三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)(含解析)
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1、三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題04 離子反應(yīng)(含解析) 1.【2018北京卷】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常溫時(shí),0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH? C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程: D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2e?Cu 【答案】A 【解析】 是弱堿,因此氨水中存在:NH3·H2O+OH?,故B說(shuō)法正確;C、Na原子最外層有1個(gè)電子,Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子,Cl易
2、得電子形成Cl-,Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵,即表示形式為,故C說(shuō)法正確;D、精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,根據(jù)電解原理,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故D說(shuō)法正確。 考點(diǎn)定位:考查化學(xué)用語(yǔ)的綜合運(yùn)用,考查了酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、電子式表示形成過(guò)程、電解原理運(yùn)用。 【試題點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒:精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,一般CuSO4作電解質(zhì)溶液,根據(jù)電解原理,Cu2+在陰極上得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,學(xué)生不注意審題,造成錯(cuò)選,平時(shí)學(xué)生應(yīng)注意夯實(shí)基礎(chǔ),同時(shí)注意養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣。 2.【2018江蘇卷】室溫下,下列各組
3、離子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO? 、OH? B.0.1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C.0.1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D.0.1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 考點(diǎn)定位:本題考查了限定條件下的離子共存問(wèn)題。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中C、D項(xiàng);
4、②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如題中A項(xiàng);③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;⑤注意題中的附加條件,如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等。 3.【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答
5、案】A 【解析】 精準(zhǔn)分析:A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。 考點(diǎn)定位:本題考查離子方
6、程式正誤的判斷。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等(題中B項(xiàng));④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng));⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。 4.【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl
7、2↑+2OH– C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 【答案】B 【名師點(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確,通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷,如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷,如是否標(biāo)注了必要的條件,是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離
8、子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響(如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水)等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷,如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。 5.【2017江蘇卷】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B.=1×10 ?12的溶液中:K+、Na +、、 C.c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中:K+、、、 D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、 【答案】B 【解析】A.Fe3+和SCN?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L,溶液顯堿性,這
9、4種離子可以大量共存,B正確;C.Fe2+還原性較強(qiáng),氧化性較強(qiáng),兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性,不能在酸性溶液中大量共存,D錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí),并將其應(yīng)用到具體情境中分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。解題時(shí)要特別關(guān)注以下幾點(diǎn):①溶液中離子存在的條件,如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液,在酸性溶液中不能大量存在;Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液,在堿性溶液中不能大量存在;既不能大量存在于酸性溶液,也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液,在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì),如Fe2+、I?、
10、S2?、等有較強(qiáng)的還原性,與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存;、ClO?、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性,與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存。③題干及選項(xiàng)中的隱蔽條件,如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等,特別強(qiáng)調(diào)一下,透明不一定是無(wú)色的,所有的水溶液都是澄清透明的。 6.【2016海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 考點(diǎn):考查離
11、子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子方程式的含義 【名師點(diǎn)睛】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如H++OH-===H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。 書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題: (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。 (2)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí),濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式,如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“Na++H+
12、+CO32-。 (4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),寫(xiě)為“NH3↑+H2O”。 (5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的,非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫(xiě)出離子方程式,如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。 7.【2016江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
13、NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng),離子方程式正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵,判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生,例如銅和稀硫酸等。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,例如選項(xiàng)A。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確,例如選項(xiàng)D。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等),例如選項(xiàng)B。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。 8.【2016江蘇卷】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H
14、2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 【答案】D 【解析】 試題分析:A、Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e2+不存在,A錯(cuò)誤;B、ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將Fe
15、2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e2+不存在,另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,NH4+ 與OH-反應(yīng)生成一水合氨,F(xiàn)e2+、NH4+ 不存在,C錯(cuò)誤;D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在,D正確。答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷 【名師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件,從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問(wèn)題需要心細(xì),
16、考慮周全,然后全面解答。 9.【2016上海卷】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A.肯定不含I? B.肯定不含SO42? C.肯定含有SO32? D.肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。 【名師點(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起,是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間
17、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存;當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子,向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化,常見(jiàn)離子的還原性:S2->SO32->Fe2+>I->Br-;注意題目中的隱含信息,如“無(wú)色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中,建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)結(jié)合一起做好專題總結(jié),以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。 10.【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過(guò)一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離
18、子反應(yīng)是 A.CO2+2OH?→CO32?+H2O B.Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]? C.2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4]?+3H2↑ D.Al3++4 OH?→[Al(OH)4]? 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素,人類對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量?jī)H次于鐵,因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點(diǎn)之一。重點(diǎn)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě),有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計(jì)
19、算,由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度,復(fù)習(xí)過(guò)程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。 11.【2016四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 試題分析:A、水溶液中MnO4-呈紫色,H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化
20、還原反應(yīng),不能大量共存,錯(cuò)誤;B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能電離共存,錯(cuò)誤;C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒,正確;D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng),離子共存和離子方程式正誤判斷。 【名師點(diǎn)睛】解離子共存問(wèn)題要注意:①審清題目的隱含信息:顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求,如“一定能”、“可能”、“一定不能”等,②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng),如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng),③結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)
21、。2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫(xiě)”離子反應(yīng)。5.“五查”是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒;(2)電荷守恒;(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等。 12.【2016天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( ) A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的
22、羧基: +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮:①反應(yīng)原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng);Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分,化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。③配平,離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒,而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響,如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1∶1∶1,SO42-完全沉淀時(shí)需要1個(gè)Ba2+,同時(shí)進(jìn)入溶液里的OH-為2個(gè),恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度,完全進(jìn)行的反應(yīng)用“=”,不能完全進(jìn)行的反應(yīng)用“”。
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