2022年高中化學名校試題練測 專題3.1 金屬的化學性質(zhì)（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 專題3.1 金屬的化學性質(zhì)（含解析）新人教版必修1 1． 【云南省蒙自一中xx學年10月月考】把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 （??? ） A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中 C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉不論是與酸反應還是與水反應，等量的鈉生成氫氣的量是相等的，D項中除了鈉與水的反應 生成氫氣和氫氧化鈉以外，鋁與氫氧化鈉反應也能生成氫氣，故D生成的氫氣最多，答案選D. 考點：鈉與鋁的化學性質(zhì) 2．【鄭州市第47中學xx學年上期10月月

2、考】將4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)為(　　) A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0% 【答案】B 考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 3．【xx學年許昌市五校聯(lián)考上學期第一次聯(lián)試】將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫 酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（ ） A．1.0mol B．0. 5mol C．0.25mol D．0.125mol 【答案】B 【解析】

3、 試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，0.5mol，金屬共計0.5mol。 考點：考查化學反應的計算。 4．【天水市一中xx學年度第一學期期中】下列離子方程式書寫正確的是( ) A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ B．鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑ C．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu 【答案】D 考點：離子方程式的書寫 5．【河南省實驗中學xx學年度第一學期期中】實驗室做

4、鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是 （ ） ①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 試題分析：在做鈉和水反應實驗中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯盛水、在玻 璃片上切割鈉，故選：B. 考點：鈉與水的反應 6. 【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A．Na能與CuSO4溶液反應置換出紅色的銅

5、 B．Na2O是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水 C．Na2O和Na2O2都能與水反應，生成物完全相同 D．Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Na與CaSO4溶液反應的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4，沒有銅單質(zhì)的生成，錯誤；B、堿性氧化物：跟水反應只生成鹽和水，或者跟酸反應只生成鹽和 水的氧化物，Na2O＋2HCl= NaCl＋H2O，正確；C、Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生 成物不同，錯誤；D、2Na2O2＋2

6、H2O=4NaOH+O2↑、Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具中氧氣的 來源，但是過氧化鈉是淡黃色固體，錯誤。 考點：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。 7．【豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是 （ ） A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅 【答案】C 考點：考查鐵、鋁的鈍化反應 8．【棗莊一中xx學年度上學期期末】鈉與水反應時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處 游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應現(xiàn)象無關(guān)的是（ ） A．鈉的熔點低

7、 B．鈉的硬度小 C．鈉的密度小 D．鈉的化學性質(zhì)活潑 【答案】B 【解析】 試題分析：A、熔點低，說明鈉塊可熔成小球，正確；B、硬度小，說明質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，錯誤； C、浮在水面上，說明密度小，正確；D、鈉的化學性質(zhì)活潑，說明可與水劇烈反應，正確；故本題選擇B。 考點：金屬鈉的物理性質(zhì)及化學性質(zhì) 9．【資陽市xx學年度上學期期末】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍 能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

8、C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：A．Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，當加入金屬Na后，Na與水反應產(chǎn)生大量的OH-,也不 能反應，可以大量共存，正確；B．Cu2+、CO32-會發(fā)生反應形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，錯誤；C．Ba2+、 SO42-會發(fā)生反應形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，錯誤；D．K+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應， 可以大量共存，當加入金屬Na后，Na與水反應產(chǎn)生大量的OH-, HCO3-和OH-會發(fā)生離子反應，不能大量 共存，錯誤。

9、考點：考查離子大量共存的知識。 10．【甘肅省靜寧縣xx學年度上學期期末】金屬鈉著火，能用來滅火的是（ ） A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉與水反應，故水、濕抹布、泡沫滅火劑都錯誤；干沙能隔絕空氣，故D項正確。 考點：本題考查鈉的性質(zhì)。 11．【江西省新余市xx學年度上學期期末】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42— B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl— C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH

