2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡學(xué)案 新人教版
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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 1. 會利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行計算及速率大小的比較; 2.會利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系進(jìn)行計算; 3.會分析影響化學(xué)反應(yīng)的因素. 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一. 化學(xué)反應(yīng)速率 1、概念: ; 公式:υ=△C/△t (△C—濃度變化量;△t
2、—反應(yīng)時間)單位: ; 2、特點: (1).是平均速率,均取正值; (2).方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比; (3).同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率,其數(shù)值可能不同. 3、一個重要規(guī)律:不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比。 如對:mA + nB pC + qD 有:υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q 4、影響反應(yīng)速率因素: ①濃度 :濃度越大,反應(yīng)速率越快 ( 不能改變其濃度) ②溫度 :溫度越高,反應(yīng)速率越快(注意:正逆反應(yīng)速率同時增大)
3、 ③壓強 :增大壓強(減小體積),反應(yīng)速率增大(只適用于 ) ④催化劑:加快反應(yīng)速率;(正逆反應(yīng)速率同時同倍數(shù)增大) ⑤其它條件:例如 等等。 二.有效碰撞理論 1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界條件對反應(yīng)速率的影響是由 決定的;(1)濃度的影響就是
4、 (2)壓強的影響就是 ; (3)溫度的影響就是 (4)催化劑的影響就是 【小結(jié)】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律(勒沙特列原理) 。 【例題解析】 C B A [例1]在2A + B3C + 4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
5、) A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 [例2] 右圖表示800℃ 時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間。試回答: (1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____________。 (2) 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。 (3) 若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________。
6、 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 1、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( ) A、對該反應(yīng)體系加熱 B、不能稀硫酸,改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉 2、設(shè)反應(yīng)C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反應(yīng)速率為V1 ;N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ,反應(yīng)速率為V2 。對上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,V1和V2的變化為……………( ) A、同時增大 B、同時
7、減小 C、V1增大,V2減少 D、V1減小,V2增大 3、可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,如果SO2的起始濃度為2 mol/L ,2min后SO2的濃度為1.8mol/L,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為…………………( ) A、1mol/(L·min) B、0.9mol/(L·min) C、0.2mol/(L·min) D、0.1mol/(L·min) 4、在2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)反應(yīng)中,反應(yīng)物消耗速率、生成物的生成速率之間的關(guān)系不正
8、確的是……………………………………… ( ) A、V(SO2)=V(O2)=V(SO3) B、V(O2)=1/2 V(SO2) C、V(SO2)= V(SO3) D、V(SO3)= 2V(O2) 5、NO和CO都是汽車尾氣里有害的物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成N2和CO2,對此反應(yīng),下列敘述中正確的是……………………………………………………( ) A、使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B、降低壓強能使反應(yīng)速率加快 C、改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響 D、升高溫度能加快反應(yīng)速率 課外作業(yè) 1.在恒
9、溫、恒容的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g);ΔΗ> 0。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反應(yīng)時間為…………………………………………………… …( ) A、10 s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷 2.反應(yīng)2A(氣)2B(氣)+C(氣);ΔΗ> 0,在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡,現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低,[B]減小,應(yīng)采用的措施……… …………………( ) A、升溫 B、增大反應(yīng)器體
10、積 C、增大[A] D、降溫 3.某溫度時,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后C(X2)為0.4mol/L ,C(Y2)為0.8mol/L,生成C(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)式可表示為…………………………………………………………… ……( ) A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2Y C、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y 4..在一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H2 2
11、NH3 ΔΗ<0;達(dá)到平衡,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是…………………………………………………………………( ) A. 加催化劑V正V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等; B. 加壓V正V逆都增大,且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù); C. 降溫V正V逆都減小, 且V正的減小倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù); D. 加入氬氣, V正V逆都增大, 且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù). 第四章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第二課時 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件 【考綱要求】 1. 會對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷; 2. 會分析外界條件(濃度、壓強、溫度)對平衡移動的影響;
12、 3 .能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分?jǐn)?shù)、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化; 4. 會判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關(guān)的計算. 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】 一. 化學(xué)平衡 1. 研究的對象: 2.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。 3、化學(xué)平衡的特征: 動——動態(tài)平衡;
