三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):106010367 上傳時(shí)間:2022-06-13 格式:DOC 頁數(shù):14 大?。?80KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析)_第1頁
第1頁 / 共14頁
三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析)_第2頁
第2頁 / 共14頁
三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析)_第3頁
第3頁 / 共14頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析)(14頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題08 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(含解析) 1.【2018北京卷】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是 A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂 C.①→②放出能量并形成了C―C鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)定位:考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:本題應(yīng)從歷程入手,找出反應(yīng)物和

2、生成物,書寫出總反應(yīng)方程式,然后根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念,即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,判斷A選項(xiàng)的正誤;根據(jù)CH4和CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式,找出反應(yīng)過程斷鍵的位置、生成鍵的位置,從而判斷B選項(xiàng)正誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,以及歷程,判斷出①到②屬于放熱還是吸熱,從而判斷出C選項(xiàng)正誤;根據(jù)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,判斷出D選項(xiàng)的正誤。 2.【2018江蘇卷】下列說法正確的是 A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.3 mol H2與1 mol N2

3、混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)定位:本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。 【試題點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒:(1)各種電池在放電時(shí),化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能,還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能;(2)了解常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng),弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化,知道化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù),并能根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性;(3)了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物;(4)了解蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)。

4、 3.【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的

5、方法之一 C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1 D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 【答案】C 【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景,考查學(xué)生對(duì)簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度,同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。 4.【2016海南卷】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6

6、(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為 A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1 C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 試題分析:燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4×104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=-3.4×104k

7、J·mol-1 考點(diǎn):考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量 【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求:了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型,同時(shí)注意到由于能源日益匱乏,因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型,題目變化較多,但思路變化卻較少,主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際,雖然形式上有各種各樣的變化,但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略,縝密分析、逐層遞解,再經(jīng)過一些變化演繹,就可以準(zhǔn)

8、確解答相關(guān)題型。此外,通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問題的能力。 5.【2016海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B.由反應(yīng)的ΔH<0 C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】BC 【解析】 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)圖象的分析與判斷 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問題,可按以下的方法進(jìn)行分析: ①認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征,搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱,體積增大

9、還是減小,有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于AB兩項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),可以從三個(gè)角度判斷:一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能;三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。 6.【2016江蘇卷】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 ①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s

10、)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小 D.反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等 【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程,同時(shí)還需要注意:①參照新的熱化學(xué)方程

11、式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2~3個(gè))進(jìn)行合理“變形”,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù),然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”“-”符號(hào),即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),ΔH的符號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。 7.【201

12、6上海卷】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是 A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng) C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣,可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合,增加試題信息的廣度,考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法,如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物

13、、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式,從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系,同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合,形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系,將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中,從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸(放)熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系,注意示意圖中隱藏的信息:反應(yīng)前只有一種分子,反應(yīng)后既有新生成的化合物分子,又有新生成的單質(zhì)分子,還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子,結(jié)合各種反應(yīng)類型的本質(zhì)特征回答即可。 8.【2018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),

14、在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴} (2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng): 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O

15、4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol?1。 【答案】(2)①53.1 【解析】 精準(zhǔn)分析:(2)①已知: ⅰ、2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4kJ/mol ⅱ、2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2-ⅱ即得到N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g) △H1=+53.1kJ/mol; 9.【2018新課標(biāo)2卷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2

16、),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題: (1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1 該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol?1。 【答案】(1)247 【解析】 根據(jù)蓋斯定律可知③×2-②-①即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的

17、ΔH=+247 kJ·mol?1。 10.【2018新課標(biāo)3卷】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題: (2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol?1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=?30 kJ·mol?1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。 【答案】(2)114 【解析】 精準(zhǔn)分析:(2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍,再與第二個(gè)方程式相加就可以得

18、到第三個(gè)反應(yīng)的焓變,所以焓變?yōu)?8×3+(-30)=114kJ·mol-1。 11.【2018北京卷】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。 【答案】3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254 kJ·mol?1 【解析】 12.【2018天津

19、卷】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}: (2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H CO(CO) 鍵能/kJ·mol?1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的ΔH=_________。 【答案】+120 kJ·mol-1 【解析】 精準(zhǔn)分析:(2)①根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ·mol-1=+120kJ·mol-1;

20、 13.【2018江蘇卷】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 (1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=?116.1 kJ·mol?1 3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol?1 反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。 【答案】(1)?136.2 【解析】 14.【2017北京卷】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO

21、2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181(升華) 316 1412 熔點(diǎn)/℃ ?69 ?25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 (1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(

22、s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。 【答案】(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol 【解析】(1)①生成TiCl4和CO的反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO,根據(jù)蓋斯定律,兩式相加,得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=ΔH1+ΔH2=(-220.9 kJ·mol-1)+(+175.

23、4 kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1。 15.【2017新課標(biāo)1卷】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?;卮鹣铝袉栴}: (2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。 【答案】(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(

24、g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II) ①+②+③,整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol; ②+③+④,整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol。 根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。 16.【2017新課標(biāo)2卷】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}: (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式

25、如下: ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1 ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242 kJ·mol?1 反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol?1。 【答案】(1)+123 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,用②式?③式可得①式,因此ΔH1=ΔH2?ΔH3=?119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。 17.【2017新課標(biāo)3卷】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、

26、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}: (3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 【答案】(3)2△H1-3△H2-△H3 18.【2017天津卷】(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO

27、2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。 【答案】(3)2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ·mol?1 【解析】(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,配平方程式,可知2 mol Cl2反應(yīng)放熱85.6 kJ·mol?1,由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ·mol?1。 19

28、.【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題: (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_________________________________

29、_______________。 【答案】(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 【解析】(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性,N2O4有強(qiáng)氧化性,兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體,所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。 20.【2016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?;卮鹣铝袉栴}: (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ②已知下列反

30、應(yīng): SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。 【答案】 (4)②△H1+△H2-△H3 則根據(jù)蓋斯定律可知a+b-c即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH?

31、(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。 21.【2016浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 【備注】Cat.1:Cu/

32、ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比 已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1 請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響): (1)反應(yīng)II的ΔH2=_______kJ·mol-1。 【答案】(1) +41.2 22.【2016四川卷】 (5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí): CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)

33、 ΔH=-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol 則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。 【答案】 (5)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol 【解析】(5)已知25℃,101kPa時(shí): ①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH =-271kJ/

34、mol ②5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH =-937kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律:①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol。 23.【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為

35、-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ____。 【答案】(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol 【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知X為Si元素,Y為O元素;Z為Cl元素; (4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,故答案為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol; 24.【2016天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?;卮鹣铝袉栴}: (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。 (4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。 【答案】(1)污染?。豢稍偕?;來源廣;資源豐富;燃燒熱值高(任寫其中2個(gè)); (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