2022年高三化學考前贏分30天 第09天

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1、2022年高三化學考前贏分30天 第09天 1.化學平衡狀態(tài)的判斷:化學平衡狀態(tài)具有“逆、動、等、定、變、同”六個特點,判斷是否到達平衡狀態(tài),要注意“v(正)=v(逆)”是化學平衡的本質特征,其含義是指反應體系中同一物質的消耗速率等于生成速率。而各組分的含量“不變”,是指各組分的濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉化率等均保持不變。 2.根據(jù)外界條件的變化判斷化學平衡移動的方向以及移動后的結果(包括轉化率、各組分的含量及平均式量等)。由勒夏特列原理(如改變影響平衡的一個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動),表示如下: “影響”也可用各種圖象來表示,解題時

2、確定曲線的“三點一走向”:起點、轉折點、終點;走向為變化趨勢。還需注意“先拐先平”和“定一議二”。 3. 等效平衡:其實這是源于課本的一句話“化學平衡的建立與途徑無關”!我們可以從以下幾個方面來深入理解它:化學平衡建立的條件、化學平衡的標志、從正反應開始建立化學平衡(包括僅投反應物和同時投入反應物與生成物)、從逆反應開始建立化學平衡(包括僅投生成物和同時投入反應物與生成物)、投料的分批加入等,只要起始投入的物質的量相當,則均可達到等效平衡狀態(tài)。 補差糾錯 1. 在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,,實驗起始時放入容器內

3、各組分的物質的量見下表 物質的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是 A.乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 2.某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示

4、物質的量): 根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是  A.反應Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反應Ⅱ:△H<0,T1>T2 C.反應Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反應Ⅳ:△H<0,T2>T1 說明該曲線表示的溫度較大或壓強較高。(2)在含量與溫度、壓強變化圖像中,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化,由曲線上交點的高低,結合平衡移動原理和指定的可逆反應,確定平衡的移動方向,反應的熱效應,反應兩邊氣體體積的大小等。要具備根據(jù)化學平衡移動逆向推導反應的熱效應及條件改變的能力.升高溫度,

5、A的平衡轉化率降低,故正反應放熱,△H<0,A錯;T1溫度先到達平衡,故T1>T2,升高溫度C的物質的量降低,平衡向逆反應方向移動,正反應放熱,△H<0,B正確;若T2>T1,升高溫度,C的平衡體積分數(shù)增大,平衡向正反應方向移動,△H>0,反之△H<0,T2<T1,故C正確;若T2>T1,升高溫度,A的平衡轉化率增大,△H>0,D錯誤。 解題規(guī)范 537 °C、1.01 × 105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ,此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫、恒壓,發(fā)生反應:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3 (g) 達到平衡時,

6、平衡氣體中SO3 的體積分數(shù)為0.91試回答下列問題: (1)工業(yè)上 SO2 的催化氧化采用常壓不采用高壓的原因是: 。 (2)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2molSO3 并加入固體催化劑。則平衡時,SO2 的體積分數(shù)是 容器的體積為 升。 (3) 溫度仍保持537°C,容器的體積保持200L不變(恒容)。充入amolSO2、bmolO2,并加入固體催化劑,反應達到平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系的壓強為1.01 ×105Pa。若a:b=2:1,則a= 。 2SO

7、2 (g)+O2(g) 2SO3 (g) ΔV 2 1 0.91 V(平) 0.91 V(平)/2 V(起)= V(平)+ 0.91 V(平)/2 所以V(平)=200×1/(1+0.91 /2)= 137.5 L (3)平衡時,容器仍保持200L(537 °C、1.01 × 105Pa),所以容器內混合氣體的總物質的量為3mol,據(jù)S元素守恒有n (SO2)= 3mol×0.91 + 3mol×0.06=2.91 mol 考前贏分第9天 愛練才會贏 前日回顧 1.反應3Fe(S)+4H2O(g) F

8、e3O4(s)+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答: ①增加Fe的量,其正反應速率的變化是 (填增大、不變、減小,以下相同) ②將容器的體積縮小一半,其正反應速率 ,逆反應速率 。 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率 ,逆反應速率 。 ④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率 ,逆反應速率 。 2.下列表述中正確的是 當天鞏固 1.在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A.單位時間內生成n

9、molA2,同時生成n molAB B.容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化 C.單位時間內生成2n molAB,同時生成n molB2 D.單位時間內一個A-A鍵斷裂,同時生成二個A-B鍵 2.一定條件下,可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是 A.c1∶c2 = 1∶3 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3∶2 C.X、Y的轉化率不相等 D.c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 3.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列結論中正確的是 A.若平衡時A、B的轉化率之比為m∶n,說明反應開始時,A、B的物質的量相等 B.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于(a+b) D.若升高溫度時,平衡混合氣體的平均相對分子質量增大,則m+n>p+q

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