13、 等——正逆反應(yīng)速率相等; 定——各物質(zhì)含量保持不變; 變——條件改變,平衡移動。 4、平衡狀態(tài)的標(biāo)志: 以 mA + nB pC + qD為例: (1)速率關(guān)系 :(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p (2)各成分含量保持不變 ① 合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間而變(不適用于前后無體積變化的反應(yīng)) ②各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化。 5、化學(xué)平衡的移動: 勒沙特列原理:如果改變
14、影響化學(xué)平衡的某一條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動. (1)濃度: 增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度, 平衡 移動減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度, 平衡 移動. (2)溫度: 升溫,平衡向 方向移動; 降溫,平衡向 方向移動. (3)壓強: 加壓,平衡向氣體體積 方向移動;減壓,平衡向氣體體積 方向移動. (4)催化劑: 對化學(xué)平衡無影響,但能縮短到達(dá)平衡所需的時間. 6、化學(xué)平衡計算的基本模式——平衡“三步曲” 設(shè)平衡時,A的物質(zhì)的量的變化為mx mol 例: m
15、A + nB pC + qD 起始: a b 0 0 轉(zhuǎn)化: 平衡: 注意 : ①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例; ②這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等。 ③對反應(yīng)物:平 = 始—轉(zhuǎn) 對生成物:平 = 始 + 轉(zhuǎn) 7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律: ①定點分析; (固定某一條件,觀察另某一條件的改變對反應(yīng)的影響) ②溫度越高 到達(dá)平衡所需時間就越短;(同壓強時) ③壓強越大 到達(dá)平衡所需時間就越短;(同溫度時) ④使用催化劑 到達(dá)平衡所需時間就越短; 8、兩類重
16、要的等效平衡: 1、同溫同壓下,若起始加入量與原加入量比例相等的,則為等效平衡(組成百分比相同) 2、同溫同體積下,若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同,則為等效平衡(實為同一狀態(tài)) 9、一個重要的等效操作: 體積不變,各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍 (因為其效果相同:都是濃度增大一倍) 10、惰氣對化學(xué)平衡的影響: (1)壓強不變,充入惰氣 , (實質(zhì):體積增大)平衡向氣體體積增大方向 移動; (2)體積不變,充入惰氣,平衡不移動。 實質(zhì):(看體積是否變化) ①體積增大,平衡向氣體體積增大方向移動;
17、 ②體積減小,平衡向氣體體積減小方向移動。 【例題解析】 [例1]在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后,再向該容器充入a mol NO2,達(dá)平衡后與原平衡比較錯誤的是 A、平均相對分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高 C、壓強為原來的2倍 D、顏色變淺 解題思路: 。 易錯點:
18、 。 [例2]將裝有1molNH3的密閉容器加熱,部分NH3分解后達(dá)到平衡,此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%;若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3,密封、加熱到相同溫度,反應(yīng)達(dá)到平衡時,設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是…( ) A、x>y B、x<y C、x=y D、x≥y 課堂反饋 1、在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(氣)+O2(氣)2NO2(氣);ΔΗ<0,不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是………………………………………………………( ) A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2
19、的速率相等 B、反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化 C、混合氣體顏色深淺保持不變 D、混合氣體平均分子量保持不變 2、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+ B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是………( ) A、單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 3、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是…………………( ) A、N2、H2、NH3的百分含量相等
20、 B、單位時間,消耗a mol N2的同時消耗3mol H2 C、單位時間,消耗a molN2的同時生成3a mol H2 D、反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行,溫度一定時,壓強不隨時間改變 4、對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(氣) + B(氣) C(氣)+D(氣)在恒溫下已達(dá)到平衡的是………………………………………………………( ) A、反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化 B、A氣體和B氣體的生成速率相等 C、A、B、C三種氣體的生成速率相等 D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化 5、下列說法中,可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的
21、是……………………( ) A、1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵形成 B、1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH—H鍵斷裂 C、1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molH—H鍵形成 D、1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molH—H鍵斷裂 課外作業(yè) 1、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是…………………( ) A、[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B、N2O4處于不再分解的狀態(tài) C、NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D、體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 2、在高溫下,反應(yīng)2H
22、Br(氣)H2(氣)+Br2(氣)ΔΗ> 0達(dá)到平衡,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是…………………………………………………………………( ) A、減小壓強 B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大氫氣濃度 3、把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(固)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是……………………………………………………( ) A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 4、在t1℃時2A(氣) B(氣) ΔΗ=Q;
23、達(dá)到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是( ) A、若M1>M2 ,平衡右移,Q<0 B、若M1<M2 ,平衡左移,Q<0 C、若M1>M2 ,平衡左移,Q>0 D、若M1<M2 ,平衡右移,Q>0 5、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)到平衡后,溫度一定時,將氣體體積壓縮到原來的1/2 ,當(dāng)達(dá)到平衡時,C的濃度的為原來的1.9倍,若壓縮時溫度不變,則下列說法中不正確的是………………………………………………( ) A、m +
24、n > p B、A的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向逆反應(yīng)方向移動 D、C的體積百分含量增加 第四章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第三課時 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 【考綱要求】 1.了解合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理和生產(chǎn)階段、主要設(shè)備; 2.理解合成氨適宜的條件; 3.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算 教與學(xué)方案
