2022年人教版必修1 第1章第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第2課時(shí)) 教案 (2)
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1、2022年人教版必修1 第1章第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第2課時(shí)) 教案 (2) 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.食鹽提純的基本操作。 2.常用離子檢驗(yàn)方法。 過程與方法 1.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)技能。 2.學(xué)會(huì)規(guī)范性地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 加強(qiáng)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn),獲得對(duì)實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的正確認(rèn)識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn) 1.食鹽提純過程中的過濾與蒸發(fā)操作 2.離子的檢驗(yàn)方法與檢驗(yàn)順序 教學(xué)難點(diǎn) 離子的檢驗(yàn) 教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 師:在我們?nèi)粘I?/p>
2、活中經(jīng)常會(huì)遇到將混合物分離的情況,如淘米是淘去米中的沙子,洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在。為了利用其中某一組分或研究其性質(zhì),常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)混合物的分離和提純的常用方法。 [板書] 二、混合物的分離和提純 推進(jìn)新課 師:我們都聽過“吹盡黃沙始見金”,你知道淘金者是怎樣將金子從沙中淘出來的嗎? (多媒體播放淘金錄像) [思考與交流] 1.通過淘金錄像,你能不能說出淘金者是利用什么性質(zhì)將金子從沙里分離出來的? 生:沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子的密度小,用水淘去沙子,剩下的是金子。2.如果
3、有鐵屑和銅屑的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去? 生:用淘金的方法將鐵屑和銅屑分離;用磁鐵將鐵吸出,剩下的就是銅;加些鹽酸,F(xiàn)e能與鹽酸反應(yīng)而銅不與鹽酸反應(yīng);剩下的就是銅。 …… 師:在工業(yè)生產(chǎn)和科研中常用到物質(zhì)的分離與提純。例如,研究某一種酸、堿、鹽或金屬的性質(zhì),要用較純的試樣;又如,我們?nèi)粘J秤玫木},就是將粗鹽中的雜質(zhì)除掉后得到的。在工業(yè)生產(chǎn)中,分離和提純物質(zhì)要用到多種大型設(shè)備,但所依據(jù)的原理與我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中常用的方法大致相同,而且,工業(yè)設(shè)備設(shè)計(jì)時(shí)的數(shù)據(jù)往往要靠小型實(shí)驗(yàn)來提供。 師:在分離和提純物質(zhì)時(shí),要除掉雜質(zhì)?;瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎?
4、你能舉例說明嗎? 生:不一定,如上題中要除去銅中的鐵,鐵就不是有害的。淘金者淘去的沙子也是有用的。有些雜質(zhì)是有害的。如除去蔬菜上殘留的農(nóng)藥,農(nóng)藥就是有害的物質(zhì)。 …… 師:常用的分離和提純方法有哪些? 生:過濾; 蒸發(fā);結(jié)晶;洗氣瓶洗氣;用酸除去雜質(zhì);用H2還原CuO以除去Cu中混有的CuO。 師:這些方法是依據(jù)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純的? 生:物理性質(zhì);溶解性、密度、溶解度;化學(xué)性質(zhì);有些物質(zhì)能與酸反應(yīng),有些物質(zhì)能與堿反應(yīng);有些物質(zhì)具有氧化還原性。 師:分離和提純的方法有多種,在遇到具體問題時(shí),我們要學(xué)會(huì)選用正確的分離與提純的方法
5、。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。 [板書]1.過濾和蒸發(fā) [多媒體展示] 用海水曬鹽或用井水、湖水煮鹽,得到的粗鹽中含有較多的雜質(zhì),如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。 師:如何除去食鹽中混有的泥沙? 生:由于食鹽能溶于水而泥沙不溶于水,故可用溶解過濾的方法除去泥沙。 師:在進(jìn)行過濾操作時(shí),要使用哪些儀器? 生:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 師:在進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問題? 生:濾紙要緊貼漏斗;向漏斗中加入溶液時(shí),要用玻璃棒引流;玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?;漏斗下端要緊靠燒杯
6、內(nèi)壁;濾紙要低于漏斗邊緣;溶液要低于濾紙邊緣。 [多媒體展示] 圖1 圖2 師:得到的濾液中含有食鹽,如何得到食鹽晶體? 生:蒸發(fā)所得的濾液。 師:在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器? 生:帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 師:在蒸發(fā)操作中要注意哪些問題? 生:熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂,如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng); 在加熱至有大量食鹽析出時(shí),要改用小
