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1、江蘇省徐州市2022年中考化學復習 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓練12 溶解和溶液練習
|夯實基礎|
1.[xx·泰州] 下列廚房用品中,易溶于水形成溶液的是 ( )
A.花生油 B.面粉
C.白糖 D.辣椒粉
2.[xx·宜昌] 下列物質溶于水的過程中,溶液溫度會明顯降低的是 ( )
A.氯化鈉 B.硝酸銨
C.濃硫酸 D.氫氧化鈉
3.[xx·梧州] 有關溶液的說法正確的是 ( )
A.溶液都是無色的
B.稀溶液一定是不飽和溶液
C.固體溶解時都放出熱量
D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物
4.[xx·長沙] 小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措
2、施不能達到目的的是 ( )
A.用冰水溶解
B.用熱水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解時用筷子攪拌
5.[xx·陜西] 規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20 g 10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是 ( )
圖Z12-1
6.下列說法不正確的是 ( )
A.能溶解其他物質的物質叫作溶劑
B.用洗潔精除去油污的原理是乳化
C.溶液一定是無色透明的
D.氫氧化鈉溶液中含有自由移動的離子,具有導電性
7.[xx·沈陽] 按下列方法配制的溶液,其溶質質量分數(shù)為5%的是 ( )
A.稱取5.0 g氯化鉀,放入95 mL水中,充分攪拌
B.稱取
3、5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分攪拌
C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分攪拌
D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分攪拌
8.[xx·遼陽改編] 某同學配制50 g 9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖Z12-2所示。
圖Z12-2
請回答:
(1)操作中不規(guī)范的步驟是 (填序號)。?
(2)改正后,圖示實驗中正確的操作順序是 (填序號)。?
(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是 (填序號),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平。?
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
4、
(4)⑤中玻璃棒作用是 。?
(5)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實驗操作步驟不完整,應補充的是 。?
9.[xx·綏化] 某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標簽如下:
500 mL
品名:鹽酸 化學式:HCl
相對分子質量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶質質量分數(shù):38%
圖Z12-3
根據(jù)標簽計算:
(1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為 (結果用最簡整數(shù)比表示)。?
(2)這瓶鹽酸的質量為 g。?
(3)現(xiàn)要配制3800 g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的
5、質量為 g,需要這種濃鹽酸 瓶。?
|能力提升|
10.下列做法中,會使配制的一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是 ( )
A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)
B.將氫氧化鈉放在托盤天平的右盤稱量
C.用蒸餾水潤洗過的燒杯溶解氫氧化鈉
D.用敞口放置的氫氧化鈉固體配制溶液
11.下列不能達到實驗目的的是 ( )
選項
實驗目的
操作
A
鑒別固體硫酸銅和氯化鈉
加水溶解觀察顏色
B
區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉
加適量水測量溫度變化
C
區(qū)分碳酸鈣與碳酸鈉
加水溶解
D
區(qū)分20 ℃時氯化鈉的飽和溶液與水
分別加入一定量的氯
6、化鉀
12.[xx·濟寧] 為探究物質溶解過程中的能量變化,某同學設計圖Z12-4甲所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管,向水中加入足量物質X,攪拌。結合圖乙硝酸鉀溶解度曲線,對硝酸鉀溶液變化的推斷,合理的是 ( )
圖Z12-4
①X為NaCl固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
②X為NaOH固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
③X為NH4NO3晶體,試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
④X為濃硫酸,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.②③④
13.[xx·南京改編]
7、 溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。
(1)可以作為溶質的是 。?
A.只有固體
B.只有液體
C.只有氣體
D.氣體、液體、固體都可以
(2)配制100 g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質量為 ,水的體積為 mL (水的密度近似看作1 g/mL)。?
圖Z12-5
(3)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖Z12-5。t1 ℃時,甲物質的溶解度是 。t2 ℃時,若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是 (填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。?
(4)按圖Z12-6所示裝置
8、,將液體X注入裝有固體Y的試管中,會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是 。?
選項
X
Y
A
水
氧化鈣
B
水
硝酸銨
C
水
氫氧化鈉
D
稀鹽酸
鎂
圖Z12-6
14.[xx·宿遷] 某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一種溶質),取廢水樣品200 g,逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液,廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖Z12-7所示。
(1)要配制100 g 5%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體質量為 g。?
(2)計算該廢水中硫酸的質量分數(shù)。(寫出計算過程
9、)
圖Z12-7
參考答案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C
7.A [解析] 氯化鉀能溶于水,5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中氯化鉀的質量分數(shù)為×100%=5%;生石灰與水反應生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶質質量分數(shù)為5%的溶液;5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出溶質氯化氫的質量,故不能求得溶質質量分數(shù);二氧化錳不溶于水,得不到溶液。
8.（1）④?。?）②①④③⑤
（3）C 凹液面的最低處
（4）攪拌,加速溶解?。?）裝瓶貼標簽
10、9.（1）2∶71 （2）595?。?）1 000 2
[解析] （1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為1∶35.5=2∶71。（2）濃鹽酸的質量為500 mL×1.19 g/mL=595 g。（3）設需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質量為x,3 800 g×10%=x×38%,x=1 000 g,體積為1 000 g÷1.19 g/mL≈840.3 mL,每瓶濃鹽酸的體積為500 mL,所以需要這種濃鹽酸2瓶。
10.A [解析] 用量筒量取水時,俯視讀數(shù),量取的水的體積偏小,使溶液中溶質質量分數(shù)偏大。
11.D
12.B [解析] 通過分析溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升
11、高而增大,所以若X為NaCl固體,加水溶解,溶液溫度基本不變,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,①正確;若X為NaOH固體,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液是不飽和溶液,②錯誤;若X為NH4NO3晶體,溶于水,溶液溫度降低,硝酸鉀溶解度減小,所以試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液,③正確;若X為濃硫酸,溶于水,溶液溫度升高,硝酸鉀溶解度增大,所以試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液,④正確。
13.（1）D （2）16 g 84?。?）40 g 乙 （4）ACD
[解析] （3）t2 ℃時,甲物質的溶解度大于乙,所以從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質。（4）U形管中右端液面升高,說明試管內(nèi)溫度升高。
14.（1）5
（2）解:設該廢水中硫酸的質量為x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
80 g×5% x
= x=4.9 g
廢水中硫酸的質量分數(shù)為×100%=2.45%。
答:該廢水中硫酸的質量分數(shù)為2.45%。
江蘇省徐州市2022年中考化學復習 第6章 溶解現(xiàn)象 課時訓練12 溶解和溶液練習
