（河北專版）中考化學復習練習 考題訓練（三）溶液的形成 溶液的分類

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1、（河北專版）中考化學復習練習 考題訓練（三）溶液的形成 溶液的分類 |夯 實 基 礎| 1．[xx·重慶B]下列物質不屬于溶液的是(　　) A．冰水 B．碘酒 C．食鹽水 D．濃鹽酸 2．[xx·大連]下列溶液中，溶劑是酒精的是(　　) A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化鈉溶液 3．[xx·郴州]下列關于溶液的說法中，正確的是(　　) A．能溶解其他物質的物質叫作溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液 4．下列做法中，利用乳化原理達到清洗目的的是(　　) A．用汽油清洗油污 B．用洗滌劑

2、清洗餐具 C．用食醋清除水垢 D．用酒精清洗碘漬 5．[xx·無錫]在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中，溫度下降，這種物質可能是(　　) A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 D．蔗糖 6．[xx·蘇州]下列關于溶液的說法中，正確的是(　　) A．泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液比下半部分溶液甜 C．氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多的自由移動的離子 D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 7．[xx·青島]下列有關溶液的說法中，錯誤的是(　　) A．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來 B．物質的溶解過程通

3、常會伴隨著能量的變化 C．溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化 8．[xx·荊州]將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是(　　) ① 加入CaO　② 加入Ca(OH)2?、凵邷囟? ④降低溫度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 9．將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃時，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是(　　) A．60 ℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 B．20 ℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．硝酸鉀的溶

4、解度隨溫度降低而減小 D．硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到 10．小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是： (1)若不溶于水，則是__________。 (2)若溶于水形成藍色溶液，則是__________。 (3)若溶于水溶液溫度升高，則是__________。 (4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是________。 |能 力 提 升| 1．[xx·北京]25 ℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KC

5、l固體，充分溶解。 圖Z3－1 (1)上述溶液為飽和溶液的是________。 A．②③④ B．②④ C．③④ D．④ (2)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是________。 A．升高溫度 B．加水 C．加KCl固體 D．倒出部分溶液 2．[xx·內江]仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。 [實驗目的] 探究物質溶解過程中，溶液溫度的變化情況。 [查閱資料] ①物質溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。 ②實驗條件下，水的凝固點為0 ℃，沸點為100 ℃。 ③濃硫酸溶于水時放出熱量。 [

6、提出猜想] 物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。 [實驗探究] 某探究小組的同學設計了如圖Z3－2所示的兩種實驗方案。在圖乙實驗方案中，每次加入物質b之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99 ℃。 圖Z3－2 [實驗結論] (1)圖甲所示實驗中，若加入物質a后，發(fā)現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度________________________________________________________________________ (填“升高”“降低”或“不變”，下同)。 (2)圖乙所示實驗中，若加入物質b后，熱水會突然沸騰，說明溶液

7、的溫度________。 [拓展實驗] 按照圖丙所示進行實驗，若物質c為NaOH，則U形管內的左邊液面將________________________________________________________________________ (填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內的液面位置變化與之相反，則物質c為________________________________________________________________________ (填序號)。 ①CaO?、贜H4NO3?、蹪饬蛩? [反思交流] (1)該小組的同學進一步就物質溶解過程中

8、溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸________________________________________________________________________ (填“＞”“＜”或“＝”，下同)Q放，則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低；若Q吸________Q放，則溶液溫度不變。 (2)在圖乙所示方案中，小張同學對實驗現象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后，再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰現象的原因：__________________________

9、______________________。 3．[xx·蘇州]為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應) [實驗1] KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗。根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。 實驗步驟 步驟1 步驟2 實驗操作 圖示 實驗操作 及現象 振蕩后靜置： (1)A試管中晶體全部溶解，溶液呈________色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色 將步驟1中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置： (2)B試管中觀察到的現象為____________

10、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [實驗2] 碘在不同溶劑中的溶解實驗。 根據實驗操作圖示回答相關問題。 實驗操 作圖示 實驗結論 或解釋 (3)由圖乙所示現象可知：碘________(填“不”

