2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向練習(xí)

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2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向練習(xí)_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向練習(xí) 一、選擇題 1.下列說法不正確的是(  ) A.焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素,多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大 C.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱 D.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān) 解析 一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)。 答案 C 2.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是(  ) A.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡

2、濃度 B.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值 C.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關(guān) D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度 解析 在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物及生成物濃度均為達到化學(xué)平衡時的濃度;在溫度一定時,對一個確定化學(xué)計量數(shù)的可逆反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值,其大小只與溫度有關(guān),與其他外界條件無關(guān),平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。 答案 D 3.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)(  ) A.K1=2K

3、2  B.K1=K   C.K1=  D.K1=K2 解析 K1=c2(HI)/[c(H2)·c(I2)],K2=[c(H2)·c(I2)]/c(HI),K1=。 答案 C 4.某溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說法正確的是(  ) A.增大c(A)、c(B),K增大 B.降低溫度,正反應(yīng)速率增大 C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝? D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) 解析 平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化,與濃度變化無關(guān),A錯;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,B

4、錯;降溫時,F(xiàn)的濃度增大,說明平衡逆向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則焓變?yōu)檎?,C錯;根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式可知A、B是生成物,E、F為反應(yīng)物,且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù),D正確。 答案 D 5.(2016·濟南高三質(zhì)檢)可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Q為濃度商)(  ) A.Q不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大 B.Q不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小 C.Q變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小 D.Q增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大 解析 當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)時,

5、保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,平衡向右進行,但O2轉(zhuǎn)化率減小,濃度商Q變小,K不變。 答案 C 6.(2016·重慶聯(lián)考)放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(  ) A.K2和K1的單位均為mol·L-1 B.K2>K1 C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO) 解析 溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)為K2

6、(CO)KN C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) D.當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低 解析 升高溫度CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)減小,B正確;化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑在250 ℃時催化活性

7、最高,溫度繼續(xù)升高,其催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),C錯誤,D正確。 答案 C 8.Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。如圖是反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。當(dāng)該反應(yīng)達平衡時,下列敘述正確的是(  ) A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K= B.及時分離出H2O,平衡正向移動,這是正反應(yīng)速率逐漸增大的緣故 C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入1 mol O2,則達新平衡時,HCl的轉(zhuǎn)化率增大 D.隨溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會變大 解析 A項錯誤,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=;B項錯

8、誤,分離出H2O,平衡會正向移動,原因是逆反應(yīng)速率隨c(H2O)的減小而減小,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;C項正確,向恒容平衡體系內(nèi)再加入1 mol O2,平衡正向移動,使HCl的轉(zhuǎn)化率增大;D項錯誤,由溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高會使平衡逆向移動,平衡常數(shù)K值會變小。 答案 C 9.一定溫度下,在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后,生成的HI(g)占氣體體積的50%,該溫度下,在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反

9、應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g),則下列判斷正確的是(  ) A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5 C.后一反應(yīng)達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1 D.后一反應(yīng)達到平衡時,HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L-1 解析 前一反應(yīng)達平衡時c(H2)=c(I2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=1 mol·L-1,則平衡常數(shù)K1===4,而后一反應(yīng)的平衡常數(shù)K2===0.5,A項錯誤,B項正確;設(shè)后一反應(yīng)達平衡時c(H2)=x mol·L-1,則平衡時c(I2)=x mol·L-1,c(HI)=(0.5-2x) mol·L-1,K

10、2==0.5,解得x=0.125,故平衡時c(H2)=0.125 mol·L-1,c(HI)=0.25 mol·L-1,C項錯誤,D項錯誤。 答案 B 10.某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示: 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是(  ) A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