25、 【自學(xué)反饋】 一. 合成氨的原理 二.合成氨工業(yè) 1. 合成氨適宜的條件 (1)溫度 ;理由 (2)壓強 ;理由 (3)濃度 ;理由 (4)催化劑
26、 2.合成氨工業(yè)簡述 (1).原料氣的制備 凈化和壓縮 ①N2來源于空氣:方法一 ;方法二 . ②H2來源于 ;相關(guān)的化學(xué)方程式是 除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機(jī)壓縮至高壓,送入合成塔. (2)氨的合成: (3)氨的分離: 3.工業(yè)流程 原料氣的制取 → 凈化 → 壓縮 → 合成 → 分離 → 液氨 【例題解析】 [例1]在673k,1.01×10
27、5帕的條件下,有1摩某氣體A發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣) xB(氣)+ C(氣),在一定條件下已達(dá)平衡,在平衡混合氣中,A在混合氣中的體積百分比為58.84%,混合氣的總質(zhì)量為46克,密度為0.72g·L‐1,求: (1)達(dá)平衡后,混合氣的平均分子量 (2)A的平衡轉(zhuǎn)化率 (3)x = ? (4)相同條件下,反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的幾倍? [例2.] 將2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)。 2SO2(氣) + O2(氣) 2SO3(氣) 平衡時SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)
28、平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是( ) A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 1. 在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣) +B2(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A. 單位時間內(nèi)生成n mol的A2同時生成n mol的AB B. 容器內(nèi)總壓不隨時間變化 C. 單位時間內(nèi)生成2n mo
29、l AB同時生成n mol B2 D. 單位時間生成n molA2的同時生成n mol的B2 2. 在一固定體積的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(氣) +B(氣) 3C(氣)+D(氣) 達(dá)平衡時,C的濃度為Wmol·L-1,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比做起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為Wmol·L-1的是( ) A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 3. 將固體NH4
30、I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng): NH4I(固) NH3(氣) + HI(氣) 2HI(氣) H2(氣) + I2(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,[H2]= 0.5 mol·L-1[HI]= 4 mol·L-1則NH3的濃度為( ) A. 3.5 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 4.5 mol·L-1 D. 5 mol·L-1 4. 下列事實中不能利用勒沙特列原理來解釋的( ) A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多 B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng) C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng) D. 5
31、00℃左右比室溫更有利于氨的合成 5. 在一個6L的密閉容器內(nèi),放入3LX(氣)和2LY(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X (氣) + 3Y(氣) 2Q(氣) + nR(氣)達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 課外作業(yè) 1. 已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g) + Q在密閉容器中進(jìn)行,圖中表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析下列
32、判斷正確的( ) A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >P Q < 0 B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >P Q < 0 C. T1 < T2 P1 > P2 m + n
0 D. T1 > T2 P1 < P2 m + n
33、__________ 3. 一定條件下A2、B2、C的起始濃度分別為a、b、c mol·l-1可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài),測得[A2]=0.5 mol·L-1[B2]= 0.1 mol·L-1,[C]= 1.6 mol·L-1 問:(1)a、b應(yīng)滿足的條件是_________ (2)a的取值范圍是_________,理由是_________。 4. 在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng): A(氣) + B(氣) 2C(氣) 已知加入1molA和2molB時,達(dá)平衡時生成a molC,保持溫度等其它條件不變,要求達(dá)平衡時各物質(zhì)的百
34、分含量不變,請?zhí)顚懴卤碇校?)(2)(3)中的空格。 起始狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量mol-1 A B C 已知: 1 2 0 a (1) 2 4 0 2a (2) 1 0.5a (3)
35、 m n(n≥2m) 5.在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中,測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6∶18∶1,出口處氣體N2、H2、NH3的體積比為9∶27∶8,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為………………( ) A、75% B、50% C、25% D、20% 6、在一定條件下,其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)ΔΗ<0;反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶5。保持其它條件不變,升溫后達(dá)到新平衡時,SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol,此時容器內(nèi)S
36、O3的物質(zhì)的量應(yīng)為……………………… ( ) A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol 7、在體積為a L的密閉容器中,放入2 LA氣體和1 LB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣),反應(yīng)達(dá)平衡后,A的濃度減少到原來的1/2,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了1/8倍,則反應(yīng)式中的n值為……………………( ) A、1 B、2 C、3 D、4 第四章 化學(xué)反應(yīng)速
37、率 化學(xué)平衡 第一課時 化學(xué)反應(yīng)速率 【例題解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋1. B 2. A 3. D 4.A 5.D 課外作業(yè)1 . B 2.BD 3. D 4.CD 第二節(jié) 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件 【例題解析】1.C 2. D 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋1. A 2.C 3.CD 4.C 5.A 課外作業(yè)1.D 2.BC 3.B 4. D 5.BC 第三節(jié) 合成氨工業(yè) 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 【例題解析】1. 39.7、32%、2、1.157 2.B 【鞏固練習(xí)】 課堂反饋 1. C 2. D 3. D 4. B D 5. D 課外作業(yè) 1. D 2. 加液氨后,使部分HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,當(dāng)HClO開始消耗后,平衡向左移動,又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。 3. (1)a - b = 0.4 (2)0.4≤a≤1.3 當(dāng)C = 0時,a最大值為1.3,當(dāng)b = 0時,a最小值為0.4. 4.(1)4 (2)0 0.5 (3)2n - 4m (n- m) a 5.C 6.A 7.A
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