2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)63 堿滴定酸的曲線必刷題
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1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)63 堿滴定酸的曲線必刷題 1.常溫下,向濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是 A. HX的酸性弱于HY的 B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 C. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY) D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和 【答案】C 2.常溫下,用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液,滴定曲線如圖(混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和),下列
2、關(guān)系正確的是 A. 點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HR﹣)+c(R2﹣)+c(OH﹣) B. 點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HR﹣)>c(H2R)>c(R2﹣) C. 點(diǎn)④所示溶液中:c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.04 mol.L-1 D. 點(diǎn)⑤所示溶液中:c(H+)=c(HR﹣)+2c(H2R)+c(OH﹣) 【答案】C 3.常溫時(shí),用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是 A. 在A點(diǎn):c (HX)>c(Na+)>c(X-)
3、 B. 在B點(diǎn),溶液中c(H+)=c(OH-) C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH- 【答案】A 4.在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是 A. 若a點(diǎn)溶液呈酸性,此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-) B. 從a到b:逐漸增大 C. 水的電離程度: b點(diǎn)<c點(diǎn) D. 溶液的pH 值: a 點(diǎn)<c點(diǎn)<b點(diǎn) 【答
4、案】A 【解析】A項(xiàng),a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液,醋酸和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),兩式整理得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)?=2 c(H+)-2 c(OH-),正確;B項(xiàng),從a到b,加入NaOH溶液繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng),CH3COO-物質(zhì)的量增大,CH3COOH物質(zhì)的量減小,則在溶液中逐漸減小,錯誤;C項(xiàng),b點(diǎn)溫度最高,醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液,CH3COO
5、Na屬于強(qiáng)堿弱酸鹽對水的電離起促進(jìn)作用,c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液,醋酸和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用,水的電離程度:b點(diǎn)c點(diǎn),錯誤;D項(xiàng),隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液的酸性減弱,堿性增強(qiáng),溶液的pH:a點(diǎn)b點(diǎn)c點(diǎn),錯誤;答案選A。 5.常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是 A. 由題可知HA為弱酸 B. 滴定終點(diǎn)位于c和d之間 C. 滴定到b點(diǎn)時(shí):n(Na+)+ n(H+)-n
6、(OH-)+ n(HA)=0.002 mol D. 滴定到d點(diǎn)時(shí):c(OH-)>c(Na+)>c(A-) >c(H+) 【答案】D 6.室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是 A. 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB) B. Ka(HB)≈10-4 C. pH=7時(shí),c(A—)=c(B—) D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),HA溶液中存在 【答案】C 7.室溫下,用相同濃度的KOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和H
7、D)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是 A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH-) B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(K+)> c(A-)> c(HA)> c(H+)> c(OH-) C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系:pH(KD)< pH(KB)< pH(KA) D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí),消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為:V(HA) > V(HB) > V(HD) 【答案】D 【解析】A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),其溶質(zhì)分別是KA、KB、KD,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)+c(HB)
8、+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故A錯誤;B. 滴定到P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA,溶液顯酸性,HB的電離為主,但電離程度較小,因此c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C.由三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD,則在濃度相同情況下A-、B-、D-的水解程度依次增強(qiáng),同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的的堿性也依次增強(qiáng),即:pH(KD)>pH(KB) > pH(KA),故C錯誤;D.因三種酸的電離常數(shù)為KHA>KHB>KHD,故當(dāng)三種酸的濃度相同時(shí),HA酸電離出的氫離子濃度最大,當(dāng)三種酸都中
9、和至中性時(shí),消耗的KOH也最多,則有消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為:V(HA) > V(HB) > V(HD),故D正確;答案選D。 8.室溫條件下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液,兩種酸溶液的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol·L-1,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是( ) A. HA可以是醋酸,HB可以是HCl B. 濃度相等時(shí),B-的水解程度大于HB的電離程度 C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(Na+)=c(A-)>c(B-) D. pH=7時(shí),滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
10、 【答案】C 9.室溫下,向100 mL 某濃度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A. n=2且起始時(shí)c(HnA)= 0.1 mol· L-1 B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) C. b→c段,反應(yīng)的離子方程式為HA-+OH-A2-+H2O D. c→d段,溶液中A2-的水解程度逐漸減弱 【答案】B 10.在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積的變化曲
11、線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是 A. a點(diǎn)KW=1.0×10-14 B. 水的電離程度:b>c>a>d C. b點(diǎn):c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. 25 ℃時(shí)NH4Cl的水解常數(shù)為(n-1)×10-7 【答案】D 11.已知:pKa=-lgKa,25 ℃時(shí),H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是( ) A. a 點(diǎn)所得溶液中:c(HSO3-)=c(H2SO3) B. b 點(diǎn)所得
