2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)16 元素周期律和元素周期表

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1、2022屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)16 元素周期律和元素周期表 1．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．C、N、O原子半徑依次增大 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M 解析　非金屬性BBe，則堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B項正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則C、N、O原子半徑依次減小，C項錯誤；原子序數(shù)M>R，D項錯誤。 答案　B 2．同主族中常見的三種元素X、Y、Z，它們最

2、高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序為HXO4Y－ C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZ 解析　從元素最高價氧化物對應水化物的化學式可知，三種元素的最高化合價均為＋7價，故為第ⅦA族元素，由元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可知，非金屬性：XBr－，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HIBr2，D項錯誤。 答

3、案　D 3．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有(　　) A．9種　　 B．10種 C．12種　　 D．13種 解析　稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。 答案　D 4．(2018·四川成都四中)下列各性質中不符合圖示關系的是(　　) A．還原性 B．與水反應的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑 解析　據(jù)圖可知，堿金屬的性質隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度逐漸增大，A、B、D符合圖象關系，隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，C不符合圖象關系。 答案　C

4、 5．(2018·北京順義區(qū)月考)下列比較中不正確的是(　　) A．金屬性：K>Na>Li B．熱穩(wěn)定性：HI>HCl>HF C．非金屬性：F>O>N D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 解析　A中為同主族元素，金屬性：K>Na>Li；B中非金屬性F>Cl>I，故穩(wěn)定性HIO>N；D中金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 答案　B 6．(2018·廈門質檢)短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫

5、等特點，易與常見液體D反應，生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是(　　) A．化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁 B．Q元素組成的單質常溫下較穩(wěn)定 C．R元素組成的單質A又稱作“國防金屬” D．A與E反應中，每生成0.1 mol M可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 L(標準狀況) 解析　由已知各物質的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的氣體，得E為NH3；金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成具有硬度高、耐高溫等特點的M，A不溶于堿溶液，M與常見液體D反應生成了E(NH3)，所以D為H2O

6、，M為Mg3N2，A為金屬Mg，B為N2；因為短周期元素T、Q、R、W原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、Q為N元素、R為O元素、W為Mg元素。 由前面的推理可得，M為Mg3N2，故A項錯誤；Q為N元素，N2中兩個N原子形成3對共用電子對，NN鍵能大，所以N2在常溫下性質穩(wěn)定，故B項正確；R為O元素，其單質為非金屬單質，故C項錯誤；A為金屬Mg，E為NH3，M為Mg3N2，A與E反應為3Mg＋2NH3Mg3N2＋3H2，所以每生成0.1 mol Mg3N2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol，體積為6.72 L(標準狀況)，故D項錯誤。 答案　B 7．(2018·河南鄭州質檢一)如圖是部分短周期元素

7、的化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：R>W>Z>Y>X B．氧化物對應水化物的酸性：R>W C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X D．Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能相互反應 解析　由題圖可推知，X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：Na>Al>S>Cl>O，A項錯誤；S、Cl對應氧化物的水化物均既有強酸又有弱酸，故無法比較其氧化物對應水化物的酸性大小，而最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項錯誤；非金屬性：O>S，則

8、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項錯誤；Na、Al、S最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者兩兩之間均能相互反應，D項正確。 答案　D 8．(2018·安徽高三階段性測試)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。四種元素中X原子的半徑最大。下列說法正確的是(　　) A．四種元素中有兩種元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應 D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化

9、物 解析　由四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的電子層之和為10，可推斷W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；由四種元素分別屬于連續(xù)四個主族，原子半徑最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、綜上所述，W為H，X為Mg，Y為Al、Z為Si。四種元素中沒有元素在第二周期，A項錯誤；H為第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中鋰原子的次外層電子數(shù)為2，除H、Li外的其他元素原子的次外層電子數(shù)為8，不可能為18，B項正確；Mg、Al、Si的最高價氧化物對應的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3與Mg(OH)2、H2S

10、iO3不能反應，C項錯誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁來獲得單質鋁，D項錯誤。 答案　B 9. (2018·山東省部分重點中學調研)如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．三種元素中，Z元素原子半徑最小 B．X、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應 C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 D．Y元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應 解析　根據(jù)題意可知：X是N；Y是S；Z是F。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑越大，因

