2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第14題 溶液中各粒子濃度的關(guān)系

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第14題 溶液中各粒子濃度的關(guān)系 [解題指導(dǎo)] 解答粒子濃度的大小比較時(shí),要注意: (1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。 ①在列電荷守恒式時(shí),注意離子所帶電荷數(shù)的多少,不要簡單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加,如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉; ②在列物料守恒式時(shí),離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。 (2)等式考慮守恒原理,不等式考慮平衡原理。 ①等式一般與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系,如果給定的等式不是以上兩個(gè)守恒式,可以把兩個(gè)守恒式變

2、化形式后相互作差,加以推導(dǎo)即可; ②如果給定的是不等式,要先考慮等式,對(duì)等式的一邊加入或減少某離子,即可變成不等式。 [挑戰(zhàn)滿分](限時(shí)15分鐘) 不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  ) A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 2.下列各溶液中,有關(guān)成分

3、的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl) 3.

4、下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是(  ) A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 4.(xx·泰州二模)常溫下,一元酸HA溶液和NaOH溶液等

5、體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/ mol·L-1 反應(yīng)后溶 液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 ③ 0.2 0.1 4.8 ④ 0.1 0.2 y A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(HA)約為 mol·L-1 B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) C.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+ c(A-) D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 mol·L-1 5.

6、(xx·無錫高三模擬)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液的比較,不正確的是(  ) A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) C.2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+) D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c[Fe(OH)2] 6.室溫時(shí),將0.1 mol SO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液中,下面對(duì)反應(yīng)后所得溶液的說法正確的是(假設(shè)SO的水解能力大于HS

7、O的電離能力)(  ) A.n(SO)∶n(HSO)=1∶2 B.n(H+)-n(OH-)-n(SO)-n(HSO)=0.15 mol C.2c(Na+)=3[c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)] D.c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+) 7.常溫下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后,下列推論不正確的是(  ) A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 B.若a=2b,則混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

8、c(CH3COO-)一定成立 D.當(dāng)混合液的pH>7時(shí),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 8.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  ) A.3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí),溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×

9、10-7 mol·L-1 D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO) 9.25 ℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí): c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí): c(Cl-)>c(NH)>c(H

10、+)>c(OH-) C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10~20 mL之間存在:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí): c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 10.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO+H2OH2SO3+OH-① HSOH++SO② 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS

11、O)+c(OH-)+c(SO) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-) 答案精析 第14題 溶液中各粒子濃度的關(guān)系 [挑戰(zhàn)滿分] 1.A [B項(xiàng)中c(Cl-)=c(NH);C項(xiàng)中CH3COOH消耗NaOH的量多;D項(xiàng)中c(OH-)增大。] 2.C [A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);B項(xiàng)中HB-僅少部分電離且電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(HB-)>c(

12、B2-)>c(H2B);D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH大小為NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時(shí),c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。] 3.BD [A項(xiàng)符合電荷守恒,正確;B項(xiàng)恰好反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)只有CH3COONa,CH3COO-水解溶液呈堿性,則離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)中HA與MOH無論哪種物質(zhì)過量,或是兩者恰好反應(yīng),溶液中的電荷是守恒的,正確;D項(xiàng),從反應(yīng)前的物質(zhì)的量來看,n(CH3COOH)與n(CH3CO

13、O-)之和與n(Na+)之比為2∶1,則得物料守恒式:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),錯(cuò)誤。] 4.AD [A項(xiàng),①中剛好生成NaA,A-水解方程式為 A- + H2O  HA + OH-,c(HA)≈c(OH-)=Kw/c(H+)=Kw/10-9 mol·L-1,正確;B項(xiàng),由③知,反應(yīng)后溶液為c(HA)∶c(NaA)=1∶1,溶液的pH=4.8,顯酸性,所以HA的電離大于A-的水解,則有c(A-)>c(Na+)>c(HA),而②中c(HA)小于0.2 mol·L-1,則c(HA)c(HA),錯(cuò)誤;C項(xiàng),電荷守恒有:c(N

14、a+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),而c(Na+)>c(HA),所以c(HA)+c(H+)>c(OH-)+c(A-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)后的溶液為c(NaOH)∶c(NaA)=1∶1,由物料守恒有:c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),結(jié)合電荷守恒方程式,消去c(Na+),得c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(OH-),由A元素的物料守恒有,c(A-)+c(HA)= mol·L-1=0.05 mol·L-1,再消去c(A-),得c(OH-)-c(H+)-c(HA)=c(A-)+c(HA) =0.05 mol·L-1,正確。] 5.B [NH、Fe2+水解顯酸性,c(SO)>

15、c(NH),A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)符合電荷守恒;D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒。] 6.C [利用反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O及Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,可計(jì)算出反應(yīng)后生成的Na2SO3和NaHSO3均為0.05 mol,由于SO、HSO均能水解且前者水解時(shí)可生成后者,A錯(cuò)誤;由電荷守恒原理得n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+2n(SO)+n(HSO),n(OH-)+2n(SO)+n(HSO)-n(H+)=n(Na+)=0.15 mol,B錯(cuò)誤;由物料守恒及n(Na+)=0.15 mol、n(S)=0.1 mol知C正確;由題中已知得溶液中c(

16、HSO)>c(SO),D錯(cuò)誤。] 7.AD [若CH3COOH用量很少,NaOH只反應(yīng)一少部分時(shí),可能會(huì)存在c(OH-)>c(CH3COO-),故D項(xiàng)錯(cuò)。] 8.BC [n(NaOH)=0.1 mol·L-1×3.0 L=0.3 mol,n(CO2)=8.8 g÷44 g·mol-1=0.2 mol,1<n(NaOH)/n(CO2)=1.5<2,所以二者反應(yīng)生成NaHCO3和Na2CO3,設(shè)n(Na2CO3)=x mol、n(NaHCO3)=y(tǒng) mol, 根據(jù)C原子、Na原子守恒得x+y=0.2 ,2x+y=0.3,解得x=0.1 ,y=0.1,所以二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和

17、Na2CO3,碳酸鈉的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的水解程度,所以溶液中c(CO)<c(HCO),故A錯(cuò)誤;醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根與鹽酸的氫離子濃度相同,而水解是微弱的,故醋酸根的濃度要遠(yuǎn)大于氯離子的,水解產(chǎn)生的醋酸與鹽酸電離的氯離子濃度相同,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故B正確。] 9.BD [曲線Ⅰ是氨水和鹽酸的反應(yīng);曲線Ⅱ是醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。A項(xiàng),曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C項(xiàng),曲線Ⅰ:滴加溶液在10~20 mL之間存在:c(NH)=c(Cl-)>

18、c(OH-)=c(H+)。] 10.C [根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向,進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。 A項(xiàng),加入金屬鈉后,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,使平衡①左移,平衡②右移,移動(dòng)的結(jié)果是c(SO)增大;可以利用極端分析法判斷,如果金屬鈉適量,充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉,此時(shí)c(HSO)很小,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),依據(jù)電荷守恒判斷,c(SO)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,即c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),加入氫氧化鈉溶液后,溶液酸性減弱,堿性增強(qiáng),所以增大;平衡①左移,平衡②右移,最終c(SO)增大,c(HSO)減小,所以增大。D項(xiàng),加入氨水到溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-);由電荷守恒知,其他離子存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO),所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

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