10、法不正確的是
A． 曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系
B． Ka2(H2C2O4)的數量級為10-2
C． 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D． 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
【答案】B
9．常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(a)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
11、A． 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數Ka1=10-3.30
B． 當c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性
C． pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D． V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
10．25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A． Ka(HA)=1×10-6
B
12、． b點時，c(B+)=c(A-)
C． c點時，混合溶液中隨溫度升高而增大
D． a→c過程中水的電離程度始終增大
【答案】B
【解析】A. 由圖可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA?H++A?可知：，故A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，故B正確；C.c點時，水解平衡常數Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，減小，減小，故C錯誤；D.a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；本題選B。
13、
11．T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：①HA的電離平衡常數：
②pKa=-lgKa
A． 酸性：HA>HB
B． a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C． T℃時，弱酸HB的pKa≈5
D． 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
【答案】D
12．t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3
14、與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(-lgc)與pH關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A． pH=6.3的溶液中：?c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B． pH=7的溶液中：?c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C． pH=a的溶液中：?c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D． 25℃時，反應H2CO3+CO32-?2HCO3-的平衡常數為1.0×104
【答案】BD
13．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數
15、
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。
（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c
16、（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）
17、－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。
【答案】a＜d＜c＜bBD大于c(HCO3－)+c(H+)c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)9.9×10－7
14．25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：回答下列問題：
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。
a.CO
18、32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX
19、溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
【答案】增大acd>>>
15．Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。
（2）在一定溫度下，向
20、體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min
物質的濃度(mol/L)
0
1
2
3
4
CH4
0.2
0.13
0.1
0.1
0.09
H2
0
0.21
0.3
0.3
0.33
①該反應第一次達平衡時的平衡常數K=_______________。
②3min時改變的反應條件是__________________（只
21、填一種條件的改變即可）。
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。
Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數為，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數K h =__________________。
（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
（6）常溫下，在a m
22、ol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為______________________。
【答案】CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206kJ/mol0.135升高溫度或增大c（H2O）>5×c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)(a-b)/2
【解析】 (1)根據熱化學方程式的書寫方法,先寫出方程式并標注狀態(tài),再根據熱量與化學計量數計算焓變,則16．碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元
23、弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：
H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10?7
5.4×10?2
K2
5.6×10?11
5.4×10?5
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
②濃度均為0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。
（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為?394.0 kJ·mol?1、?283.0 kJ·
24、mol?1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol?1
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：
溫度/℃
250
300
350
K/L2·mol?2
2.041
0.270
0.012
由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2 mol·L?1，該溫度
25、下的平衡常數K=____，0~10 min內反應速率v(CH3OH)=______。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：
若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為____L。
【答案】 H2C2O4+ 22+ c4>c3>c2>c1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=?222.0 kJ·mol?1 < 2.041 L2·mol?2 0.08 mol·L?1·min?1 4
17．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式
CH3COOH
26、
H2CO3
HClO
電離平衡常數
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關系為：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）H2CO3的電離方程式為：_____。
（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：_____。
（4）泡沫滅火器內筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。
① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用離子方程
27、式說明）
② 內、外筒溶液混合后發(fā)生反應離子方程式為：_____。
（5）常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)
C． D．
（6）H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是 __（填寫序號）。
①開始反應時的速率A＞B ②放出等量氫氣所需要的時間B＞A
28、
③參加反應的鋅的物質的量A＝B ④A中有鋅剩余
【答案】 < H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCO＋H+) ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HclO Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C ③④
【解析】(1)根據表中數據可以知道,酸的電離出平衡常數大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,電離平衡常數越大,酸性越強，對應的鹽水解越弱；
(2)H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，以第一
29、步為主，電離方程式為：H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ ；
(3)因為酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根據強制弱規(guī)律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應的離子方程式為：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ；
(4)① Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。
② Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生相互促進水解；
（5）A.0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小;
B、KW=c(H+)·c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數;
30、C.0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個微粒濃度減小,同時醋酸的電離向右移動,c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以增大；
D.=Kw/Ka，為常數,因為溫度不變則常數不變；
（6）由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余，以此解答該題。
詳解:(1)根據表中數據可以知道,酸的電離出平衡常數大小
為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,電離平衡常數越大,酸性越強，對應的鹽水解越弱，所以pH大小關系為：c(CH3COONa)
31、,
因此，本題正確答案是:<;
(2)H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3 HCO＋H+ ， HCO3- 18．傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。
（1）某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：
①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，
32、測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。
②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。
③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。
④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。
（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH的變化曲線如
33、圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。
（3）25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。
【答案】 酸式滴定管 不影響 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 9.9×10－7mol·L－1 大于 大于
34、 3.6×109
CH3COOH電離出的c(H+)約為，酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)= c(OH-)= ，由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。
19．以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃）
20
40
60
100
溶解度（g）
5.0
8.7
14.8
40.2
表二：不同物質沉淀完全時的pH
物質
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
35、
Mg（OH）2
pH
3.2
5.2
9.7
12.4
(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為_________________。
(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質?！俺s”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為____________
36、______________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。
(5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
(6)已知25℃時：
化學式
H2CO
37、3
CH3COOH
電離常數
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K=1.75×10-5
下列說法正確的是________(填選項字母)。
a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產生
b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產生
c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者
【答案】分批慢慢加入硫酸（或邊加入邊攪拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出加壓升溫結晶（或加壓升溫結晶并過濾）2×10-5bd
【
38、解析】（1）CaCO3與硫酸反應生成二氧化碳、硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，故應分批慢慢加入H2SO4；故答案為：應分批慢慢加入H2SO4 ；
（2）加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO調節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉化為沉淀而除去，所以除去的離子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案為：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
39、
（3）題目信息可知：H3BO3的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要采用“熱過濾”，以防溫度下降時H3BO3
20．兩位同學設計實驗確定某一元酸HA是弱電解質并分析其中的變化，實驗方案如下：
甲：取純度、質量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時將鋅粒加入試管。
乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol/L HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。
（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是_________（填字母）。
a
40、. 兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
b. 裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢
c. 裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢
（2）乙同學設計的方案可證明HA是弱電解質：方案一中，測得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結果是_________。
（3）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質，你的設計方案是_________。
（4）乙同學根據HA在溶液中的電離平衡移動的原理，進一步做下列分析。
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。
【答案】b＞溶液的pH＜5配制NaA溶液，常溫下測其pH，若pH>7，則證明HA是弱電解質NaA物質的量濃度＞0.1 mol／L的HA溶液
2022年高考化學 考點55 電離平衡常數的考查必刷題