10、4+ D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+ 【答案】D 考點：考查離子共存問題。 12．【忻州一中xx學年度上學期期末】一定量金屬鈉及其在空氣中的燃燒產(chǎn)物A分別加入到足量水 中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成A的金屬鈉的質(zhì)量比為 （ ） A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰78 【答案】A 【解析】 試題分析：鈉在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是過氧化鈉，根據(jù)氣體恰好反應說明氫氣和氧氣是2:1，即鈉和過 氧化鈉是4:2，所以鈉原子個數(shù)比為1:1.。 考點：考查化學計算相關(guān)知識點

11、 13．【云南省蒙自一中xx學年10月月考】鐵片放入下列溶液中，無氣體放出，鐵片質(zhì)量減輕，則 該溶液是 (　 　) A．Fe2(SO4)3 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．稀硫酸 【答案】A 【解析】 試題分析：鐵與鹽酸和硫酸反應均放出氫氣，故BD不選；56g鐵與硝酸銀反應生成生成216g銀單質(zhì)，質(zhì) 量增加，C不選；鐵片與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵的質(zhì)量減小，A正確；答案選A. 考點：金屬的化學性質(zhì) 14．【鄭州市第47中學xx學年上期10月月考】下列說法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉?、阝c投入硫酸銅溶液中有紅

12、色粉末產(chǎn)生 ③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑?、荑F絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙 ⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 考點：鈉的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物 15．【海南中學xx學年度上學期期末】加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ） A． K+、Na+、Br-、SO42- B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42- 【答案】A 【解析】 試題分

13、析：加入Al能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。A中四種離子不管在酸性還是在 堿性溶液中都不反應，可以大量共存，A對；B中如果是酸性溶液，NO3-就有強氧化性，會氧化Fe2+，不能 大量共存，B錯；C中HCO3-不管在酸性還是在堿性溶液中都不能大量存在，C錯；D中NH4+和OH-會發(fā) 生反應，不能大量共存，D錯。選A。 考點：離子大量共存問題。 16．【黑龍江省哈六中xx學年度第一學期期中】兩種金屬混合物粉末15 g，與足量的鹽酸反應時生 成標準狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（ ） A．Zn、Fe　 　 B．Zn、Ag　 　 C

14、．Al、Cu　　 D．Mg、Al 【答案】C 考點：考查金屬的摩爾電子質(zhì)量的計算的知識。 17．【武漢二中xx學年度第一學期期末】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其 中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設(shè)NO是唯 一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是（ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3 D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，

15、則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，相當于又存在硝酸，金 屬均能溶解，所以A正確，不選；B、當鐵的量較多時，可以將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，溶液中不一 定含有鐵離子，故正確，選B；C、硝酸中氮元素的化合價有+5到+2，當產(chǎn)生336毫升氣體時，即0.015摩 爾一氧化氮，顯示氧化性的硝酸為0.015摩爾，所以起氧化劑作用的硝酸的濃度為0.015/0.05=0.3mol/L，還 有一部分小孫顯示酸性，所以b>0.3，故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸反應的方程式分析，做酸性的硝酸

16、在硝酸鐵和硝酸銅中為3y(1-a)+2ya，做氧化劑的硝酸得到的電子等于鐵和銅失去的電子數(shù)，因為只生成一 氧化氮，所以做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為[3y(1-a)+2ya]/3，所有的硝酸的總量為4[3y(1-a)+2ya]/3=4y(1-a/3)， 所以硝酸的濃度為4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因為硝酸還可能有剩余，所以b≥80y(1-a/3)，所以D正確。故 選C。 考點：化學方程式的計算，有關(guān)混合物反應的計算。 18．【成都市xx學年度上學期期末】用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 如：Na→ →NaOH→NaCl,則在

17、常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系 內(nèi)的物質(zhì)是（ ） A、Na2CO3 B、Na2O C、Na2S D、Na2O2 【答案】B 考點：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。 19．【深圳市南山區(qū)xx學年度上學期期末】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大 量共存的離子是（ ） A． B． C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． 【答案】C 【解析】 試題分析

