2022高考化學大一輪復習 第5章 物質(zhì)結構 元素周期律 5-2 元素周期表和元素周期律練習 新人教版

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1、2022高考化學大一輪復習 第5章 物質(zhì)結構 元素周期律 5-2 元素周期表和元素周期律練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．[2017·河北張家口模擬]下列有關元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律的說法正確的是(　　) A．第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性依次增強 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的簡單氫化物沸點越高 D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強 答案　A 解析　第ⅠA族為H和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子

2、化合物，A正確；第三周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B錯誤；同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越弱，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱。沸點與分子間作用力有關，結構相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，如第ⅦA族沸點HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氫化物中沸點反常，是因為分子間有氫鍵，C錯誤；同周期金屬元素主族序數(shù)越大，金屬性越弱，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，D錯誤。 2．[2017·湖北黃岡高三質(zhì)檢]X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－

3、和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 答案　D 解析　根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)F>S>Na，A錯誤；單質(zhì)沸點Na>S>F2，B錯誤；離子半徑S2－>F－>Na＋，C錯誤；原子序數(shù)S>Na>F，D正確。 3．[2017·湖南長沙長郡中學期中]美國FDA證實，該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下

4、列有關它的說法正確的是(　　) A．門捷列夫能預測釙在地球上的分布 B．釙位于元素周期表第七周期第ⅥA族 C．釙原子的最外層電子數(shù)為6 D．釙屬于副族元素 答案　C 解析　門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預測元素在地球上的分布，A錯誤；釙的原子序數(shù)為84，和86號元素的原子序數(shù)相差2，故釙位于元素周期表第六周期第ⅥA族，B、D錯誤；釙原子的最外層電子數(shù)為6，C正確。 4．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應的水化

5、物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、R C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強 D．R的最高價氧化物對應水化物的化學式一定是HRO4 答案　A 解析　根據(jù)W的冶煉方法及“Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水”可知W為鋁元素，“X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等”則X為氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大”可知Z為鈉元素，R為硫元素或氯元素，Y為氧元素或氟元素。A項，原子半徑：Na>Al>Y，正確；B項，X、Y、R的氣態(tài)氫化物中Y的氫化物最

6、穩(wěn)定，錯誤；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性弱于氫氧化鈉，錯誤；D項，R為硫元素或氯元素，當R為硫元素時最高價氧化物對應水化物為H2SO4，錯誤。 5．[2018·山東臨沂質(zhì)檢]下列關于元素周期表的說法中正確的是(　　) A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10 B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定為1 C．催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找 D．過渡元素全部是金屬元素 答案　D 解析　第ⅠA族的H元素和Na元素的原子序數(shù)相差10，A項錯誤；從第四周期開始，同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項錯誤；催化劑應在過渡元素區(qū)域尋找，C項錯誤

7、。 6.[2017·太原重點中學聯(lián)考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　　) R X Y Z A A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y B．原子半徑由小到大的順序為：Z

8、為磷元素，A為氯元素。A項，熱穩(wěn)定性：PH3r(Cl)>r(O)>r(F)，錯誤；C項，酸性：H3PO4X>W>Z，最高正價由高到低的順序：W>Z D．元素非金屬性由強到弱的順序：

9、W>Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應 答案　D 解析　由題意Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知Z為S元素，則Y為O元素，X為N元素，W為Cl元素。A項，四種元素中原子半徑最小的為O，錯誤；B項，S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，錯誤；C項，Cl原子最外層電子數(shù)最多，O和S原子最外層電子數(shù)相同，錯誤；D項，S和Cl處于同一周期，非金屬性：S

10、R一定屬于第ⅥA族元素 C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的強 D．最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于第ⅠA族元素 答案　B 解析　A項，Pb不位于金屬元素與非金屬元素交界處，不可作半導體材料，錯誤；C項，H2S的還原性比H2Se的弱，錯誤；D項，最外層電子數(shù)為1的元素也可能為過渡元素，錯誤。 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到

11、小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 答案　A 解析　由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：F>O>Si>Al，A項正確；原子半徑：Al>Si>O>F，B項錯誤；非金屬性：O>Si>Al，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，D項錯誤。 10．[2018·安徽合肥質(zhì)檢]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法正確的是(　　

