2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 燃燒熱與中和熱考前微測試

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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 燃燒熱與中和熱考前微測試 一、選擇題 1、在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度 B．實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過量 C．向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同 D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸 【答案】D 【解析】反應(yīng)前的溫度為起始溫度，A項(xiàng)正確；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，可使酸或堿過量，以保證堿或酸反應(yīng)完全，B項(xiàng)正確；向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以保證起始溫度相同，C項(xiàng)正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷艧幔?/p>

2、導(dǎo)致測定的中和熱數(shù)值偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2、下列說法正確的是（ ） A．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度 B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3 kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=?2×57.3 kJ·mol?1 C．燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=?315 kJ·mol?1(燃燒熱) 【答案】A 【解析】本題的易錯(cuò)之處是不能正確判斷燃燒熱的反應(yīng)產(chǎn)物而錯(cuò)選D項(xiàng)。B項(xiàng)，中和熱是

3、指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，生成微溶物CaSO4時(shí)也會產(chǎn)生熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，燃燒熱是指在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3、某同學(xué)用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C．燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯

4、D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等 【答案】B 【解析】實(shí)驗(yàn)中會有少許熱量散失于空氣中，A錯(cuò)誤；燒杯間填滿碎紙片的作用是防止熱量散失，C錯(cuò)誤；只要操作正確，將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱仍為生成1 mol水放出的熱量，結(jié)果相等，D錯(cuò)誤。 4．下列有關(guān)燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系的說法中正確的是（ ） A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型 B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱 C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101 kPa下測定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高 D．燃燒熱是指物質(zhì)燃燒放出的熱量，故表示燃燒熱的ΔH > 0

5、 【答案】A 【解析】燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，燃燒熱特指101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，用文字描述燃燒熱時(shí)通常不帶正負(fù)號，但用ΔH表示燃燒熱時(shí)，帶負(fù)號，故選A。 5．已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體 56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是 A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(

6、g)2H2O(g) ΔH=?571.6 kJ/mol C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40% D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，1 mol CO燃燒生成1 mol CO2放熱282.8 kJ，ΔH<0，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于題目中已知H2的燃燒熱，因此生成的H2O應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。設(shè)56.0 L混合氣體中含H2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，列式x+y==2.5 mol ①，285.8 kJ·mol?1x+282.8 kJ·mol?1y=710.0 kJ ②，聯(lián)立①②解得x=1 mol，則H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，C

7、項(xiàng)正確。混合氣體燃燒后生成H2O、CO2共2.5 mol，與足量的過氧化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生O2 1.25 mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.5 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L?1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是 A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng) B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng) C．b=5.73 D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

8、【答案】C 【解析】CH3COOH是弱酸，電離會吸熱，濃硫酸溶解會放出大量熱，這些不屬于中和熱，所以稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L?1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，實(shí)際放出的熱量的大小順序?yàn)闈饬蛩?A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b點(diǎn)表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。 7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成2 mol H2O的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料電池中將甲

9、醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1 答案 D 解析 稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)時(shí)還生成了BaSO4沉淀，故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO

10、4沉淀的生成熱，A錯(cuò)；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，該方程式中生成的是H2，而不是液態(tài)水，B錯(cuò)；若ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式中的水應(yīng)該為液態(tài)，C錯(cuò)；葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，故C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1，D正確。 二、非選擇題 8、．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖。請回答下列問題。 （1）乙烷的燃燒熱ΔH =_____________kJ/mol。 （2）等

11、物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量_______(填“多”或“少”)。 （3）根據(jù)上圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________ 。 （4）二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇__________(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少。 【答案】（1）?1 560 （2）少 （3）CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?1455 kJ/mol （4）乙烷 【解析】（1）以產(chǎn)物1 mol H2O(l)作為基準(zhǔn)，確定a=，b=，c=1，d=，得：C2H

12、6(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH=?520 kJ/mol，CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=?485 kJ/mol。 所以乙烷的燃燒熱ΔH=?1 560 kJ/mol。 （2）由于液態(tài)乙烷所具有的能量低于氣態(tài)乙烷具有的能量，故完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)液態(tài)乙烷放出的熱量少。 （3）由提給的圖中數(shù)據(jù)可以寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=?1455 kJ/mol （4）由熱化學(xué)方程式知，放出相同熱量時(shí)乙烷產(chǎn)生的CO2較少。 9、．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟

13、如下： ①用量筒量取30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液倒入小燒杯中，測出硫酸溶液的溫度；②用另一量筒取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹨韵聠栴}： (1)為什么所用H2SO4溶液要稍過量？ _____________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸溶液與

14、NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。 A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭? (4)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ·mol－1]________________。 答案　(1)確保NaOH被完全中和 (2)C (3)D (4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 解析　(1)實(shí)驗(yàn)中用稍微過量的H2SO4以保證NaOH完全被中和。 (2)為了減少

15、熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入，若分次或緩慢加入，會使熱量散失。 (3)溫度計(jì)不能用于攪拌液體，攪拌過程中要防止熱量散失。 (4)書寫時(shí)注意ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。 10、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}： (1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________(至少答出兩點(diǎn))。 (2)氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1 O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2 其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)

16、反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為________。 答案　(1)污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中兩個(gè)) (2)< (3)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 解析　(1)氫氣來源廣且可再生，燃燒生成水，無污染，且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量比汽油多。 (2)題目中的兩個(gè)反應(yīng)都是熵減的反應(yīng)，由于兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即ΔH1<0，ΔH2<0，根據(jù)蓋斯定律，將題目中兩個(gè)方程式疊加得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0。 (3)太陽能分解水制氫，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。