2022高中化學 主題11 酸堿中和滴定補差試題 新人教版選修4

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1、2022高中化學 主題11 酸堿中和滴定補差試題 新人教版選修4 1．下列說法正確的是（ ） A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等 B．質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為50% C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火 D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 【答案】A 2．下列實驗操作或儀器的用法中正確的是（ ） A．滴定分析 B．過濾 C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀釋濃硫酸 【答案】C 【解析】A．高錳酸鉀具有強氧化性，應用酸性滴定管盛裝，故A錯誤

2、；B．過濾應用玻璃棒引流，不能直接傾倒，故B錯誤；C．制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，苯可隔絕空氣，膠頭滴管插入到液面以下可防止被氧氣氧化，故C正確；D．量筒不能用來稀釋溶液，應在燒杯中稀釋，故D錯誤；故選C。 3．用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，不必用到的是 A．甲基橙 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管 【答案】B 【解析】用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，該用到的實驗儀器有錐形瓶、滴定管、滴定管夾、鐵架臺等，用到的試劑有待測氫氫化鈉溶液、標準鹽酸、酸堿指示劑（甲基橙或酚酞），所以不必用到的是B圓底燒瓶。 4．室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 m

3、ol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是 A．起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1 B．b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－) C．b→c段，反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱 【答案】B 【解析】 【點睛】 根據(jù)曲線中有兩個突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+N

4、aOH=Na2A+H20反應進行判斷,b點時是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。 5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 【答案】A 考點：考查滴定管的使用。 6．以酚酞溶液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸(0.10 mol·L－1)的體積 ① 20 mL NaO

5、H溶液 V1mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3mL 該新制的NaOH溶液的濃度c mol·L－1合理的是( ) A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20 【答案】B 【解析】NaOH溶液中加10 mL水，溶質的量沒變，消耗標準鹽酸的體積不變，敞口隔夜放置的NaOH溶液，會變質生成Na2CO3，酚酞作指示劑時，Na2CO3與鹽酸反應只能生成NaHCO3，消耗的鹽

6、酸偏少，所以V3不能用。 7．如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質的量濃度( ) 選 項 A B C D HCl物質的量濃度/(mol·L-1) 0.12 0.04 0.03 0.09 NaOH物質的量濃度/(mol·L-1) 0.04 0.12 0.09 0.03 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是 A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準

7、鹽酸溶液潤洗2~3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次 【答案】C 【解析】 試題分析： A、所用的鹽酸的實際用量大于理論用量，故導致測定結果偏高； B、這種操作會導致鹽酸讀數(shù)偏大，測出NaOH溶液濃度也偏高； C、由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H+)變大引起的，振蕩后可能還會恢復黃色，應在振蕩后半分鐘內顏色保持不變才能認為已達到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低； D、用NaOH溶液潤洗，

8、直接導致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。 考點：酸堿中和滴定過程中的誤差分析 點評：本題考查了酸堿中和滴定過程中的誤差分析，難度中等。在進行誤差分析時，可以利用公式c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，通過V(HCl)的誤差分析c(NaOH)的誤差。 9．兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是 A．甲操作正確 B．乙操作有誤

9、 C．甲測定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實際測得值較準確 【答案】D 10．NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制，基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是 A．用圖甲所示操作轉移NaOH 溶液到容量瓶中 B．用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體 C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液 D．用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】試題分析：A、轉移時用玻璃棒引流，所以不選A；B、用托盤天平稱量讀數(shù)只能到一位小數(shù)，不選B；C、用尖嘴向

10、上排堿式滴定管中的氣泡，正確，不選C；D、氫氧化鈉溶液應該放在堿式滴定管中，現(xiàn)在使用的酸式滴定管，錯誤，不選D。 考點：配制溶液和滴定管的使用，天平的使用 11．實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}： （1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。 （2）滴定達到終點的標志是_________________

11、__________________________。 （3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表： 編號 1 2 3 V(水樣)/mL 10.00 10.00 10.00 V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99 計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)） （4）滴定結束后： ①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。 ②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。 （5

12、）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號） A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管 C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡 【答案】酸式 滴加最后一滴AgNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色 14.20 1.8×10-2 1.8×10-8 CD 【解析】 【分析】 （1）用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中； （2）當Cl-恰

