2022高考化學一輪復習 熱點專題突破7 化學綜合實驗題的突破方法練習 新人教版

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1、2022高考化學一輪復習 熱點專題突破7 化學綜合實驗題的突破方法練習 新人教版 1.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下: 相對分子質量 密度/(g·cm-3) 沸點/℃ 水中溶解性 異戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.8670 142 難溶 實驗步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用

2、少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題: (1)儀器B的名稱是________。 (2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____________,第二次水洗的主要目的是________________。 (3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異

3、戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出 (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_______________________。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。 (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。 (7)本實驗的產率是________(填標號)。 a.30%   b.40%   c.60%     D.90% (8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏__________(填“高”或“低”),其原因是 ___________________

4、_________________________________。 答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸'洗掉碳酸氫鈉 (3)d'(4)提高醇的轉化率'(5)干燥'(6)b'(7)c (8)高'會收集少量未反應的異戊醇 解析 (1)儀器B為球形冷凝管。 (2)第一次水洗的目的是除去作催化劑的硫酸和過量的乙酸,接下來用飽和碳酸氫鈉溶液進一步除去殘留的少量乙酸,第二次水洗的目的是除去過量的飽和碳酸氫鈉溶液。 (3)洗滌、分液后有機層密度小,在上面,密度大的水層在下面,需將水層從分液漏斗下口放出,然后將有機層從分液漏斗上口倒出,d項正確。 (4)制備乙酸異戊酯的反應為

5、可逆反應,加入過量的乙酸,能提高醇的轉化率,從而提高乙酸異戊酯的產率。 (5)加入少量無水MgSO4能除去有機層中的少量水,起到干燥作用。 (6)蒸餾實驗中溫度計水銀球需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度,而c中不應該用球形冷凝管,球形冷凝管一般用于反應裝置,即在反應時考慮到反應物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應更徹底,故b正確。 (7)根據題中化學方程式及所給各物質的量,可知實驗中異戊醇完全反應,理論上應生成乙酸異戊酯6.5 g,實驗中實際生成乙酸異戊酯3.9 g,故乙酸異戊酯的產率為3.9/6.5×100%=60%。 (8)若從130 ℃便開始收集餾分,則收集得到的是乙酸異戊酯和少

6、量未反應的異戊醇的混合物,導致所測出的實驗產率偏高。 2.[2017·石家莊模擬]某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況,進行如下探究。 (1)[提出假設] 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設。 假設一:反應后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化; 假設二:反應后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化; 假設三:反應后固體中__________________________,證明SO2部分被氧化。 (2)[定性研究] 為驗證假設三,該小組進行如下研究,請你完善表中內容。 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程

7、) 預期的實驗現(xiàn)象和結論 取適量反應后的固體置于試管中,___________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________ (3)[定量研究] 通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應,實驗裝置如圖所示: ①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。 ②裝置D的作用是_____________________________

8、______。 ③請畫出裝置E。 ④實驗測得裝置C中過氧化鈉的質量增加了m1 g,裝置D的質量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下),利用上述有關測量數據將下列表格補充完整。 SO2被氧化的程度 V與m1或m2的關系 未被氧化 — 完全被氧化 V=0 部分被氧化 ________ 答案 (1)既有Na2SO3,又有Na2SO4 (2) 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) 預期的實驗現(xiàn)象和結論 加少量水溶解,加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸 加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,加入稀鹽酸沉淀部分溶解。證明原固體中既有Na2SO3,又有Na

9、2SO4 (其他合理答案均可。如先加足量鹽酸,再加BaCl2溶液) (3)①濃硫酸?、谖瘴捶磻腟O2 ③ ④0<V<或m1> 解析 (1)結合假設一和假設二,很容易確定假設三是反應后固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (2)證明SO2部分被氧化,其反應可能為①2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,②Na2O2+SO2===Na2SO4。為證明固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物,實驗時應取少量固體溶解于水后再加入試劑,并且現(xiàn)象與結論要對應。 (3)定量研究中,裝置A制得的SO2氣體要先干燥,故裝置B中所盛試劑為濃硫酸,SO2在裝置C中與過氧化鈉反應

