2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(2)新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練(2)新人教版 1.已知:①H2的熱值為142.9 kJ·g-1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量);②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+133 kJ·mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 答案 4H2(g)+ 2NO2(g)===N2(g)+

2、4H2O(g) ΔH=- 1 100.2 kJ·mol-1 解析 已知:①H2的熱值為142.9 kJ·g-1,則 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1;②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH2=+133 kJ·mol-1;③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律由①×4-②-③×4可得4H2(g)+2NO2(g)===4H2O(g)+N2(g) ΔH=(-285.8 kJ·mol-1)×4-(+133 kJ·mol-1)-(-44 kJ·mol-1)×4=-1 100.2 kJ·mol-1,故

3、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4H2(g)+2NO2(g)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 100.2 kJ·mol-1。 2.在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應(yīng): Ⅰ.CO(g)+3H2(g)=== CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH2= -41 kJ·mol-1 Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)===CH4(g)+CO2(g) ΔH 3= -247.4 kJ·mol-1 (1)圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應(yīng)Ⅰln K(化學(xué)

4、平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖,請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________

5、,根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550~630 K、1 MPa的原因是____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)在其他條件不變時,溫度升高反應(yīng)Ⅰ向吸熱的逆反應(yīng)方向移動使ln K減小 (2)催化劑 此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高 解析 (1)CO(g)+3H2(g

6、)===CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206 kJ·mol-1此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng),在其他條件不變的情況下,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡的移動,是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素,根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析在550~630 K和1 MPa的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高,是合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。 3.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑??赏ㄟ^以下反應(yīng)制得:2NO(g)+Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時NO

7、的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示: (1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。 (2)在p壓強(qiáng)條件下,M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。 (3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。 答案 (1)< (2)40% (3)Kp= 解析 (1)根據(jù)圖像,升高溫度,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動,說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),ΔH<0。 (2)根據(jù)圖像,在p壓強(qiáng)條件下,M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)2NO(g

8、)+Cl2(g)??2ClNO(g)可知,氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半,因此NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%。 (3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol,則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。     2NO(g)?。l2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反應(yīng)/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分壓 p× p× p× M點的分壓平衡常數(shù)Kp=。 4.某實驗小組同學(xué)探究生鐵與少量濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過程中

9、產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體,請用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略,除裝置E外,其他裝置試劑均為足量) A B C D E (1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)________→________→________→ ________→________(填裝置的編號)。 (2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_________________________________________ ____________________________________________________

10、____________________, 相應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。 答案 (1)E A C D B(或E A D B C) (2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO2 5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+ 解析 二氧化硫具有還原性,能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+;所以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫,同時高錳酸鉀能吸收二氧化硫,品紅檢驗二氧化硫是否吸收完

11、全;用澄清石灰水檢驗二氧化碳;H2能還原氧化銅,用氧化銅檢驗H2,儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。 5.已知鉻元素被還原成Cr3+,寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Cr2O+3H2O2+8H+=== 2Cr3++7H2O+3O2↑ 6.測定汽車尾氣

12、中CO的含量可用下面方法: 用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測:I2O5+5CO===I2+5CO2 抽取10 L汽車尾氣,用足量I2O5吸收,然后配成100 mL溶液,量取其中的20.00 mL溶液,用0.005 0 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL,已知:2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI,則尾氣中c(CO)=________________。 答案 1.25×10-4 mol·L-1 解析 已知5CO~I(xiàn)2~2Na2S2O3,滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 mol·L-1×0.02 L=0.1×10-3 mol,則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1×10-3mol××=1.25×10-3 mol,尾氣中c(CO)=1.25×10-3 mol÷10 L=1.25×10-4 mol·L-1。

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