2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 答案

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1、 寧夏育才中學(xué)xx～xx學(xué)年第一學(xué)期高一年級 2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 答案 （試卷滿分100分，考試時間為100分鐘） 王春梅 試卷說明：本試卷分為兩部分，第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 Na ：23 O:16 Mg:24 Al:27 第I卷（選擇題，共48分） 一、 選擇題（共24題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分） 1．下列實(shí)驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是(　　) A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水 C．向小試管中加入100

2、mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1 mL溶液 2.．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　) A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3 C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 3．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法

3、中最簡便的是(　　) A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā) 4．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100 nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液?、谀z體?、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?、苣芡高^濾紙?、輵覞嵋骸、揿o置會析出黑色沉淀，其中正確的是(　　) A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④ 5.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是(　　) A.布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式,只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來 B.向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液,會

4、生成紅褐色沉淀 C.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液 D.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水所含的電子數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA 7.在同溫、同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是(　　) A．2∶1

5、 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 8．下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是(　　) A．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 9.加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是(　　) A.Cl- B.Ba2+ C.NO3- D.

6、Na+ 10．下列離子方程式中，正確的是?（　　）????????????????????????????????? A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑ B. 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．NaCl晶體、BaSO4

7、 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 13．在某無色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，

8、能大量共存的離子組是(　　) A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．K＋、SO、HCO、Na＋ 14. X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是(　　) A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C. X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 15．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列說法正確的是(　) A．溴離子具有氧化性

9、 B．氯氣是還原劑 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 16.下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、Fe2+→Fe3+ B、SO2→S C、HCl→Cl2 D NH3→NH4+ 17．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O?、?A2＋＋B2===2A3＋＋2B－?、?B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－　　　　 　B．Z2在①、

10、③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO＞Z2＞B2＞A3＋　　 　D.X2＋是XO的氧化產(chǎn)物 18.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O C. H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 19.黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 20.在

11、反應(yīng)6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失電子與得電子的原子個數(shù)比是(?? ) A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2 21．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 22. 2.3

12、g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產(chǎn)物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定 23．除去鎂粉中的少量鋁粉時，可選用的溶液是(　　) A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鉀溶液 24．對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　) A．鋁是還原劑 B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng) D．H2為還原產(chǎn)物 第II卷（填空、實(shí)驗和

13、計算題，共52分） 二、 填空題（本題共3小題，共32分） 25.（14分）金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。 （1） 鈉在冷水中發(fā)生反應(yīng) （填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出 性（填“還原”或“氧化”）。 （2） 寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 （3） 在寫出的方程式上用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。 （4） 當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為 。 （5）鈉投入到氯化鎂溶液中看到的現(xiàn)象 ；用化學(xué)方程式表示

14、 。 26.(8分)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。 (1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是______________，離子方程式可能為______________； (2)罐再鼓起的原因是___________________，離子方程式可能為______________。 27.（10分）實(shí)驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑

15、+ H2O （1）請配平上述化學(xué)方程式并在上面用“雙線橋法” 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，KMnO4發(fā)生 反應(yīng)。 （3）HCl在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性 三、實(shí)驗題（16分） 28.(8分)紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題： (1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ (2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_______________(填化學(xué)式)。干燥管的______(填“m” 或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。 (3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。 29.（8分，每空2分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題： （1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL （2）配制過程有下列幾步操作： A. 用10 mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入

17、燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； B. 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處； C. 向燒杯中加入約20mL蒸餾水； D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中； E. 用 加水至刻度線； F. 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到 ； G. 蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。完成上述步驟操作的先后順序是 （填字母） 四、 計算題（4分） 30. 將24.4g的NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度是1.220g/mL。 （1） 該溶液的NaO

18、H物質(zhì)的量濃度是多大？ （2） 該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ xx學(xué)年勤行學(xué)區(qū)高一化學(xué)月考答案 一、選擇題（48分，每題2分） 1-5DCBCA 6-10DABBD 11-15CDAAD 16-20BBBCA 21-24 CCDC 二、 填空題（32分，每空2分） 25、 （1）失去 還原（各1分）（2）2Na + 2H2O == 2Na+ +2OH- +H2↑（4分） （3） 、見（2）所標(biāo) （4）4.48L 26、 （1）NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (2) Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)，罐內(nèi)氣壓增大 2Al +2OH- + 2H2O =2AlO2- +3H2↑ 27(1) 27(2) Cl2 還原 （3）B C 三、實(shí)驗題（每空2分） 28、（8分，每空2分） (1)3Fe＋4H2O(g)△(=====)Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2 或CaO 和NaOH n (3) 29（8分，每空2分） （1）8.3（2）膠頭滴管 （2）膠頭滴管 100mL容量瓶（無100mL得0分） CAFDBEG 30、計算題（每題2分） （1）6.1mol/L （2）20％