10、,過量的SO2被裝置D中的堿石灰吸收。用裝置E收集可能生成的O2并測量其體積。若SO2完全被氧化,只發(fā)生反應②,V=0;若SO2未被氧化,只發(fā)生反應①,利用裝置C中過氧化鈉的質量增加了m1 g,根據差量法,可求得V=(此處注意m2 g是一個干擾數據,因為無法知道裝置A中生成SO2氣體的量);若SO2部分被氧化時,反應①②均有發(fā)生,0

11、N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應H2SO3+MnO2===MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學反應速率的是________(填標號)。 A.MnO2加入前先研磨 B.攪拌 C.提高混合氣中N2比例 ②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)===2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置有________(填標號)。 ③若用空氣代替N2進行實驗,缺點是__________________(酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)。 (2)制備MnCO3固體: 實驗步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入

12、飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應結束后過濾; ②…… ③在70~80 ℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。 步驟②需要用到的試劑有________。 Ⅱ.設計實驗方案 (3)利用沉淀轉化的方法證明Ksp(MnCO3)<Ksp(NiCO3): _______________________________________________________ (已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。 (4)證明H2SO4的第二步電離不完全:_______________________ ________________________________________

13、____________________ [已知Ka2(H2SO4)=1.1×10-2]。 答案 (1)①AB?、赼bef?、劭諝庵械腛2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降 (2)水、鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇 (3)向Na2CO3溶液中滴加稍過量NiSO4溶液,生成淺綠色沉淀,再滴加幾滴MnSO4溶液,沉淀變成白色(其他合理答案也可) (4)用pH計測量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也可) 解析 (1)①反應物是H2SO3、MnO2,MnO2加入前先研磨、攪拌均可加快反應速率,而提高混合氣中N2比例會使SO2濃度降低,反應速率減慢,故A、B項正確,C項錯誤。②制

14、備SO2用裝置b,裝置a提供N2,用裝置e將SO2和N2混合,用裝置f吸收尾氣。③若用空氣代替N2進行實驗,則空氣中的O2能氧化H2SO3,SO2的利用率降低。 (2)步驟②為過濾,用少量水洗滌2~3次;然后用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗SO,從而判斷沉淀是否洗滌干凈;最后用少量C2H5OH洗滌。 (4)若H2SO4的第二步電離不完全,則第二步電離產生的SO能發(fā)生水解,Na2SO4溶液的pH大于7。 4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101 ℃

15、,易溶于水,受熱脫水、升華,170 ℃以上分解。回答下列問題: (1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________,由此可知草酸晶體分解的產物中有________。裝置B的主要作用是__________________________________________。 (2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應管中盛有的物質是

16、________。 ②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_____________。 (3)設計實驗證明: ①草酸的酸性比碳酸的強____________________。 ②草酸為二元酸________________________________________。 答案 (1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁'CO2'冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗 (2)①F、D、G、H、D、I' CuO' ②H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產生 ②用NaOH標準溶液

17、滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍 解析 (1)結合題給裝置中裝的藥品知,草酸晶體的分解產物中有二氧化碳氣體,所以裝置C中觀察到有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁。通入澄清石灰水前,氣體進行了冷卻,由題中信息知,草酸鈣難溶于水,若氣體不冷卻,則揮發(fā)出的草酸蒸氣也會進入裝置C,與澄清石灰水反應生成沉淀,會干擾CO2的檢驗。 (2)由題給實驗儀器和藥品知,CO應與裝置H中固體反應,可推測裝置H中固體為CuO,CO還原氧化銅生成Cu和CO2氣體,然后把CO2通入到D中,結合裝置H和裝置D中的現(xiàn)象可判斷草酸晶體的分解產物中是否含有CO。檢驗CO之前應先除去CO中混有的CO2,連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。 (3)①向盛有碳酸氫鈉的試管中加入草酸溶液,若有氣泡產生,則證明草酸的酸性強于碳酸。②證明草酸為二元酸可以用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍。

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