18、：某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，A中如果是酸性溶 液，NO3—有強氧化性，會氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、 NO3—不能大量共存，如果是堿性溶液，F(xiàn)e2+與OH—反應，所 以不管是酸性還是堿性，A中離子都會發(fā)生反應，不能大量共存，錯；B中HCO3—既可以與H+反應，又可 以與OH—反應，HCO3—不管是在酸性溶液中還是在堿性溶液中都不能大量共存，錯；C中AlO2—不能大量 存在于酸性溶液中，但可以存在于堿性溶液中，C對；D中如果溶液是酸性CO32-會與H+反應，如果溶液顯 堿性，NH4+會和OH—反應，故不管是酸性還是堿性，D中的離子都會發(fā)生反應，D錯.

19、 考點：離子的大量共存問題。 20．【云南省玉溪一中xx學年度上學期期末】下列說法不正確的是（ ） A．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 B．Na的化學性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應制取金屬鎂 C．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同 D．9.2g金屬鈉與足量水反應，反應過程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】B 【解析】 試題分析：鈉的化學性質(zhì)活潑，與空氣中的水，氧氣等物質(zhì)反應，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，A項正確；Na與鹽溶液反應時，先和水反應，所以不能用Na與MgCl2溶液反應制取金屬鎂，B項錯誤；金屬Na與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，加熱的條件下生成過

20、氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，C項正確；9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為9.2/23=0.4mol，Na失1個電子生成+1價的Na＋,與足量水反應，反應過程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移,D項正確；選B。 考點：考查Na的化學性質(zhì)及事故處理。 21．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過 量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。 下列說法正確的是（ ） A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3∶2 B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3∶2 C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為

21、3∶2 【答案】A 【解析】 試題分析：由圖象可知，鎂、鋁與過量的硫酸反應則金屬反應完，但產(chǎn)生氫氣體積相同，由關(guān)系式可知： Mg～H2、2Al～3H2，可知生成等量的氫氣，則鎂、鋁兩者物質(zhì)的量之比為3:2，故A項正確；兩者的質(zhì)量 之比為：3×24:2×27=4:3,，故B項錯誤；鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為;24:27=8:9,GU 故C項錯誤；鎂的金 屬性強，與酸反應速率快，故a曲線表示鎂與硫酸反應，b曲線表示鋁與硫酸反應，故鎂粉和鋁粉反應完所 需時間之比為2:3，故D項錯誤；本題選A。 考點：圖像計算問題。 22．【太原五中xx學年度上學期期末】鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性

22、質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強 【答案】C 考點：鈉的性質(zhì)。 23．【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】下列離子方程式正確的是（ ） A．氫氧化銅與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O B．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【解析】 試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學式，錯誤；B中鐵與稀硫

23、酸反應生成Fe2＋，錯誤； C中不符合電荷守恒，應為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，D中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；選D。 考點：考查離子方程式的正誤判斷。 24．【太原五中xx學年度上學期期末】（8分，每空1分）興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理 推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2 能被CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題： （1）上圖裝置2中應盛放 溶液。 （2）為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應選用 裝置（填下圖字母代號）。 （

24、3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1中的反應操作，待裝 置 （填數(shù)字編號）中出現(xiàn) 現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是 。 （4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。 ②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

25、 。 （5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有碳：

26、 。 【答案】（1）飽和NaHCO3 （或飽和碳酸氫鈉） （2）C （3）5 澄清的石灰水變渾濁 驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣 （4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO（1分） ②4Na+3CO2===2Na2CO3+C （1分） （5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成（1分）； 考點：實驗方案的設(shè)計。 2

27、5．【海南省文昌中學xx學年度上學期期末】 (15分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答： （1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。 a．鈉沉到水底　 b．鈉熔成小球　 c．小球四處游動 d．溶液變?yōu)榧t色 （2）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是__________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請回答： a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

28、 , c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是 , d．Fe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式 , （3）Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，請寫出與NaOH溶液反應的化學方程式 __________________________________________________若反應過程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH______________mol . 【答案】（1）2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2分） bc （2分

