2022年高三10月月考化學(xué)試題 Word版缺答案

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1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 Word版缺答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 O∶16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl∶35.5 K∶39 Ba: 137 第I卷（選擇題　共50分） 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 B．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源 C

2、．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 D．制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝 2．下列關(guān)子化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：14494Pu B．H2O2的電子式： C．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．的名稱2-甲基-4-丁醇 3．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ） A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B．室溫下水電離出的氫離子濃度c（H＋）＝1×10-14mol/L的溶液中： Ba2+、NO3-、K

3、+、ClO- C．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN- D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3- 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（ ） A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B．二氧化硅有良好的導(dǎo)電性，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料 C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用 D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污 5．下列表述正確的是（ ） A．比例模型為，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨

4、、煤的液化均為物理變化 D．實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為 CH3COOH＋H18O—C2H5CH3COOC2H5＋HO 6．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C

5、Cl4中的分子數(shù)目為0.1 NA C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA 8．下列說法正確的是（ ） A. 為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可 B. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加 熱, 冷卻后補(bǔ)加 C. 在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在錯(cuò)誤！未找到引用源?；? D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶

6、液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－ 10．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） A. 分枝酸的分子式為C10H8O6 B. 分枝酸能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) C.

7、1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng) D. 1mol分枝酸最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng) 不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。） 11. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ） A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B

8、．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀 12.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液變渾濁 生成BaSO4沉淀 B 點(diǎn)燃CO還原Fe2O3后的尾氣，氣體未能燃燒 CO已完全反應(yīng) C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ D 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁

9、蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：r(C)

10、 D．實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水 15. xx年我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說法正確的是（ ） A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色 B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng) C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子 D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在 第Ⅱ卷（非選擇題　共70分） 16. (20分)有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”中得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如下圖 所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a

11、、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問題： ⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，B的作用_______________________；C中熱水的作用 ___________________。 ⑵M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 ⑶從M管中可觀察到的現(xiàn)象為：______________________，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑_______ (填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化

12、作用需要一定的________________。 ⑷實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)______(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行。原因是_____ ____________________________________________________。 ⑸驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是_______________________________________。 17．（10分） 鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示： ⑴Na2MoO4·2H2O中鉬元素

13、的化合價(jià)為____； ⑵焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是______（答出一條即可）； ⑶焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng) 中氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol； ⑷堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_________； 18．（16分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成： ⑴酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。 ⑵化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

14、 ；由C→D的反應(yīng)類型是 。 ⑶寫出B→C的反應(yīng)方程式 。 ⑷寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ、在堿性條件下能夠水解 III、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 ⑸請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。 合成路線流程圖示例： 19．（12分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純

15、堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 ⑴一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 試回答下列有關(guān)問題： ①乙裝置中的試劑是 ； ②丁裝置中稀硫酸的作用是 ； ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是

16、 （填分離操作的名稱）。 ⑵另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體； ②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ； 20．（12分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下： ⑴溶液X是 。 ⑵檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是 。 ⑶黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可

17、通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定： ① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 ② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得 到白色固體9.32 g。 ③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時(shí)有 紅褐色沉淀生成。 ④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。 通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 江蘇省阜寧中學(xué)xx年秋學(xué)期高三第一次月考 化學(xué)試題答案 第I卷（選

18、擇題　共50分） 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1． C 2． C 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．B 9．B 10．B 不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。） 11．A 12．AC 13．C 14．B 15．BC 第Ⅱ卷（非選擇題　共70分） 16．（每空2分，共20分） (1

19、)2H2O22H2O＋O2↑　干燥O2　使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng) (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入O2，交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象　參加　溫度 (4)能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 (5)取少量F中溶液于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀生成，說明乙醇被氧化生成乙醛（或者用銀鏡反應(yīng)） 17. （每空2分，共10分） （1）+6（2分） （2）將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流焙燒等）（2分） （3）MoO3、SO2（2分）；7（2分） （4）MoO3+

20、CO32-= MoO42-+CO2↑（2分） 18．（每空2分，第⑸小問4分，共16分） （1）羧基（2分）； 羰基（2分） （2） （2分） 取代反應(yīng)（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（4分） 19．（每空2分，共12分） （1）①飽和NaHCO3溶液 ；②吸收逸出的NH3 ；③過濾 。 （2）① NH3 ， CO2 ；②增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高CO2的吸收率 ； 20. （每空3分，第⑶小問6分，共12分） (1)氨水（或NH3·H2O） 3分 (2)用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)

21、色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存 在K＋（沒有答到透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不給分） 3分 (3)n(SO)= n(BaSO4)=錯(cuò)誤！未找到引用源。=0.04mol 1分 n(NH)= n(NH3)=錯(cuò)誤！未找到引用源。=0.01mol 1分 n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=2×錯(cuò)誤！未找到引用源。=0.06mol 1分 n(K+)= n(NH)=0.01mol 1分 根據(jù)電荷守恒：n(OH－)= n(K+)+ n(NH)+ 3n(Fe3+)-2 n(SO)=0.12mol

22、 1分 n(K+)：n(NH)：n(Fe3+)： n(SO) ：n(OH－)=1:1:6:4:12 1分 黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 江蘇省阜寧中學(xué)xx年秋學(xué)期高三第一次月考 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 考試號(hào)： 座位號(hào)： …………………………………………密………………………………………封…………………………………………線………………………………… 化學(xué)試題答題紙

23、 16．(20分) ⑴ ________________________， _______________________；___________________。 ⑵ ________________________________________________。 ⑶ __________________________________________________，__________(填“參加”或“不參加”)， ____________________。 ⑷______(填“能”或“不能”)； ____________________________________

24、___________________________________________。 ⑸ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 17．（10分） ⑴_(tái)_________； ⑵________________________________________________________（答出一條即可

25、）； ⑶ （填化學(xué)式）；___________mol； ⑷__________________________________________________________。 18．（16分） ⑴ 和 。 ⑵ ； 。 ⑶ 。 ⑷ 。

26、 ⑸ 19．（12分） ⑴ ① ； ② ； ③ （填分離操作的名稱）。 ⑵ ① ， ； ② 。 20．（12分） ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