11、“微”或“易”)溶于水； (4)圖丙所示試管中液體分層，上層紫紅色溶液的名稱是________________，說明碘在汽油中的溶解性比在水中的________(填“強”或“弱”) [反思與應用] (5)①碘易溶于酒精，若[實驗2]中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體________(填“分層”或“不分層”)。 ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似[實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_______________________________________________________

12、_________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 |夯實基礎| 1．A　[解析] 冰水中只有一種物質，屬于純凈物，不是溶液；碘酒，溶質是碘，溶劑是酒精；食鹽水，溶質是氯化鈉，溶劑是水；濃鹽酸，溶質是氯化氫，溶劑是水，后三者均屬于混合物，是溶液。 2．C 3．A　[解析] 均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水、汽油都不是溶液；溶液一定是透明的，但不一定無色，比如硫酸銅溶液是藍色的；飽和溶液不一定是濃溶

13、液，也可能是稀溶液，比如飽和石灰水是飽和溶液，但屬于稀溶液。 4．B　5.B 6．C　[解析] 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，屬于濁液；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以蔗糖溶液中的任一部分甜度相同；氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但還能溶解其他可溶的物質。 7．C　[解析] 當溫度和溶劑量不變時，溶質不會從溶液中分離出來；物質的溶解過程中，通常會伴隨著能量的變化；溶液中的溶質分子或離子每時每刻都在不停地做無規(guī)則運動；改變外界條件，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化。 8．C　[解析] 石灰水中的溶質是Ca(OH)2，CaO會與水

14、反應生成Ca(OH)2，故在一瓶接近飽和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2都會使其變?yōu)轱柡腿芤?；氫氧化鈣在水中的溶解性會隨溫度升高而減小，故升高溫度也能使接近飽和的石灰水變成飽和溶液。 9．A　[解析] 硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而變小，所以硝酸鉀溶液降溫后有晶體析出，說明降溫后的溶液是飽和溶液，但不能確定60 ℃的硝酸鉀溶液是否為飽和溶液。 10．(1)CaCO3　(2)CuSO4　(3)NaOH　(4)NaCl [解析] 利用四種物質溶解時的現象不同，可以將它們區(qū)分開。碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液是藍色的，氫氧化鈉溶解時放出大量熱，氯化鈉溶解時沒有明顯現象。 |能力提升| 1．(

15、1)D　(2)C [解析] (1)結合溶解度曲線圖，25 ℃時KCl的溶解度約為35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，溶液已達到飽和狀態(tài)，剩余5 g KCl固體未能溶解。(2)KCl的溶解度隨溫度升高而增大，由不飽和狀態(tài)向飽和狀態(tài)轉化，可以通過降低溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質的方法來實現。 2．[實驗結論] (1)降低 (2)升高 [拓展實驗] 低于?、? [反思交流] (1)＜?。? (2)物質b溶液已達到飽和，不能再繼續(xù)溶解放熱 [解析] [反思交流] (2)當燒杯中出現固體物質后，說明此時物質b溶液已達到飽和狀態(tài)，繼續(xù)加入氫氧化鈉固體，固體不再溶解，也不再放熱，此時將觀察

16、不到沸騰現象。 3．(1)紫(或紫紅) (2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留 (3)微　(4)碘的汽油溶液　強 (5)①不分層　②與水不互溶，碘在這種液體中的溶解性遠大于在水中的溶解性 [解析] (2)KMnO4溶液與汽油互不相溶，所以會出現分層現象。(3)由圖乙中的“淡黃色”可知碘可溶于水但試管底部又有碘固體存在，可知碘微溶于水。(4)由圖丙中出現“紫紅色”，比圖乙中的“淡黃色”顏色深，說明碘在汽油中的溶解性比在水中的強。(5)①由于碘易溶于酒精，水與酒精又能互溶，所以將[實驗2]中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體不分層；②由[實驗2]可知，由于碘在汽油中的溶解性遠遠大于碘在水中的溶解性，所以可用汽油從稀碘水中提取碘，若用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體也必須具備類似的溶解性特點。