（河北專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí) 考題訓(xùn)練（二十）物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離

《（河北專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí) 考題訓(xùn)練（二十）物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí) 考題訓(xùn)練（二十）物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（河北專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí) 考題訓(xùn)練（二十）物質(zhì)的檢驗、鑒別與分離 |夯 實 基 礎(chǔ)| 1．[xx·北京]下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(　　) A．聞氣味 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 2．[xx·株洲]只用一種試劑就可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸 3．[xx·葫蘆島]鑒別下列物質(zhì)所用的方法，錯誤的是(　　) A．鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B．合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C

2、．黃金和黃銅(銅鋅合金)——觀察顏色 D．硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 4．[xx·哈爾濱]區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是(　　) 選項 待區(qū)分物質(zhì) 方法一 方法二 A 軟水與硬水 蒸干觀察 加肥皂水觀察 B 磷礦粉與碳銨 觀察顏色 聞氣味 C 呼出氣體與空氣 伸入帶火星的木條觀察 通入澄清石灰水觀察 D 棉線與尼龍線 觀察顏色 點燃后觀察 5.[xx·湘潭]要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是(　　) A．NaOH(Na2CO3)：鹽酸 B．CO2(O2)：灼熱的銅粉 C．CO(CO2)：

3、氫氧化鈉溶液 D．O2(H2O)：濃硫酸 6．[xx·益陽]由N2、CO、CO2組成的混合氣體，依次通過足量灼熱的CuO和NaOH溶液后(假設(shè)每次反應(yīng)都能進行完全)，氣體的組成變?yōu)?　　) A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO 7．[xx·常州]從混合物中分離與提純X(括號內(nèi)是雜質(zhì))，不能用圖Z20－1所示方案的是(　　) 圖Z20－1 A．Ag(Fe) B．Cu(CuO) C．CaCO3(CaCl2) D．FeSO4(CuSO4) 8．[xx·海南]下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，能達到預(yù)期目的的是(　　) A．燒堿與純堿——加酚酞試

4、劑 B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉 C．氮氣與氧氣——加澄清石灰水 D．生石灰與熟石灰——加水 9．[xx·石家莊十八縣基礎(chǔ)模擬]下列除雜或鑒別方法不正確的是(　　) A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl B．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 C．用熟石灰鑒別硫酸鉀和硫酸銨 D．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體 10．[xx·石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底]下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是(　　) 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CO2 CO 通過灼熱的氧化銅 B CaO CaCO3 加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)

5、 C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 D N2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) 11.[xx·齊齊哈爾]現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液，分別是氯化鐵溶液、氯化鈣溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液中的一種，為了鑒別出它們，進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下： (1)通過觀察，溶液呈黃色的是________________________________________________________________________。 (2)將剩余溶液分別取樣，加入________溶液，可以將它們一次性鑒別出來。 |能 力 提 升| 1．[xx·滄州模擬]為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)

6、(括號內(nèi)物質(zhì))，下列操作方法正確的是(　　) 選項 物質(zhì) 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾 B CuSO4溶液 (H2SO4) 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾 C NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 加入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾 D CaO粉末 (CaCO3) 加足量的水，充分攪拌后過濾 2.[xx·達州]下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是(　　) A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH

7、)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 3．[xx·聊城]除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均能達到目的的是(　　) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑 操作方法 A N2 O2 炭粉 將混合氣體通過灼熱的炭粉 B NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 氫氧化 鈣溶液 加入適量氫氧化鈣溶液，過濾 C 氯化鈉 固體 泥沙 水 加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl 溶液 K2SO4 溶液 Ba(NO3)2 溶液 加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾 4.[xx·德陽]實驗室有一包含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體

8、。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了得到純凈的硝酸鉀，設(shè)計了如圖Z20－2所示的操作。下列有關(guān)分析中正確的是(　　) 圖Z20－2 A．操作Ⅰ～Ⅲ分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過濾 B．操作Ⅰ是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去 C．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 D．操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 5．[xx·長沙]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下： 圖Z20－3 請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題。 (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是______

9、________________________________。 (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)此設(shè)計方案是否嚴謹？并說明理由_ ________________________________________________________________________。 6．[xx·青島]某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對此進行了探究。 [查閱資料] Ⅰ.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸

10、鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。 Ⅱ.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。 Ⅲ.CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋CuOCu＋CO2。 [實驗探究] 為驗證這三種氣體，同學(xué)們在老師指導(dǎo)下，設(shè)計并進行如下實驗： 圖Z20－4 [事實與結(jié)論] 通過實驗驗證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格。 (1)裝置E的作用是________________________________________________________________________； 裝置F的作用是_________________________

11、_______________________________________________。 (2)能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是________________________，含有CO2的現(xiàn)象是________________________。 [反思與評價] 若將裝置①和裝置②互換，則無法驗證的氣體是__________(填寫化學(xué)式)。 7．[xx·煙臺]在xx年化學(xué)實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖Z20－5所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中。考試結(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的

12、成分，進行了以下實驗。 圖Z20－5 [提出問題] 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子) [猜想假設(shè)] 小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是________________________________________________________________________(填離子符號)。 [分析討論] (1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色，請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個

13、理由：________________________________________________________________________ ________________________。 (2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含CO32－。小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________

14、_________________。 [設(shè)計實驗] 為進一步確定上層溶液中是否含有CO32－，請你和小紅一起參與下列探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置 ①________________________________________________________________________； ②試管中的上層溶液仍顯紅色 ①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－； ②大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是__________(填離子符號) [實驗結(jié)論] 大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是

15、________________________________________________________________________(填離子符號)。 8．[xx·哈爾濱]在化學(xué)課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。進行如下實驗： 圖Z20－6 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 [提出問題] A是哪一種酸？ 老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。 [猜想假設(shè)] 甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。

16、 [實驗探究] 圖Z20－7 [評價交流] 甲同學(xué)的實驗______(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實驗______________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。 實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是________________________

17、。 [歸納總結(jié)] 通過乙同學(xué)的實驗可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成 __________除去。 經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成____________________除去。 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1．D 2．B　[解析] 硝酸銀與這三種物質(zhì)混合都會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，A錯誤；氫氧化鋇能與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不同，

18、可以鑒別，B正確；氫氧化鈉，能與硫酸銨、氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別硫酸銨和氯化銨，C錯誤；鹽酸與這三種物質(zhì)均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D錯誤。 3．C　[解析] 黃金和黃銅的顏色相近，很難區(qū)分，所以不能用觀察顏色的方法鑒別二者。 4．B　[解析] 軟水中不含或含鈣、鎂化合物較少，硬水中含有較多的鈣、鎂化合物，蒸干后殘留的都是白色固體，不易區(qū)分，硬水中含有的鈣、鎂化合物能與肥皂水產(chǎn)生較多的沉淀物，從而出現(xiàn)大量浮渣，軟水中沒有或浮渣較少；磷礦粉是灰白色粉末，無明顯氣味，碳銨是白色晶體，常溫下易分解生成氨氣，氨氣有刺激性氣味，故兩種方法都正確；帶火星的木條在氧氣中能復(fù)

19、燃，在呼出的氣體和空氣中帶火星的木條均不復(fù)燃，不能鑒別，呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣中的含量高，能使澄清石灰水變渾濁；棉線與尼龍線不能通過顏色區(qū)分，點燃后棉線有燒紙的氣味，尼龍線燃燒有特殊氣味。 5．A　[解析] 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，能將碳酸鈉除去，但是引入了氯化鈉雜質(zhì)，而且氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故所選試劑不正確；混合氣經(jīng)過灼熱的銅粉，氧氣與灼熱的銅粉反應(yīng)，生成氧化銅，會將氧氣除去，剩下二氧化碳；混合氣通過氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，能將二氧化碳除去，剩下一氧化碳；濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)反應(yīng)中可用作干燥劑使用，混合氣通過濃硫酸，濃硫酸吸收水蒸

20、氣，剩下氧氣。 6．B　[解析] 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一氧化碳有還原性，二氧化碳能被堿溶液吸收?；旌蠚怏w通過足量的氧化銅時，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；再通過氫氧化鈉溶液時，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故最后得到的氣體是氮氣。 7．D　[解析] 銀的金屬活動性比氫弱，不與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵的金屬活動性比氫強，能溶于酸，故可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去鐵；銅的金屬活動性比氫弱，不與酸發(fā)生反應(yīng)，氧化銅能和酸反應(yīng)生成溶于水的銅鹽和水，故可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅；碳酸鈣難溶于水，氯化鈣能溶于水，加入水后過濾，可除去氯化鈣；因為鐵的活動性比銅強，所以加入金屬鐵會置換出銅