11、此三種元素中，Z元素原子半徑最小，A項正確；X元素的氣態(tài)氫化物顯堿性，而Y元素的氣態(tài)氫化物顯酸性，二者能夠發(fā)生反應形成鹽，B項正確；Z位于元素周期表中第2周期、第ⅦA族，C項錯誤；Y元素的氣態(tài)氫化物H2S有強還原性，而X 的最高價氧化物對應的水化物HNO3有強氧化性，因此能發(fā)生氧化還原反應，D項正確。 答案　C 【素養(yǎng)立意】 元素推斷與元素周期律是高考的命題熱點，以“殘缺的元素周期表”形式給予信息是高考的命題形式之一。該類題的考查重點是元素金屬性或非金屬性強弱比較、原子或離子半徑大小比較、元素對應單質的氧化性和還原性強弱的比較、元素對應最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱比較、元素對

12、應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性及還原性強弱的比較。注意：氫化物的酸性強弱不能作為對應元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)。 10．(2018·佛山市高三考試)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應 D．庚的最高價氧化物的水化物酸性最強 解析　根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。 答案　B 11．(2018·邯鄲質檢)A、

13、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。 回答下列問題： (1)在周期表中，E位于第________周期第________族。 (2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為____________。 (3)在E、F的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是____________(填化學式，下同)，還原性較強的是______________。 (4)A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y，將X、Y溶液混合發(fā)生復分解反應，寫出離子方程式：___________________________。 (5)常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2＋，若觀察到無

14、色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2＋，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：________________________________________________。 解析　由圖可知，A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl等六種短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第三周期第ⅥA族。(2)A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為N2H4，其電子式為。(3)S、Cl的非金屬性相比，S

15、將兩溶液混合發(fā)生復分解反應，其離子方程式為HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。(5)常用(NH4)2S2O8檢驗廢水中的Mn2＋，若觀察到無色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2＋，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，則S2O被還原為SO、Mn2＋被氧化為MnO，該反應的離子方程式為5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。 答案　(1)三?、鯝　(2) 　 (3)HCl　H2S (4)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (5)5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋ 12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素

16、的性質，下圖是元素周期表的一部分： (1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族。 (3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為___________________。 (4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種

17、被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為________(填選項字母)。 A．硫　　 B．砷 C．硒　　 D．硅 解析　(2)由NaH知，氫元素最低負價為－1價，而氫元素的最高正價為＋1價，因此與第ⅣA族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第ⅣA族。 (3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3＋可與NH3·H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。 (4)根據(jù)R元素的原子結構(電子層數(shù))和最高價氧化物分子式為RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。 答案　(1)

18、二?、魽　<　(2)ⅣA (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)C 13．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最慢。 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______________________。 Ⅱ. 利用如圖裝置可以驗證非

19、金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________。 (4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________________。 解析　(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯

20、氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。 答案　Ⅰ.(1)鉀　鋁　(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 Ⅱ.(3)分液漏斗　防止倒吸 (4)濃鹽酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5)稀硫酸　Na2SiO3　有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 14．(2018·山東省部分重點中學調研)下圖

21、為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答： (1)⑤⑥⑦的離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。 (2)⑧⑨⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為____________(用化學式表示)。 (3)寫出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：__________。 (4)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ①寫出D溶液與G反應的化學方程式：_____________________。 ②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式：______

22、______________。 (5)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________。 (6)砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。 ①As的原子結構示意圖為____________________________。 ②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 __________________________________________________ _

23、_________________________________________________。 解析　(1)⑤號元素是F，⑥號元素是Na，⑦號元素是Al，它們的離子電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑由大到小的順序為F－＞Na＋＞Al3＋。 (2)⑧⑨⑩三種元素分別是P、S、Cl。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：Cl＞S＞P，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱為HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 (3)⑥號元素Na在空氣中燃燒生成Na2O2，電子式是 Na＋[ ]2－Na＋。 (

24、4)根據(jù)物質的性質及相互轉化關系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。①D溶液與G反應的化學方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，則這種物質是Al(OH)3，它在堿性溶液中的電離方程式是Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O。 (5)根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式是Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O。 (6)①33號元素As的原子結構示意圖為；②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑，則該物質是NaClO。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得該反應的化學方程式為5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl。 答案　(1)F－＞Na＋＞Al3＋ (2)HClO4＞H2SO4＞H3PO4 (3)Na＋[ ]2－Na＋ (4)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (5)Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (6)① ②5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl