2022年高中化學名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 第04章 非金屬及其化合物模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1．【龍巖市一級達標校xx學年度上學期期末】在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是（ ） A．碘單質 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃鹽酸 【答案】B 【解析】 試題分析：棕色試劑瓶通常用來儲存見光易分解的物質，四種物質中只有濃硝酸易分解，故選B。 考點：試劑的保存。 2．【濉溪縣xx學年度上學期期末】下列說法正確的是（ ） A．pH在 5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 B．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 C．新制氯水經光照一段時間pH增大 D．測定某

2、溶液pH應先用蒸餾水潤濕pH試紙 【答案】B 考點：基本概念、環(huán)境的整治措施、基本實驗操作。 3．【太原五中xx學年度上學期期末】下列物質的用途不正確的是（ ） A．硅是制造太陽能電池的常用材料 B．二氧化硅是制造光導纖維的材料 C．水玻璃可用作木材防火劑 D．硅是制取水泥的原料 【答案】D 【解析】 試題分析：A、硅是制造太陽能電池的材料，正確，不選A；B、光導纖維的材料是二氧化硅，不選B；C、 水玻璃可以阻止燃燒，所以可以做木材的防火劑，不選C；D、二氧化硅是制取水泥的原料，選D。 考點：硅和二氧化硅的性質。

3、 4．【吉林省長春十一中xx～xx學年高一上學期初考】下列無色透明溶液，能大量共存的是( ) A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+ C．SO42—、K+、Cl—、NO3— D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+ 【答案】C 【解析】 試題分析：A. HCO3—、OH—會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；B. MnO4—是紫色的。在無色溶液中不 能大量存在，錯誤；C.SO42—、K+、Cl—、NO3— 不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確； D.H+、NO3—、 Fe2+會

4、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；H+、CO32—會發(fā)生復分解反應而不能大量共存，錯誤。 考點：考查離子大量共存的知識。 5．【太原五中xx學年度上學期期末】將足量SO2通入下列溶液中，能產生渾濁的有（ ） ①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】A 考點：二氧化硫的性質。 6．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】解釋下列事實的方程式不正確的是（ ） A．Al溶于NaOH溶液

5、：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑ B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O C．熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產生氣體：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O D．紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Al與氫氧化鈉溶液反應，Al先與水反應：2Al＋6H20=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再與NaOH 反應Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，兩式合

6、并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合題意；B、 玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合題意；C、利用NH3·H2O 不穩(wěn)定受熱易分解，NH4+ + OH- NH3↑+ H2O，不符合題意；D、Fe2O3是紅棕色固體，不是黑色的， 3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2，符合題意。 考點：考查元素及其化合物的性質。 7．【豐臺區(qū)xx學年度第一學期期末】 X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（ ） ①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、Fe

7、Cl3 ④S、SO2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②④． 【答案】A 考點：考查物質的化學性質。 8．【淮南市xx學年度第一學期期末】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2 和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充 滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為（ ） A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D

8、．4∶3 【答案】A 【解析】 試題分析：設試管的體積1L，水充滿整個試管，溶液的體積是1L，無論是NO2還是NO都轉變成了HNO3， 根據氮元素守恒，生成的HNO3的物質的量相等，即硝酸的濃度相等，A正確。 考點：考查NO2、NO的性質及物質的量濃度的計算。 9．【臨川一中xx學年度上學期期末】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 ( ) A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數為2NA B．標準狀況下，22.4 LSO3所含的分子數為NA個 C．足量銅與1L 18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA D．1mol Na與足量O2反應，

9、生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數為2NA 【答案】A 考點：本題考查阿伏伽德羅常數。 10．【菏澤市xx學年度上學期期末】右圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現象的說 法不正確的是（ ） · · A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管 · B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 · C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色 【答案】C 【解析】

10、試題分析：A.NO2溶于水并與水反應生成HNO3 和NO，所以可看到液面上升， 因為4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ,只要氧氣適量，可使液體充滿整個試管，正確；B.根據 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，黃綠色氣體因反應可看到液面上升，試管中黃綠色褪去，正確；C.SO2與水反應 生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊變紅，錯誤；D.氨氣溶于水生成NH3·H2O, NH3·H2O是弱堿，能使酚酞變 紅，正確；選C。 考點：考查常見氣體的性質。 11．【成都市xx學年度上學期期末】某學習小組進行了下圖所示的實驗，設第一步HNO3的還原產 物只有NO。相關分析不正確的是（

11、 ） A．第一步反應后溶液中c(NO3-)=1.5mol/L(忽略體積變化) B．第一步反應后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 C．第一步可生成標準狀況下的氣體44.8mL D．第二步可溶解銅48mg 【答案】C 考點：考查氧化還原反應計算。 12．【河北省正定中學xx學年度上學期期末】關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料 B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+CSi + CO2↑ D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應 【答案】D

12、 【解析】 試題分析：A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項SiO2不溶 于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產硅： SiO2+2CSi + 2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸 鈣，D項正確；本題選D。 考點：硅及其化合物用途。 13．【揭陽第一中學xx學年度上學期期末】下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（ ） A．配制稀硫酸 B．固體NaHCO3分解 C．制備Fe(OH)

13、2沉淀 D．收集NH3 【答案】D 【解析】 試題分析：配制稀硫酸用燒杯，故A錯誤；固體NaHCO3分解，試管口向下傾斜，故B錯誤；為防止Fe(OH)2 氧化，制備Fe(OH)2沉淀要把滴管伸入硫酸亞鐵溶液內，故C錯誤；氨氣的密度小于空氣，收集氨氣用向 下排空氣法，故D正確。 考點：本題考查化學實驗基本操作。 14．【德州市xx學年度上學期期末】對某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分別進行如下 實驗： ①加酸時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍； ③加入氯水時，

14、溶液顯褐色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸 下列離子不能確認其在溶液中是否存在的是（ ） 【答案】B 考點：離子檢驗。 15．【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學xx學年度上學期期末】現有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸 溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）： ① 觀察顏色 ② 石蕊試液 ③ 品紅溶液，其中能用于鑒別它們 的是（ ） A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 【答案】A 考點：新制氯水及亞硫酸鑒別。 16．【泰州市姜堰區(qū)xx學年度上學期期末】科學的假設與猜想是科學探究的前提，下列探究

15、肯定沒 有意義的是（ ） A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B．探究Na與水的反應生成的氣體可能是O2 C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuS D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4 生成，不選；B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元 素，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低

16、，氧元素已經是最低價-2價，不可能降低，只有 氫元素化合價降低生成氫氣，探究有氧氣生成沒有實際意義，選；C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應，銅有 可能被氧化為黑色的硫化亞銅，有探究意義，不選；D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水， 消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白 性，有探究意義，不選；選B． 考點：考查化學實驗探究的設計等知識。 17．【樂山市xx學年度上學期期末】某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離 子。某同學進行如下實驗： I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 II．過

17、濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 （1）待測液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 。 （2）步驟III中產生氣體的離子方程式為 。 【答案】（1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+ （2）NH4++OH—NH3↑+H2O 考點：離子的檢驗。 18．【濉溪縣xx學年度上學期期末】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗 生成氣 體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從

18、孔中插入一根銅絲， 加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。 請回答下列問題： （1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式,標出電子轉移的數目及方向： 。 （2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用。 試管a中的現象是 ， 作用是 。 試管b中的現象是

19、 ， 作用是 。 （3）裝置中浸堿棉團的作用是 。 （4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗綠色化的原因是 。 【答案】（1）（方程式2分，方向1分，數目 1分） （2） 放出的氣體能

20、使品紅溶液褪色，（1分）證明二氧化硫有漂白性。（1分）放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，（1分）證明二氧化硫是酸性氣體。（1分）（3）吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣。 （1分）（4）通過調節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積（1分），從而控制SO2產生的量，減少SO2的污染。（1分） 考點：濃硫酸的性質、SO2的性質、氧化還原反應中電子轉移的表示、實驗裝置個部分的作用分析。 19．【忻州一中xx學年度上學期期末】A、B、C、D是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互 轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。 （1）若A

21、是一種黃色單質固體，一定條件下B可以轉化為C，則B→C的化學方程式為 。 （2） 若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理 。 若生成1mol O2，該反應轉移電子的物質的量為 。 （3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。回答： ①A為 (填寫化學式)。實驗

22、室用兩種固體共熱制取A，寫出此化學方程式： 。 ②D可以轉化為B，則D→B反應的離子方程式： 。 【答案】（1）2SO2＋O22SO3 （2）過氧化鈉，　2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2　，2mol （3）①　NH3　，　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②　3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 考點：考查化學反應原理的應用 20．【朝陽區(qū)xx學年度第一學期期末】右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。

23、 （1）實驗室制取氨氣。 ① 化學方程式是 。 ② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。 ③ 用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中， 會產生倒吸現象，產生該現象的原因是 。 （2）完成下列能生成NO的化學方程式： ① 體現N元素的還原性： a. 汽車尾氣中產生的NO：N2 + O2 2NO。 b. 氨的催化氧化：_________。 ② 體現N元素的氧化性：_________。 （3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。 ① NO2溶于水的化學方程式是_________。

24、② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。 【答案】（1）① 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；② 氨氣的密度小于空氣的密度；③ 氨 氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸；（2）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； ② 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O；（3）① 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO；② 緩緩通入V/4 mL 氧氣 【解析】 試題分析：（1）①實驗室制取氨氣，用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加熱，利用NH3·H2O不穩(wěn)定

25、受熱易分 解，2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；②因為氨氣的密度小于空氣的密度且氨氣極易溶于水， 因此收集氨氣時采用向下排空氣法；③氨氣極易溶于水，1體積水吸收700體積的氨氣，造成導管內的壓強 突然減小，而外界壓強不變，外界壓強大于內壓，產生倒吸；(2)①氨氣中的－3價具有還原性，在催化劑和 高溫情況下，跟氧氣反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；②體現N元素氧化性，N的化合價降低， Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或 C+4HNO3=C

26、O2↑＋4NO2↑＋2H2O；(3)①NO2跟水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；②NO2完全被水吸收， 通入氧氣發(fā)生的反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，VmLNO2完全反應消耗mL，緩慢通入mLO2，不斷振 蕩。 考點：考查N元素及其化合物的性質。 21．【江西省奉新縣第一中學xx學年度上學期期末】19.2gCu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液 中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀態(tài)下8.96LNO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉化） 求： （1）混合氣體中NO2和NO的體積比 ？ （2）HNO3溶液的物質的量濃度？ 【答案】21．（共10分） （1） 3：1 （2） 10mol/L 考點：考查化學計算。