7、火加熱; 在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌。 (多媒體展示實(shí)驗(yàn)裝置) 師:搞清了原理和注意事項(xiàng)后,下面我們就來觀察完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)。 [多媒體展示] [實(shí)驗(yàn)1-1] 實(shí)驗(yàn)名稱:粗鹽的提純 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ蛀}中混有的泥沙 實(shí)驗(yàn)藥品與裝置: 4 g粗鹽、12 mL水、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿 實(shí)驗(yàn)步驟(請(qǐng)寫出具體操作方法及現(xiàn)象) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)溶解:稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 (2)過濾:將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中,過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾
8、濁,再過濾一次 (3)蒸發(fā):將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 師:下面請(qǐng)同學(xué)們分組,按照我們剛才分析的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 師:對(duì)各小組實(shí)驗(yàn)情況進(jìn)行評(píng)價(jià)。剛才有一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)速度比較快,當(dāng)其他組的NaCl還沒有溶解時(shí),這組同學(xué)的NaCl已經(jīng)溶解了。請(qǐng)大家思考在實(shí)驗(yàn)時(shí)如何加快溶解速度? 生:將食鹽研碎; 在溶解過程中不斷攪拌; 可以加熱促進(jìn)食鹽溶解。 師:回答得很好,在實(shí)驗(yàn)中我們常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法加速物質(zhì)溶解。 師:通過本實(shí)驗(yàn)?zāi)氵€能得到
9、哪些結(jié)論? 生:通過過濾可以除去液體中不溶性雜質(zhì);蒸發(fā)也可以分離某些物質(zhì)。 師:回答得很好。請(qǐng)同學(xué)們思考:利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl?可能還有什么雜質(zhì)沒有除去?用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢? [多媒體展示] 海水的主要成分 海水中的成分可以劃分為五類: 1.主要成分(大量、常量元素):指海水中濃度大于1×10-6mg/kg的成分。屬于此類的有陽(yáng)離子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五種,陰離子有Cl-、、Br-、()、F-五種,還有以分子形式存在的H3BO3,其總和占海水鹽分的99.9%,所以稱為主要成分。 由于這些成分在
10、海水中的含量較大,各成分的濃度比例近似恒定,生物活動(dòng)和總鹽度變化對(duì)其影響都不大,所以稱為保守元素。 海水中的Si含量有時(shí)也大于1 mg/kg,但是由于其濃度受生物活動(dòng)影響較大,性質(zhì)不穩(wěn)定,屬于非保守元素,因此討論主要成分時(shí)不包括Si。 2.溶于海水的氣體成分,如氧、氮及稀有氣體等。 3.營(yíng)養(yǎng)元素(營(yíng)養(yǎng)鹽、生源元素):主要是與海洋植物生長(zhǎng)有關(guān)的元素,通常是指N、P及Si等。這些元素在海水中的含量經(jīng)常受到植物活動(dòng)的影響,其含量很低時(shí),會(huì)限制植物的正常生長(zhǎng),所以這些元素對(duì)生物有重要意義。 4.微量元素:在海水中含量很低,但又不屬于營(yíng)養(yǎng)元素者。 5.海水中的有機(jī)物質(zhì):如氨基酸、腐殖質(zhì)
11、、葉綠素等。 師:通過上述資料我們可以看出:利用上述方法制得的固體中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。我們?nèi)绾螜z驗(yàn)它們呢? 生:看書P7“資料卡片”,并討論。 師:在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí),我們采取的步驟是什么? 生:先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察,確定其顏色、狀態(tài)、氣味等;當(dāng)試樣是固體時(shí),有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液,觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。 師:當(dāng)試樣是固體時(shí),為何要先配成溶液? 生:固體配成溶液后反應(yīng)物之間接觸充分,溶液間反應(yīng)比較快。 師:有些固體溶解后會(huì)變