29、） （2）FeCl3（ 1分） 紅（1分） 生成紅褐色沉淀（1分） 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2（2分） （3）2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ （2分） 0.4（2分） 考點：鈉與水反應的現(xiàn)象、FeCl3的性質(zhì)、化學方程式、離子方程式的書寫。 26．【東城區(qū)xx學年度上學期期末】（4分）鈉、鋁兩種金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 （1）能與冷水發(fā)生劇烈反應的是__________，能說明該反應發(fā)生時放出熱量的實驗現(xiàn)象是__________。 （2）表面能自然形成氧化層保護內(nèi)層金屬不

30、被空氣氧化的是__________。 （3）__________制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸。 【答案】（1）鈉，鈉熔成小球 （2）鋁 （3）鋁 【解析】 試題分析：本題是對金屬鈉和鋁的基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。 考點：金屬鈉、鋁的性質(zhì)及應用。 27．【天水市一中xx學年度第一學期期中】計算題(8分) 將1．1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?．6mol/L，若忽略 溶液體積的變化，試計算： （1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？ （2）反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積多少？ 【答案】（1） m(Fe)=0．5

31、6g m(Al)=0．54g （2）0．896L 【解析】 試題分析：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：0．2L×5mol/L－0．2L×4．6mol/L＝0．08mol,設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量 分別為x、y，則消耗鹽酸的量分別為3x和2y，故3x+2y=0．08mol，27x+56y=1．1g，解得x=0．02mol， y=0．01mol，故鐵和鋁的質(zhì)量分別為0．01molx56g/mol=0．56g，0．02molx27g/mol=0．54g，答案為m(Fe)=0．56g m(Al)=0．54g；（2)因為消耗鹽酸為0．08mol，2HCl~H2，故生成氫氣的物質(zhì)的量

32、為=0．04mol， 體積為0．04molx22．4L/mol=0．896L，答案為：0．896L． 考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算 28．【江蘇省南通中學xx學年度第一學期期末】(12分)某無色溶液中只含有下列8種離子中的某 幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應且放出的氣體只有氫氣。 試回答下列問題： （1）若反應后生成Al3＋，反應的離子方程式為________________，則原溶液中一定大量存在的離子有________________，一定不能大量存在的離子有__________________。 （2）若反應后生成

33、AlO2－，反應的離子方程式為 ，則溶液中一定大量存在的離子有 ，一定不能大量存在的離子有 。 【答案】（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；H＋、Cl-；Ag+、HCO3-、OH－、NO3- （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Na＋、OH－；Mg2＋、H＋、Ag+、HCO3- 考點：離子共存。 29.【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】(6分) Fe、Al分別與鹽酸反應(結(jié)果可用分數(shù)表示)： （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2

34、的質(zhì)量之比為_____________。 （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_________________。 （3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為_______。 【答案】（1）2:3 （2）9:28 （3）9:28 考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。 30．【赤峰市寧城縣xx學年度上學期期末】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸 氣可發(fā)生反應。?應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣， 就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。 （

35、1）寫出該反應的化學方程式 ，其中氧化劑是 ，還原劑是 。8．4g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子 mol。 （2）玻璃管中石棉絨的作用是 ，實驗開始時應先點燃 ，實驗結(jié)束時應先熄滅 。 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應事先放置 ，其作用是

36、 。 （4）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案： ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 。 （5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是 （用離子方程式表示）。 （6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaO

37、H溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應的化學方程式 ， 。 （7）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有 性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量 。 【答案】、（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e，H2O，0．4；(2)鐵粉的載體，增大鐵粉和水蒸氣的接觸面積。酒精燈，酒精噴燈；(3)為實驗提供水蒸氣，碎瓷片，防止暴沸；(4)一定有Fe3O4可能有Fe，F(xiàn)e3O4、Fe；(5)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；(6)FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)3↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(7)還原，F(xiàn)e2＋易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，鐵粉。 考點：考查鐵與水蒸氣反應實驗的基本操作、鐵及其化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識。