2022年高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪 物質(zhì)結(jié)構(gòu)答題規(guī)范（含解析） ?易錯(cuò)題查找 (1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)___________。 (2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))，其原因是__________________。 (3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________F(填“>”、“＝”或“<”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì) C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得

2、電子的數(shù)目 (4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________；1 mol B2A4分子中含________mol σ鍵。 (1) 電子排布式、價(jià)電子排布式區(qū)別 (2) 沒(méi)有按要求填“>”、“＝”或“<” (3) 電負(fù)性（非金屬性）表現(xiàn) (4) 分子結(jié)構(gòu)、沒(méi)有看清題意，分清σ和π鍵 【學(xué)生答題】 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分) (2)C

3、 (3)<(2分)　BC(2分，對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選不給分) (4)sp2雜化(2分)　5(2分) ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1、復(fù)習(xí)補(bǔ)缺策略 （1）抓比較。運(yùn)用類比的方法，區(qū)分以下幾組概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性質(zhì)、同主族元素的性質(zhì)；化合價(jià)、化學(xué)鍵；離子鍵、共價(jià)鍵。 （2）重推斷。對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，主要是通過(guò)元素推斷實(shí)現(xiàn)，在復(fù)習(xí)中要結(jié)合元素化合物知識(shí)，加強(qiáng)對(duì)元素推斷的訓(xùn)練，歸納常見(jiàn)元素的特征性質(zhì)。 （3）扣熱點(diǎn)。電子排布式、電離能、電負(fù)性；σ鍵、π鍵、分子的極性；分子類型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；四種晶體的差異。 （4）練考點(diǎn)。對(duì)于常

4、考點(diǎn)，要常寫(xiě)常練。要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范。 2、易錯(cuò)點(diǎn)提示 （1）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。 （2）共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中。 （3）能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 （4）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但要注意的是一些反常，如：Be>B，Mg>Al；N>O，P>S。 【方法補(bǔ)缺】 （1）對(duì)于有突破口的元素推斷題，可以利用元素暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，退出結(jié)論。 （2）對(duì)于無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，

5、并充分考慮各元素的相互關(guān)系進(jìn)行推斷。 （3）對(duì)于很難從題目中找出明顯“題眼”的元素推斷題，在解答時(shí)，采用假設(shè)論證的方法，是實(shí)現(xiàn)思維突破的關(guān)鍵，也是解題的重要手段；常用的論證方法有：根據(jù)元素在周期表中的位置論證，根據(jù)離子所帶的電荷論證，根據(jù)電子層上的電子數(shù)論證。 【解題模板】 ? 步驟1：認(rèn)真讀題、審題，明確題意。 ? 步驟2：利用元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律推斷出元素。 ? 步驟3：根據(jù)推斷的物質(zhì)準(zhǔn)確、規(guī)范作答。 ?及時(shí)補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】（xx合肥二模）25． (15分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 （1）元素②、③、④的第一電離能由小到大順序（用元

6、索符號(hào)表示)_ ______；元素⑦基態(tài)原子的外圍電子排布式。______. （2）元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該化合物分子說(shuō)法正確的是______。 A．所有原子不可能在同一平面內(nèi) B．屬于非極性分子 C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．是石油裂解氣的主要成分 （3）元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是______；寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。 （4）在測(cè)定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值—般高于理論值的主要原

7、因是__________________ （5）在250C、101KPa下，已知⑥簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)1mole-放熱190.0kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱ΔH =______。 【答案】 （1）C

8、 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿 C C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大 D D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù) E E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) （1）B的核外電子排布式為_(kāi)_______ ，CB3的晶體類型為_(kāi)_______ 。 （2）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________(填元素符號(hào))。 （3）C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)___

9、____，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。 （4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由： ______________________________。 （5）已知：12.8 g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量。 A2O (l)= A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。 2 A2O2 (l)=2A2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol

10、－1。 則液態(tài)C2A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為： _____________________。 【解析】首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫；B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿，應(yīng)為F元素； C的p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素，D為S元素，因E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。 CB3(NF3)屬于分子晶體； C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高．電負(fù)性也指非金屬性，則F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈堿

11、性；聯(lián)氨與 【補(bǔ)漏3】（xx安徽淮南一模）（16分）A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下： 元素 相關(guān)信息 A A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù) B 是空氣中含量最豐富的元素 C 短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng) D 基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 E 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題： （1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為????? ?????????。 （2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是? ???；H—A

12、、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ????。 （3）E位于周期表中的位置是????? ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 ????? ?????????????????????????????????????????????????????????????????。? （4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出BO和AO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ?????????????????????????????????。 ? ?（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為???? 。將一定量的D2 通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物

13、中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式 【答案】 題號(hào) 參考答案 評(píng)分細(xì)則 25 ⑴ 5:1（2分） ⑵ H-C （2分） H-Cl（2分） 第一空填H-C、H-N均可， ⑶ 第四周期第IB 族 （2分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分） 寫(xiě)成普通化學(xué)方程式，不得分；離子符號(hào)或化學(xué)式錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。 ⑷ NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) △H =+234 kJ/mol（2分） 須正確標(biāo)明

14、物質(zhì)狀態(tài)、△H的數(shù)值、“+”號(hào)及單位，有一處錯(cuò)誤即不得分。 ⑸ 離子鍵、極性鍵 （2分） 各1分，“極性鍵”寫(xiě)成“共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”也可。多填其它類型，每多填一個(gè)扣1分。 5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分） 寫(xiě)離子方程式也可。化學(xué)式（或離子符號(hào)）錯(cuò)，不得分；配平錯(cuò)，扣1分。 【解析】 【補(bǔ)漏4】（xx南昌一模）(15分)Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。已知： ①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份； ②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；

15、③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。 (1)W在周期表的位置________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式________; (2)工業(yè)合成XQ3，ΔH<0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________ A．升高溫度 B．加入高效催化劑 C．將XQ3及時(shí)分離出去 D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng) E．增大反應(yīng)物濃度 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LX的氣態(tài)氫化物，與0.5L Imol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是： ________ (用化學(xué)式表示）； (4)250C時(shí)，pH= a，體積為VaL的X

16、的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH = b，體積為VbL的Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分) （4）（i）否；（2分）若a=3,則b=6，溶液為酸性，與題意不合，故a≠3(2分) (ii)否；（2分）