11、 B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·L-1 D.反應(yīng)開始時,乙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢 解析 設(shè)甲容器中,平衡時氫氣的變化濃度為x,則:K==,解得x=0.006 0 mol·L-1,平衡時c(H2)=c(CO2)=0.010-x=0.004 0 mol·L-1,c(H2O)=c(CO)=0.006 0 mol·L-1,α(H2)=×100%=60%。因乙中H2的起始濃度大于甲,故乙平衡相當(dāng)于是甲平衡正向移動的結(jié)果,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%,A項正確;丙平衡可看作是2個甲平衡合并而成的,又因H2(

12、g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)是平衡不受壓強影響的反應(yīng),故丙平衡中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變,僅各物質(zhì)的濃度是甲平衡中各物質(zhì)濃度的2倍,所以B、C項正確;由于三組反應(yīng)中丙中各物質(zhì)的濃度最大,甲中各物質(zhì)的濃度最小,所以丙反應(yīng)速率最快,甲反應(yīng)速率最慢,D項錯誤。 答案 D 二、填空題 11.對于可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列問題: (1)830 K時,若起始時c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________;平衡常數(shù)K的值為________。 (2)830 K,若只將起始時c(H2O

13、)改為6 mol·L-1,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____。 (3)若830 K時,起始濃度c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1,H2的平衡濃度c(H2)=c mol·L-1,則: ①a、b、c之間的關(guān)系式是________; ②當(dāng)a=b時,a=________c。 解析 在以下計算中,各濃度單位均為mol·L-1。 (1) CO + H2O(g)  CO2 + H2 起始濃度 2 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡濃度 0.8 1.8 1.2 1.2

14、K==1,α(H2O)=×100%=40%。 (2)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為x CO + H2O(g)  CO2 + H2 起始濃度 2 6 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 x x x 平衡濃度 2-x 6-x x x K==1,解得x=1.5 mol·L-1,則α(H2O)=×100%=25%。 (3) CO + H2O(g)  CO2 + H2 起始濃度 a b 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 c c c c 平衡濃度 a-c b-c c c

15、=1,化簡得c=,因為a=b,所以a=2c。 答案 (1)40% 1 (2)25% (3)①c=?、? 12.無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。 (1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是________。 a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)      b.體系顏色不變 c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變  d.氣體密度不變 達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次達到平衡時,混合氣體顏色________(填“變深”、“變

16、淺”或“不變”),判斷理由是_____________。 (2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達式________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示);影響Kp的因素為________。 (3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度的298 K、壓強的100 kPa),已知該

17、條件下,k正=4.8×104 s-1,當(dāng)N2O4分解10%時,v正=________kPa·s-1。 (4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T ℃時,平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為 _________________________________________________________。 解析 (1)2v正(N2O4)=v逆(NO2)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡,a項錯誤;體系顏色不變,則NO2的濃度不變,說明反應(yīng)達到平衡,b項正確;該

18、反應(yīng)體系全為氣體,氣體質(zhì)量保持不變,而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,因此氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量,當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時可以說明反應(yīng)達到平衡,c項正確;該反應(yīng)體系全為氣體,氣體質(zhì)量保持不變,容器容積也保持不變,故氣體密度為一定值,氣體密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡,d項錯誤。正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),保持體積不變升高溫度,平衡正向移動,NO2的濃度增大,故混合氣體顏色變深。(2)Kp==,與化學(xué)平衡常數(shù)K一樣,影響Kp的因素為溫度。(3)Kp=,達到平衡時,v正=v逆,即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2),=,故Kp=。設(shè)起始時N2O4為a mol,當(dāng)N2O4分解10%時,N2O4為0.9a

19、mol,NO2為0.2a mol,則x(N2O4)==。故v正=k正·p(N2O4)=4.8×104s-1×100 kPa×=3.9×106kPa·s-1。(4)設(shè)充入的N2O4的量為n mol,維持總壓強p0恒定,達到平衡時,N2O4的分解百分率為α,則N2O4為n(1-α)mol,NO2為2nα mol,Kp==p0×。維持總壓強2p0恒定,達到平衡時,設(shè)N2O4的分解百分率為β,則N2O4為n(1-β)mol,NO2為2nβ mol,Kp==2p0×。根據(jù)Kp不變,知p0×=2p0×,解得β=。 答案 (1)bc 變深 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動,c(NO2)

