中考化學專項練習 實驗探究題（5）

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中考化學專項練習——實驗探究題（五） 共2小題，共18分 1．（12分）化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應，那么銅與濃硫酸能否反應呢？ [猜想與假設] 猜想①在常溫下能反應。 猜想②______________________________________________________________。 猜想③______________________________________________________________。 [設計方案] ①將一小塊銅片放入試管中，加入濃硫酸無明顯現象 ②加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味 ③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現象略） ④立即停止加熱 ⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色 [結論] （1）由以上探究可知：猜想_______是正確的。 （2）經檢驗產生的氣體是SO2，立即停止加熱，可將多余的SO2用________溶液來吸收，反應方程式是___________________________________________________。 （3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO2和CuSO4。 [反思與評價] （1）操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）_________將水倒入剩余的液體里，理由是________________________________。 （2）探究結論中對產物是SO2和CuSO4的判斷是否正確？________理由是______ _ __ _請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式 。 [拓展與應用] 根據以上探究和已掌握知識，同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案。 甲方案：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應制取硫酸銅。 乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸的反應制取硫酸銅。 請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價較好方案是 。 理由是（答一個即可） 。 2．（6分）探究影響化學反應速率的因素 （1）發(fā)現和提出問題 化學反應有的很快,如爆炸,有的很慢,如鐵生銹。決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質。除此以外，催化劑也能改變化學反應的速率。 同學們都有這樣的生活經驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛，這說明溫度對化學反應速率也有影響。那么溫度、濃度是如何影響化學反應速率？ （2）猜想與假設： a b 溫度越高化學反應速率越快 （3）收集證據 實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸 利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果猜想與假設是b，你認為需要控制的變量有 在實驗中通過觀測 來判斷反應的快慢。 （4）結論與解釋 實驗證明,其他條件相同,鹽酸的濃度越大,與金屬的反應速率越快；其他條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快。從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為原因分別是 和 。 （5）交流與反思 通過實驗探究我們知道,我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢,請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例 。 2