)題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。
三、布置作業(yè)
1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
2、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B 放熱反應(yīng)
6、不需要加熱即可發(fā)生
C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣。試回答：
（1） 寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。
（2） 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。
4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：
天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）
5、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)
反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說(shuō)法正確嗎？為什么？
2022年高中化學(xué) 第二章第一節(jié)《化學(xué)能與熱能（1）》教案 新人教版必修2