12、成離子,離子間的反應(yīng)比較快。 師:展示CaCl2、MgCl2、Na2SO4固體樣品,將它們?nèi)芙夂笈涑扇芤骸? 生:觀察NaCl溶液與上述三種溶液外觀。 師:CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶液與NaCl溶液在外觀上沒有什么區(qū)別,在它們?nèi)苡谒倪^程中也沒有明顯的變化。要想檢驗(yàn)它們的存在,我們可以通過檢驗(yàn)溶液中的離子來確定某些物質(zhì)的成分。下面我們利用化學(xué)方法來檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)11]得到的鹽中是否含有。 師:可利用離子間的特征反應(yīng)對(duì)離子進(jìn)行檢驗(yàn),如利用生成氣體、沉淀、溶液顏色變化等明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定。請(qǐng)同學(xué)們參考P7“資料卡片”,思考如何檢驗(yàn)。
13、 生:交流討論。 師:哪位同學(xué)來說說如何檢驗(yàn)? 生:用稀硝酸酸化的BaCl2溶液。 師:為什么要用稀硝酸酸化?這是為了排除雜質(zhì)離子的干擾??纯础百Y料卡片”中還有哪些離子能與Ba2+生成沉淀? 生:還有也會(huì)與Ba2+生成沉淀 師:除了BaCl2外,還能否選用其他含Ba2+的試劑? 生:還可以選用Ba(NO3)2溶液。 師:行是行,但同學(xué)們別忘了,當(dāng)用硝酸酸化和加入Ba(NO3)2溶液時(shí),溶液中又引入硝酸根離子。怎么辦? 生:用鹽酸酸化的BaCl2溶液。 師:很好。 師:能否將[實(shí)驗(yàn)1-1]中的Na
14、Cl固體全溶于水后,直接加入酸化的BaCl2溶液? 生:不能,因?yàn)闄z出后整個(gè)溶液中又引入雜質(zhì)離子,不能再做其他用途了。 師:很好。在檢驗(yàn)試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時(shí),每次應(yīng)取少量進(jìn)行檢驗(yàn),不能將檢測(cè)試劑一次加入全部待檢驗(yàn)試樣或配好的試樣溶液中。 [多媒體展示] [實(shí)驗(yàn)12] 實(shí)驗(yàn)名稱:的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中所得NaCl中是否含有 實(shí)驗(yàn)藥品與裝置: 0.5 g實(shí)驗(yàn)11中所得的食鹽、2 mL水、BaCl2溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 1.取實(shí)驗(yàn)11得到的鹽約0.5 g放入試管中,向試管中加入約2 mL(兩滴管)水配成溶液。 2
15、.滴入幾滴稀鹽酸溶液 3.滴入幾滴BaCl2(氯化鋇)溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 生:分組實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。 師:利用與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象,我們可以檢驗(yàn)出上述食鹽中確實(shí)含有。Na2SO4與BaCl2反應(yīng)后,除生成BaSO4沉淀外,還生成什么物質(zhì)?你能利用原子守恒寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 生:除生成BaSO4沉淀外還能生成NaCl。 [板書]Na2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 師:通過上述簡(jiǎn)單的溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等。利用化學(xué)方法,我們也可以檢驗(yàn)出上述鹽中的其他離
16、子。實(shí)際上,在提純粗鹽時(shí),將不溶性雜質(zhì)過濾后還應(yīng)進(jìn)一步除去這些可溶性雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們思考如何除去這些可溶性雜質(zhì)。 [多媒體展示] 1.化學(xué)方法除雜的原則是:不增(不引入新的雜質(zhì))、不減(不損耗樣品)、易分(容易分離)、易復(fù)原(變化后再回到目標(biāo)物)。 2.除雜的思路:選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑,然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入試劑順序。 3.為將雜質(zhì)除盡,所加除雜試劑一般應(yīng)過量。 [思考與交流] 生: 雜質(zhì) 加入試劑離子 離子方程式 硫酸鹽 稀硝酸酸化的BaCl2 MgCl2 OH-、 CaCl2 OH-、、 師:在上
17、述試樣中所含的Ca2+、Mg2+濃度很小,若生成微溶物,不易將它們除去,因此我們最好選用生成完全不溶物的試劑。 生:除去Mg2+可選用NaOH溶液;除去Ca2+可選用Na2CO3溶液。 師:能不能選用KOH溶液呢? 生:不能,因?yàn)檫xKOH溶液將引入K+雜質(zhì)。 師:所選試劑的加入順序如何? [板書] 師:從上述圖表可以看出:在除去Ca2+、Mg2+、的同時(shí)又引入了、OH-。有什么方法將它們除去? 生:繼續(xù)加入鹽酸。 師:很好,加入鹽酸后,可將與OH-除去,但又會(huì)引入H+。誰(shuí)也不想買來的食鹽里混有鹽酸吧! 生:再加些
18、NaOH中和過量的鹽酸。 師:這好像是在和面:水多了加些面,面多了加些水。什么時(shí)候能正好呢? 生:NaCl溶液呈中性,鹽酸呈酸性,所以加入的鹽酸只要使溶液呈中性就可以了。 師:很好,怎樣知道溶液呈中性了呢? 生:測(cè)溶液的pH。 師:什么時(shí)候測(cè)呢? 生:加入一定量鹽酸后不斷測(cè)溶液的pH。 師:除了上述加入試劑順序外,還能不能有其他順序? 生:先加入NaOH,再加入 BaCl2,然后加入Na2CO3,最后加入鹽酸;先加入Na2CO3,再加入NaOH,然后加入BaCl2,最后加入鹽酸; 先加入BaCl2,再加入Na2C