20、增加,混合氣體顏色加深 (2)(其他合理答案亦可) 溫度 (3) 3.9×106 (4) 13.甲醇是重要的有機化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是: (ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1 kJ· mol-1 另外: (ⅱ)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ· mol-1 (ⅲ)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572.0 kJ· mol-1 若混合氣體中有二氧化碳存在時,還發(fā)生下列反應(yīng): (ⅳ)CO2(g)+H2(g)

21、CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1 kJ· mol-1 回答下列問題: (1)甲醇的燃燒熱為________________ kJ· mol-1。 (2)在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 (3)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進行,反應(yīng)(ⅳ)對合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是___________________________________________________。 a.增大 b.減小 c.無影響

22、 d.無法判斷 (4)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ),各物質(zhì)的濃度如下表: 濃度/mol·L-1 時間/min c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 0.8 1.6 0 2 0.6 x 0.2 4 0.3 0.6 0.5 6 0.3 0.6 0.5 ①x=____________________。 ②前2 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=____________________。該溫度下,反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)K=____________________。 ③反應(yīng)進行到第2 min時,改變了反應(yīng)條件,改變的這個條件可能是_

23、__(填序號)。 a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 (5)下圖是溫度、壓強與反應(yīng)(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系: ①由圖像可知,較低溫度時,CO轉(zhuǎn)化率對________(選填“溫度”或“壓強”)敏感。 ②由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉(zhuǎn)化率越高,但實際生產(chǎn)往往采用300~400 ℃和10 MPa的條件,其原因是__________________________。 解析 (1)利用蓋斯定律,熱化學(xué)方程式(ⅲ)-(ⅰ)+(ⅱ),得新的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.9 kJ· mol-1。(2)根據(jù)提示知

24、CH3Cl中的Cl原子被羥基取代生成CH3OH。(3)反應(yīng)(ⅳ)消耗反應(yīng)(ⅰ)的另外一種反應(yīng)物氫氣,而且生成反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物CO,使反應(yīng)(ⅰ)的CO轉(zhuǎn)化率降低;但反應(yīng)(ⅳ)為吸熱反應(yīng),使體系溫度降低,反應(yīng)(ⅰ)正向移動,使反應(yīng)(ⅰ)中CO的轉(zhuǎn)化率提高,兩個原因孰輕孰重不得而知,故無法判斷反應(yīng)(ⅳ)對反應(yīng)(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的影響。 (4)①,CO(g)+,2H2(g),,CH3OH(g),始態(tài),0.8 mol·L-1,1.6 mol·L-1,,0,2 min,0.6 mol·L-1,1.2 mol·L-1,,0.2 mol·L-1) ②v(H2)=2v(CH3OH)=2×0.2 mol

25、·L-1/2 min=0.2 mol·L-1·min-1。平衡常數(shù)K=0.5/(0.62×0.3) L2· mol-2=4.6 L2· mol-2。③2 min到4 min的反應(yīng)速率大于0到2 min,而降低溫度,反應(yīng)速率降低,b項錯誤;由表格中的數(shù)據(jù)可知c項錯誤;故a項使用催化劑是正確的。(5)①由圖像可知,不管壓強多大,只要溫度較低,則轉(zhuǎn)化率均較高,故轉(zhuǎn)化率對溫度較敏感。②溫度較低,反應(yīng)速率慢,不利于甲醇的生成;壓強太大對設(shè)備要求高,成本高。 答案 (1)764.9 (2)CH3Cl+NaOH―→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl] (3)d (4)①1.2?、?.2 mol·L-1·min-1 4.6 L2· mol-2?、踑 (5)①溫度?、跍囟容^低,反應(yīng)速率慢;壓強太大,成本高

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