13、好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+?與CrO?42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀； （3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算即可； （4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12計算； （5）根據(jù)實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論； （3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001 mol/L=4×10-6mo

14、l，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20 mg/L； 本題答案為：14.20。 （4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag?+)=1.8×10-10，則c(Ag?+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag?+)= 1.8×10-12?，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù) K=

15、c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag?+)/c(CrO42-)×c2(Ag?+)== (1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8； 本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。 （5）錐形瓶洗滌后不需要干燥，對測定結果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，結果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結果偏低。所以造成實驗測定結果偏低的是CD； 本題答案為：C

16、D。 12．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示： （1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。 （2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。 （3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)， c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。 （4）C點所示溶液中，c(CH3COOH

17、)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”) （5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是________． A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) 【答案】0.1 1×

18、10-4 9.9×10－7 18 < BD 【解析】 （4）C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度； （5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算，溶液的成分，然后依據(jù)溶液中的守恒關系可得結論； （3）由圖可看出，B點所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－ 110－8=9.910－7mol/L；因為醋酸

19、的電離平衡常數(shù)為：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)==18； 本題答案為：9.9×10－7，18。 （4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)； 本題答案為：<。 （5）300 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol, 448 mL CO2的物質的量為n(CO2)=0.02mol，充分反應后，可知n((Na2CO3

20、)=n(NaHCO3)=0.01mol，依據(jù)溶液中的物料守恒關系可得：2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，又混合溶液顯堿性，是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結果，且等物質的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大，所以有c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)； 本題答案為：BD。 13．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。 （1）a點時的溶液

21、中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。 （2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。 ①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。 ②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0

22、.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c (H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知溫度時，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題： ①該溶液的pH＝________。 ②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。 ③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。 【答案】3×10－13 1×10－5 c(Na+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+) < NaHC=Na++H++C

23、2－ > > 4 1×10－7 106 【解析】 ②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NaHC為弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC－的電離大于水解； ③常溫下0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L，其中一級電離產生的c(H+)=0.1mol/L，二級電離不完全電離在第一級電離產生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L，則0.1mol·L－1NaHC溶液在沒有受抑制情況下電離程度增大； （4） ①HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4； ②

24、由HBH++B-，c(H+)= c(B-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為K==110-7； ③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水電離產生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，以此分析。 【詳解】 （1）由圖中曲線Ⅰ可知，濃度0.1mol·L－1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，完全電離，a點時加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，c(H+)==mol/L，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=310-13； 由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L

25、－1的HB酸溶液pH=3，Ka(HB)==110-5； 因此，本題正確答案是：3×10－13 ；1×10－5； （3）①若0.1mol·L－1的NaHC 溶液pH=1，則NaHC為強酸的酸式鹽，其電離方程式為 NaHC=Na++H++C2－。 ②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NaHC為弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC－的電離大于水解，則此溶液中c(C2－)>c(H2C)。 ③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L，其中一級電離產生的c(H+)=0.1mol/L，二級電離不完全電離在第一級電離產生的氫離

26、子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L，則0.1mol·L－1NaHC溶液在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01 mol/L。 因此，本題正確答案是：NaHC=Na++H++C2－；> ；> ； （4） ①HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4， ②由HBH++B-，c(H+)= c(B-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為K==110-7， ③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水電離產生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧

27、根離子的濃度，c(H+)為10-10mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍， 因此，本題正確答案是：4；1×10－7；106。 14．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O3

28、2?+I2=2I?+ S4O62?）。 回答下列問題： （1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。 （2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管和______________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______及二氧化碳。 （3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為__________________________________；若消耗Na2S2

29、O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為___________________mg·L?1。 【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧氣 藍色剛好褪去 80ab 【解析】 【詳解】 （1）“氧的固定”中化學方程式為： 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2； （2）配制一定物質的量濃度的溶液，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳； （3）碘遇淀粉變藍色，選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點； 根據(jù)O2～2I2～4S2O32－得n（O2）=b×10-3×a/4mol，m（O2）=b×10-3×a/4mol×32g·mol－1=8abmg，水樣中溶解氧的含量為：8abmg/0.1L=80abmg·L-1。