19、O3,然后加入鹽酸,最后加入NaOH…… 師:這些方案有些是可行的,有些是行不通的。下面我們就按各自的方案分組實(shí)驗(yàn),用事實(shí)來說話。 生:按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。 師:第二個(gè)設(shè)計(jì)的方案中引入雜質(zhì)Ba2+。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到現(xiàn)在,得到的NaCl基本上較為純凈了。請(qǐng)同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。 生:MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 課堂小結(jié) 這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的基本操作——過濾和蒸發(fā),同時(shí)還初步學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法檢驗(yàn)離子的基本原理和方法。下節(jié)課
20、我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)另外兩種分離與提純方法:蒸餾和萃取。 板書設(shè)計(jì) 二、混合物的分離和提純 1.過濾和蒸發(fā) Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 活動(dòng)與探究 1.常用的分離與提純方法還有哪些? 2.實(shí)驗(yàn)員在課前臨時(shí)給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實(shí)驗(yàn)藥品:NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時(shí)間倉(cāng)促,所有的試劑瓶上都沒有貼上標(biāo)簽。但這位老師在實(shí)驗(yàn)時(shí)每次都能準(zhǔn)確地選取藥品,他辨認(rèn)藥品的方法是怎樣的呢? 隨堂練習(xí) 一、
21、選擇題 1.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3三種溶液,應(yīng)選用( ) A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl 答案:D 2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為( ) A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 答案:D 3.某溶液含有較多的
22、Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:①加適量H2SO4 溶液;②加金屬Na;③結(jié)晶;④加過量NaOH;⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水;⑥過濾。正確的操作步驟是( ) A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 答案:B 4.為實(shí)現(xiàn)我國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中可以與I-發(fā)生如下的反應(yīng):+5I-+6H+====3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn),證明在食鹽在存在著??晒┻x用的物
23、質(zhì)是:①自來水 ②藍(lán)色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案:B 二、填空題 5.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。___________________。 答案:取少量該紅色產(chǎn)物放入
24、稀硫酸中(振蕩),若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色,說明產(chǎn)物中無Cu2O。 6.我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。經(jīng)查閱資料,F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2(
25、SO4)3溶解度/g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 Ⅰ.完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案: (1)將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌,以洗去油污。 (2)將工廠廢水過濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用。 (3)向(2)濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。 (4)_______________________________________,分離出Ag。 Ⅱ.完成除去Al3+,得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。 (5)將第(3)步與第(4)步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為3~4后,_______________________________________,濾出FeSO4·7H2O晶體。 答案:(3)Fe+2Ag+Fe2+====+2Ag,F(xiàn)e2O3+6H+====2Fe3++3H2O, Fe+2Fe3+====3Fe2+, Fe+2H+====Fe2++H2↑ (4)將(3)的濾渣溶入足量的稀硫酸過濾,濾液保留待用 (5)將溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
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