12、溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)=3c(HSO3-) D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) 【答案】C 【解析】A、H2SO3為弱酸,a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),故A正確;B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20
13、mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+ c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B正確;C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=1
14、0-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),故C錯誤; D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故D正確。 12.某溫度下,
15、向一定體積0.1mol·L?1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是 A. 圖中x=6,y=6 B. Q點(diǎn)溶液顯酸性 C. 水的電離程度:M>N D. 該溫度下,加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化 【答案】D 13.常溫下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是: A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-
16、1 B. 圖中V1 <20 mL C. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+) D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí),溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-) 【答案】D 14.取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是 A. 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B. 由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C. 曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑 D. 由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L
17、 【答案】D 【解析】A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí),a的pH在開始階段變化較大,應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線,則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線,由于濃度未知,則不能確定b、c,故錯誤;B.硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸,題中縱坐標(biāo)為pH,不能確定濃度的大小,故錯誤;C.如用氨水中和,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性,應(yīng)用甲基橙為指示劑,故錯誤;D.開始時(shí)醋酸的pH為3,氫離子濃度為0.001mol/L,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL,則有c×0.025=0.10×0.015,解c=0.06mol/L,故正確。 15.25℃時(shí),用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L
18、-1的HA溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A. V1<20 B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5 C. M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,增大 D. N點(diǎn)后,隨著NaOH溶液的加入,溶液中水的電離程度逐漸增大 【答案】D 16.已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A. 常溫下,該酸的電離常數(shù)K=10-5.6 B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑 C. 滴定至①處時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系為:?c(
19、A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小 【答案】D 17.0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定,其滴定曲線如下圖所示[已知:滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是 A. n=1時(shí),c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) B. n=1.5時(shí),2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-) C. n=2時(shí),c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-) D. n=3時(shí),c(
20、OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) 【答案】B 【解析】A.n=1時(shí),表示H3PO4與NaOH按1:1反應(yīng),恰好生成NaH2PO4,溶液為酸性,說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度,則溶液中c(HPO42-)>c(H3PO4),故A錯誤;B.n=1.5時(shí),反應(yīng)恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4,溶液中存在物料守恒:2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-),所以有2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-),故B正確;C.n=2時(shí),反應(yīng)恰好生成Na2HPO4,溶液呈
21、堿性,HPO4-的水解程度大于其電離程度,則溶液中c(H2PO4-)>c(PO43-),故C錯誤;D.n=3時(shí),反應(yīng)恰好生成Na3PO4,溶液呈堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),故D錯誤;故選B。 18.常溫時(shí)向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液,pH變化如圖所示。下列敘述正確的是 A. HA的電離方程式:HA=H++A- B. 水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn) C. c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(
22、OH-)>c(H+) 【答案】D 19.在25℃時(shí),將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b B. b點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C. 加入CH3COOH過程中,增大 D. 25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 【答案】D 20.已知:pKa= -lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2
23、=7.19。常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A. A點(diǎn)所得溶液中:Vo等于lOmL B. B點(diǎn)所得溶液中: C. C點(diǎn)所得溶液中: D. D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù) 【答案】A 21.常溫下,用0.1mol/L?NaOH溶液分別滴定體積均為20.00?mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是 A. 水解常數(shù):X->Y- B. a、b兩點(diǎn)溶液混合后:c(HX)?+c(HY)?+c(H+)=c(OH-) C. pH=7時(shí),c(Y-)>c(X-) D. 10.00mlL時(shí),有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A.對于HX和HY,酸性越弱,電離出的H+濃度越小,初始時(shí)刻根據(jù)圖象,pH越小的酸酸性越強(qiáng),電離程度就越大,因此酸性強(qiáng)弱為HY<HX,HX電離程度比HY更大,則水解常數(shù)X-<Y-,A錯誤; B.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時(shí),滴定HX的溶液中恰好存在NaX,滴定HY的溶液中恰好存在NaY,二
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