12、) A．Y的簡單離子半徑大于W的簡單離子半徑 B．Z的氧化物對應水化物為強酸 C．固體Y2Z3不能從溶液中制得 D．XW2分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 答案　C 解析　X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且X的原子序數(shù)最小，則X為Be元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且有兩種金屬元素，則X、Y、Z、W應為Be、O、Al、Cl或Be、Al、S、Cl，Y離子半徑小于W離子，A錯誤；Z元素的氧化物有Al2O3、SO2、SO3，對應的水化物分別為Al(OH)3、H2SO3、H2SO4，B錯誤；固體Y2Z3為Al2S3，由

13、于Al3＋與S2－在水溶液中發(fā)生相互促進的雙水解反應生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，故不能從溶液中制取Al2S3，C正確；XW2為BeCl2，分子中Cl原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。 11．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差18 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 答案　D 解析　根據(jù)題中信息可確定己和甲分別

14、為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數(shù)分別為5和33，二者相差28，A項錯誤；根據(jù)非金屬性可確定穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反應非常緩慢，C項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維，D項正確。 12．[2017·山東青島高三期末]根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是(　　) A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點低于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點 C．元素②⑥形成的化合物具有兩性 D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強 答案　B

15、 解析　由題給原子半徑和元素化合價信息結合元素周期律可知，①為氫、②為氧、③為硼、④為氯、⑤為硫、⑥為鋁、⑦為鋰、⑧為鈉。氯的非金屬性強于硫，氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，A項正確；水的沸點高于硫化氫，B項錯誤；氧和鋁形成化合物氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；氯的非金屬性強于硫，高氯酸的酸性強于硫酸，D項正確。 二、非選擇題(共28分) 13．[2018·合肥一六八中測試](13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸

16、雨的主要物質(zhì)之一。 請回答： (1)Q元素在周期表中的位置為________________。 (2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。 (3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 (4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：__________

17、；B的水溶液不呈中性的原因為________________________________(用離子方程式表示)。 答案　(1)第三周期第ⅥA族 (2)N (3)>　C (4) 　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 解析　地殼中含量最多的元素是O，即Z為O；Na元素焰色反應呈黃色，故J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q為16號元素，即Q為S；元素周期表中原子序數(shù)在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y為N；X的原子序數(shù)最小，且小于N的原子序數(shù)，結合“X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑”可知X為H。 (1)Q為S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。

18、 (2)根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑：Na>S>N>O>H。 (3)O、S為同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O>S；H2S溶液在空氣中變渾濁發(fā)生的反應是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，說明O2氧化性比S強，A項能說明；O、S形成的化合物通常為SO2、SO3，S為正價，說明其非金屬性比O弱，B項能說明；單質(zhì)的狀態(tài)不能比較其非金屬性強弱，C項不能說明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金屬性越強(稀有氣體元素除外)，D項能說明。 (4)X、Y可形成的分子A為NH3，陽離子B為NH，前者在水中生成NH3·H2O，電離顯堿性，后者水解顯酸

19、性。NH3的電子式為。 14．[2017·山東臨沂期中](15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C＋和D3＋的電子層結構相同，B與E屬于同一主族。 (1)E在元素周期表中的位置是____________。 (2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________(填離子符號)。 (3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應： ①若乙具有漂白性，則乙的電子式為____________。 ②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________

20、_或____________(填化學式)。 ③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為____________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：________________________________________________。 ④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如圖裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入________(填試劑名稱)。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是____________________。 答案　(1)第三周期第ⅥA族 (2)Al

21、3＋ (3)①H?、贜a　Na2O2?、哿蚧瘹洹lO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－ ④濃硝酸　濃硫酸不能干燥二氧化氮氣體 解析　A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是O元素；B與E屬于同一主族，E是S元素；C＋和D3＋的電子層結構相同，C是Na元素、D是Al元素；六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是Cl元素。 (1)S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 (2)電子層數(shù)越少離子半徑越小，層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大離子半徑越小，上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3＋。 (3)①若乙具有漂白性，說明甲是氯氣，乙是次氯酸，則乙的電子式為H。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則丙為氫氧化鈉，所以甲為Na或Na2O2。③若乙為二元弱酸，則乙是硫化氫，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，所以丙是氫氧化鋁，甲為Al2S3；氫氧化鋁既能發(fā)生堿式電離又能發(fā)生酸式電離：AlO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以丙既能溶于強酸、又能溶于強堿。④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，乙是NO，則甲是NO2，銅與濃硝酸反應生成NO2，分液漏斗中應加入濃硝酸。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮。