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1、2022高考化學一輪復習 排查落實練8 化學反應與能量 熱化學方程式的書寫練習 新人教版
1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445 kJ熱量，則熱化學方程式為_______________________________________________________ _______________。
答案 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol－1，寫出H2S燃燒的熱
2、化學方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1
3．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)
ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學
3、方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)
ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1
4．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
試寫出HF電離的熱化學方程式_____________________________
4、____________________。
答案 HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1
5．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F—F 鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式：____________________________________ ____________________________________。
答案 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
Δ
5、H＝－1220 kJ·mol－1
6．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH1＝＋8.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.0 kJ·mol－1，肼跟N2O4反應的熱化學方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N
6、2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1076.7 kJ·mol－1
7．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206 kJ·mol－1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802 kJ·mol－1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式：_________________________________________________。
答案 CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)
ΔH＝＋1008 kJ·mol－1
二、原電池電極反應式或總反應式的書寫規(guī)范再落實
1．鋼鐵的吸氧腐蝕(
7、負極－Fe、正極－C、電解液－中性或堿性)
負極：__________________，反應類型：______________；
正極：__________________，反應類型：______________；
鐵銹的生成過程的化學方程式：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③___________________________________________________。
答案 2Fe
8、－4e－===2Fe2＋ 氧化反應 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 還原反應?、?Fe＋O2＋2H2O===
2Fe(OH)2?、?Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
2．堿性鋅錳干電池(負極－Zn、正極－C、電解液－KOH、MnO2的糊狀物)
電池反應方程式：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH
負極：_________________________________________________；
正極：________________________________________
9、_________。
答案 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
3．鎂鋁電池(鎂鋁兩個金屬電極用導線連接插入KOH溶液中)
負極(Al)：__________________________(氧化反應)；
正極(Mg)：________________________(還原反應)；
總的離子方程式：________________________________。
答案 2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
4
10、．新型鋰電池
電池反應方程式：8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S(電解液：LiAlCl4-SOCl2)
負極：_________________________________________________；
正極：_________________________________________________。
答案 8Li－8e－===8Li＋ 3SOCl2＋8e－===SO＋2S＋6Cl－
5．鈉硫電池
電池反應方程式：2Na＋xS===Na2Sx(熔融Na2O-Al2O3電解質)
負極：______________________________
11、___________________，
反應類型：__________________________；
正極：_________________________________________________，
反應類型：__________________________。
答案 2Na－2e－===2Na＋ 氧化反應 xS＋2e－===S(或xS＋2Na＋＋2e－===Na2Sx) 還原反應
6．Li-Al/FeS車載電池
電池反應方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
負極：______________________________________________
12、___，
反應類型：________________________；
正極：_________________________________________________，
反應類型：________________________。
答案 2Li－2e－===2Li＋ 氧化反應 2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe 還原反應
7．氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨作電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為2H2＋O2===2H2O
電極反應特別要注意電解質，常有下列兩種情況：
(1)電解質是KOH溶液(堿性電解質)
負極：____
13、_____________________________________________；
正極：_________________________________________________。
(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極：_________________________________________________；
正極：_________________________________________________。
答案 (1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)2H2－4e－===4H＋ O2
14、＋4H＋＋4e－===2H2O
8．甲烷燃料電池
(1)堿性電解質(鉑為電極、電解液為KOH溶液)
正極：_________________________________________________；
負極：_________________________________________________；
總反應方程式：______________________________________ ___________。
(2)酸性電解質(鉑為電極、電解液為H2SO4溶液)
正極：______________________________________________
15、___；
負極：_________________________________________________；
總反應方程式：___________________________________ ______________。
答案 (1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O
(2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O CH4－8e－＋2H2O===8H＋＋CO2 CH4＋2O2===CO2＋2H2O
9．CO熔融鹽燃料電池(鉑為電極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解
16、質，CO為負極燃氣，總反應方程式為2CO＋O2===2CO2，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)
正極：_________________________________________________；
負極：_________________________________________________。
答案 O2＋4e－＋2CO2===2CO 2CO＋2CO－4e－===4CO2
10．其他燃料電池
(1)右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
b電極是________極，電極反應式：__________________________________
17、_______________
_________________________________________________；
a電極是________極，電極反應式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。
已知石墨電極上反應為C6H12O6＋6H2O－24e－6
18、CO2＋24H＋，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。電池工作時，質子移向電源的________極，鉑炭上所發(fā)生的電極反應式為_________________________________________________
_________________________________________________。
答案 (1)正 3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 負
CH3—O—CH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋
(2)正 6O2＋24e－＋24H＋===12H2O
11．鐵－鎳電池(負極－Fe，正極－NiO2，電解液－KOH溶液)
已知F
19、e＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，則：
負極：_________________________________________________；
正極：_________________________________________________。
陰極：_________________________________________________；
陽極：_________________________________________________。
答案 Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2
20、＋2OH－
Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O
12．LiFePO4電池(正極－FePO4，負極－Li，含Li＋導電固體為電解質)
已知FePO4＋LiLiFePO4，則
負極：_________________________________________________；
正極：_________________________________________________。
陰極：_________________________________________________；
陽極：________
21、_________________________________________。
答案 Li－e－===Li＋
FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
Li＋＋e－===Li
LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋
13．高鐵電池(負極－Zn，正極－石墨，電解質為浸濕的固態(tài)堿性物質)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：
負極：_________________________________________________；
正極：_______________________________________
22、__________。
陰極：_________________________________________________；
陽極：_________________________________________________。
答案 3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－
3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－
2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O
14．鎳鎘電池(電解質溶液為KOH溶液)
總化學方程式：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
23、
負極：_________________________________________________；
正極：_________________________________________________。
陰極：_________________________________________________；
陽極：_________________________________________________。
答案 Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2
2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－
Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH
24、－
2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===2NiOOH＋2H2O
15．鉛蓄電池(負極－Pb，正極－PbO2，電解液－硫酸)
總化學方程式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
負極：_________________________________________________；
正極：_________________________________________________。
陰極：_________________________________________________；
陽極：_______________________________
25、__________________。
答案 Pb－2e－＋SO===PbSO4
PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O
PbSO4＋2e－===Pb＋SO
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋
三、電解池電極反應式的書寫規(guī)范再落實
1．氯堿工業(yè)
陽極：_________________________________________________；
陰極：_________________________________________________；
電解總反應式：_________________________________
26、_____ ___________。
答案 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2．電解精煉銅(如圖)
陽極(粗銅，含雜質Zn、Fe、Ag等)：_________________________________________________
_________________________________________________；
陰極(純銅)：______________________________ ___________________。
答案 Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e
27、－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
3．用惰性電極電解硫酸銅溶液
陰極：_________________________________________________；
陽極：_________________________________________________；
電解總反應式：____________________________________ _____________。
答案 2Cu2＋＋4e－===2Cu 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 2CuSO4＋2H2OO2↑＋2Cu＋2H2SO4
4．用惰性電極電解下
28、列熔融態(tài)物質
(1)MgCl2
陽極：_________________________________________________；
陰極：_________________________________________________；
總反應式：____________________________________________。
(2)Al2O3
陽極：_________________________________________________；
陰極：_________________________________________________；
29、總反應式：_____________________________________________。
答案 (1)2Cl－－2e－===Cl2↑
Mg2＋＋2e－===Mg
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(2)6O2－－12e－===3O2↑
4Al3＋＋12e－===4Al
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
5．下圖所示裝置可用于制備N2O5，則陽極的電極反應式為_________________________________________________；
陰極的電極反應式為____________________________ ______________
30、_______。
答案 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋
2H＋＋2e－===H2↑
6．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
石墨電極為________極，電極反應式：_________________________________________________；
Cu電極為________極，電極反應式：_________________________________________________。
答案 陰 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 陽
31、
2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O
四、化學反應與能量正誤判斷再落實
1．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1。( )
答案 ×
2．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應熱ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1。( )
答案 √
3．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。( )
答案 ×
4．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變。( )
答案 √
32、
5．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。( )
答案 ×
6．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。( )
答案 ×
7．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，則b>a。( )
答案 √
8．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。(
33、 )
答案 ×
9．根據電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。( )
答案 √
10．根據兩極發(fā)生的反應類型可判斷原電池的正負極：負極上總是發(fā)生氧化反應，正極上總是發(fā)生還原反應。( )
答案 √
11．電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應。通電時，電子的流向為負極→陰極→電解質→陽極→正極。( )
答案 ×
12．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快。( )
答案 √
13．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方
34、法叫陽極電化學保護法。( )
答案 ×
14．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻。( )
答案 ×
15．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快。( )
答案 √
16．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極。( )
答案 ×
17．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。( )
答案 ×
18．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1。( )
答案 √
19．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化。( )
答案 √
20．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連。( )
答案 √
21．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極。( )
答案 √
22．在生產生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連。( )
答案 ×
23．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強。( )
答案 ×
24．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹。( )
答案 ×
25．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法。( )
答案 ×
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