2022年高一上學期期中化學試題 含答案

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1、2022年高一上學期期中化學試題 含答案 可能用到的相對原子質量： C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷 （選擇題，共55分） 一、單選題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。） 1．實驗中的下列操作正確的是 A．把試管中取量過多的Na2CO3溶液又倒入試劑瓶中 B．將含有HNO3的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．配制一定物質的量濃度的稀

2、硫酸，濃硫酸溶于水后應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 2．下列實驗方案中可行的事 A．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物 B．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2 C．用酒精把碘水中的碘萃取出來 D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 3．現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表： 物質 化學式 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/ g．cm-3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 易溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶 　　據此，將

3、甲和乙互相分離的最佳方法是 A．萃取法 B．蒸發(fā)法 C．蒸餾法 D． 分液法 4．下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是 A．空氣、氮氣、膽礬 B．稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒 C．干冰、鐵、氯化氫 D．氧化鈣、白磷、石灰水 5．下列物質都能導電，其中屬于電解質的是 A．熔融的NaOH ?B．金屬鋁? ? C．稀硫酸? ? D． NaCl溶液 6．已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)

4、 = 0.1 mol·L-1，則NaHSO4在水溶液中的電 離方程式是 A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－ C．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－ D．NaHSO4 ＝NaH2+ ＋SO42－ 7．下列反應中，能用離子方程式H+ + OH－＝H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反應?? 　　B．Ba(OH)2和稀H2SO4的反應 C．NaOH溶液和鹽酸反應?　　　 D．石灰乳和稀HNO3的反應 8．常溫常壓下，用等質量的 CH4、CO2、O2、

5、SO2 分別吹出四個氣球（如下圖），其中氣體為CH4的是 A B C D 9．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是 A．H+ 、Na+、SO42-、CO32-- B．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－ D．Mg2＋、K+、SO42-、OH－ 10．在下列反應中 HCl 作氧化劑的是 A.H2+Cl22HCl

6、 B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、雙選題（本題包括5小題，每小題5分，共25分。只選一個且正確的給3分，選兩個且都正確的給5分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 11．分別向含有下列離子的溶液中加入稀鹽酸，原溶液中該離子數目會減少的是 A． SO32－ B．SO42－ C．Fe3+ D．Ag+ 12．當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是 A．CuSO4溶液 B．F

7、e(OH)3膠體 C．有塵埃的空氣 D．碘的CCl4溶液 13．下列離子方程式中，書寫正確的是 A.硝酸銀溶液與銅反應： 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ B.氫氧化鈉濃溶液與氯化銨溶液混合： NH4++OH- = NH4OH C．在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ 14．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 A．在常溫常壓下，14 gN2含有的分子數為0.5NA B．50 mL1 mol/L的Na

8、2SO4溶液中含Na+數為NA C．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA D．24 g Mg與鹽酸充分反應轉移電子數為NA 15.進入人體的O2有2%轉化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內的“活性氧”。下列說法正確的是 A．Na2SeO3在反應中做還原劑 B．Na2SeO3在反應中做氧化劑 C．亞硒酸鈉中硒的化合價為+4價 D．“活性氧”在反應中做催化劑 第Ⅱ卷 （非選擇題，共45分） 三、填空題（本題包括四小題，共45分）

9、 16．（14分）從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式，并注明反應條件： （1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應： （2）屬于離子反應的化學方程式： （3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：

10、 （4）有氧化還原知識分析反應（3），用雙線橋法標出元素電子得失、化合價升降和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑。 氧化劑 ；還原劑 。 17．（13分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有10mL、

11、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 。 （3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？ （填序號：A．偏高 B．偏低 C．無影響） ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ②定容時俯視刻度線 ③搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線 （4）右圖是配制過程中轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，分別是： ①

12、 ， ② 。 （5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL該溶液，它的H+物質的量濃度為 mol/L， (6) 4g的氫氧化鈉可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成鹽。 18．（12分）現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題： ⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式

13、 試劑X ： 沉淀B： (2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質。 (3)寫出步驟?、?的離子方程式： ? 、 ? 、 。 19．（6分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加

14、德 羅常數用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為 mol， （2）該氣體所含原子總數為 個， （3）該氣體在標準狀況下的體積為 L， （4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ， （5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為 ， （6）在V L溶液中取出100mL,則含該氣體溶質為 mol。 班級___________

15、 姓名____________ 學號_________ --------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------線---------------------------------------------------------- 廣州市培正中學xx學年第一學期期中考試 高一化學答卷 選擇題成績 非選擇題成績 總分 第Ⅱ卷 非選擇

16、題 （共 45 分 ） 三、填空題（本題包括四小題，共45分） 16．（14分）（1）： （2）： （3）： （4）

17、 氧化劑 ；還原劑 。 17．（13分）（1） （2） ， 。 （3）① ② ③ （4） ① ， ②

18、 。 （5） ， (6) 。 18． （12分） ⑴ 、 ， (2) ， (3) ? 、 ? 、

19、 。 19．（6分） （1） ，（2） ， （3） ，（4） ， （5） ，（6） 。 廣州市培正中學xx學年第一學期期中考試 高一化學參考答案 1 D 2B 3C 4D 5A 6B 7C

20、 8D 9B 10B 11AD 12BC 13AC 14AC 15AC 16．（14分） （1）C＋O2CO2　或　H2＋O22H2O 或 2Mg＋O22MgO 等 （2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 或 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （3）Fe2O3＋3CO 2Fe+3CO2　 （每式2分） （4）得6e-，化合價降低，被還原 高溫 失6e-，化合價升高，被氧化 3CO+ Fe2O3 ====3CO2 + 2Fe

21、 （6分） 氧化劑: Fe2O3，還原劑：CO （各1分，共2分） 17．（13分） ⑴13.6mL（2分） ⑵20（1分）， 膠頭滴管（1分） ⑶①A（1分）；②A（1分）；③B（1分）。 （4）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500 mL容量瓶（1分）。 (5)1（2分） (6) 100（2分） 18.（12分） ⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] AgCl (每個2分) (2) Na2CO3 （2分） (3)?Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓； ?2Ag＋＋CO32－ ＝ Ag2CO3↓ Ba2＋＋CO32－ ＝ BaCO3↓ （每式2分） 19.（6分）（每空1分） （1）m/M （2）2m NA/M?? （3）22.4m/M（ （4）m/(m+1000)或m/(m+1000)×100% （5）m/MV mol·L-1 （6）0.1m/MV