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1、2022年高一上學期期末考試化學試題 無答案
相對原子質量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 P-31 Cl-35.5 Al-27 Ba-137 He-4
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）：
1、實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費又把過量的試劑倒入試劑瓶中。
B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道。
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全
2、部蒸干才停止加熱。
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中。
2、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
3、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是
A．16g B．32g C．
3、64g /mol D．32g /mol
4、 在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等物質的量AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
5、由0.2g氫氣，2.8g氮氣，0.4g氦氣(He)，3.2g氧氣組成的混合氣體在0℃，1.01×105Pa下所占的體積為
A、7.84L B、8.96L C、15.68L D、17.92L
6、取100mL0.3mol/L的H2SO
4、4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C(H2SO4)為.
A、0.265mol/L B、0.525mol/L C、0.21mol/L D、0.42mol/L
7、為了除去粗鹽中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
8、 一
5、定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
9、根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO
C．Fe2+> I－> H2SO3>NO
6、 D．NO> Fe2+> H2SO3> I－
10、下列離子方程式的書寫正確的是
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 3+
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
11、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A． Na+、、Al3+、Cl－ B． Na+、、K+、
C． 、K+、、Na+ D． K+、、
7、、Na+
12、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是和，則參加反應的與的個數之比為
A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3
13、將一小粒鈉投入氯化銅溶液中，待反應停止后，觀察到的現象是
A.有藍色沉淀 B.有藍色沉淀和氣體產生
C.有氣體產生，無沉淀生成 D.無沉淀和有氣體產生
14、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質量為
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
8、15、下列說法中不正確的是
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現的最重的青銅器
C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D．目前世界上用途最廣的合金是鋼
16、硅酸銅鋇是當今最新科學技術合成的一種物質,然而科學家們驚奇地發(fā)現,我國秦朝兵馬俑用的一 種顏料竟是硅酸銅鋇。由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法中,錯誤的是
是氧化物 B.難溶于水 C.屬于硅酸鹽 D.屬于純凈物
二 非選擇題（共52分）
17、（12分）（1）在標準狀況下，22g CO2氣體的體積是 L ，與 g N2含有相同的分子
9、數。
（2）等質量的CO和CO2其物質的量之比是 。
（3）100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含SO42－離子 個。
（4）已知反應：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O 該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2該反應中的還原劑是 。若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了 mol電子
18、（14分）現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和
10、反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
⑴寫出下列物質的化學式：A 丙
⑵寫出下列反應離子方程式：
反應③
反應⑤
反應⑥
（3）反應①的化學方程式:
11、
（4）向G中滴入兩滴KSCN，出現的現象時：
19、（14分）實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。
（1）如果所制氣體從左向右流動時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）裝置②的作用是______ _____；
（3）
12、裝置④的作用是_____ _______；
（4）裝置⑥中發(fā)生反應的離子方程式是____ ____________。
（3）實驗開始時，應首先檢驗裝置的______，實驗結束時，應先熄滅_____處的酒精燈。
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為 ，
20、在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。?應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
（1） 寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是
（2） 圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是
（3） 酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
（4） （4）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。
2022年高一上學期期末考試化學試題 無答案