21、，同時生成硫酸亞鐵，該方法能除去FeSO4中的CuSO4，但是過濾后得到的固體不是X。 8．D　[解析] 燒堿和純堿均顯堿性，滴加酚酞溶液后均能使酚酞變紅，所以無法鑒別，A錯誤；稀硫酸和稀鹽酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以無法鑒別，B錯誤；氮氣和氧氣均不能使澄清石灰水變渾濁，所以無法鑒別，C錯誤；加水后生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，而氫氧化鈣加水后溶于水形成氫氧化鈣溶液，溫度沒有明顯變化，所以可以鑒別，D正確。 9．A　[解析] CO2和HCl氣體都可以與NaOH溶液反應(yīng)，A錯誤；利用濃硫酸的吸水性作干燥劑，除去氧氣中的水蒸氣，B正確；硫酸銨可以和熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫

22、酸鉀則不可以，C正確；利用硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水沒有明顯熱量變化的現(xiàn)象鑒別這三種物質(zhì)，D正確。 10．B　[解析] CO可以與灼熱氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳氣體，A正確；鹽酸不僅和CaCO3反應(yīng)，也可以和CaO反應(yīng)，因此不符合除雜原則，B錯誤；鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾除去雜質(zhì)，C正確；氧氣和灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅，因此可以除去雜質(zhì)，D正確。 11．(1)氯化鐵溶液 (2)碳酸鈉(或碳酸鉀) [解析] 含F(xiàn)e3＋的化合物溶于水顯黃色，故呈黃色的溶液為氯化鐵溶液；剩余的是氯化鈣溶液、稀鹽酸和氯化鈉溶液，要想?yún)^(qū)別這幾種溶液，滴加試劑后應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以

23、加入含碳酸根離子的鹽溶液，產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，生成氣體的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉。 |能力提升| 1．B　[解析] 鹽酸可以和鐵、氧化鐵都發(fā)生反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，A錯誤；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，可以除去雜質(zhì)，B正確；二氧化碳氣體可以和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，C錯誤；CaO粉末和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)，D錯誤。 2．A　[解析] 碳酸鈉、鹽酸、氯化鋇和氯化鈉四種物質(zhì)，兩兩混合，Na2CO3與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaCl不和其他三種物質(zhì)反應(yīng)，所以不外加試劑就能鑒別出來，A正確；FeCl3溶液為黃色，F(xiàn)eCl3與N

24、aOH反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，但是HCl、HNO3不與FeCl3反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)無現(xiàn)象，因此無法鑒別，B錯誤；Na2SO4、Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法區(qū)分，NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，C錯誤；MgSO4與Ba(NO3)2和NaOH反應(yīng)都生成白色沉淀，無法區(qū)分，NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，D錯誤。 3．B　[解析] 碳可以和氧氣反應(yīng)，但會生成二氧化碳或者一氧化碳，會引入雜質(zhì)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；氯化鈉固體溶于水，泥沙不溶于水，可以

25、通過過濾來除去泥沙，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；硝酸鋇可以除去氯化鉀中的硫酸鉀，但是會生成新的雜質(zhì)硝酸鉀，K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3。 4．D　[解析] KNO3中混有NaCl，應(yīng)將固體混合物溶于水，并降溫結(jié)晶。KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化，所以操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出；操作Ⅲ為過濾、洗滌、干燥可得KNO3晶體。操作Ⅰ～Ⅲ分別是溶解、蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶、過濾，A錯誤；操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，不是過濾，B錯誤

26、；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，C錯誤；操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，D正確。 5．(1)加熱 (2)除去溶液中的氯化鈣和步驟③中加入的過量的氯化鋇 (3)不嚴謹；步驟④加入的是過量的碳酸鉀溶液，最終濾液中含有雜質(zhì)碳酸鉀 [解析] (1)由題干信息可知，碳酸氫銨受熱易分解成氨氣、二氧化碳和水，所以步驟①加熱即可除去碳酸氫銨。(2)步驟③后，溶液中還含有氯化鈣和過量的氯化鋇，加入過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因為氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯

27、化鉀。(3)該設(shè)計方案存在缺陷，因為步驟④中加入的碳酸鉀溶液過量，濾液中還含有過量的碳酸鉀，得到的氯化鉀溶液不純凈。 6．(1)吸收CO2　 檢驗CO2是否被完全除去 (2)A中的品紅溶液褪色　 D中的澄清石灰水變渾濁 (3)CO2、SO2 [解析] (1)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以E裝置的作用是除去混合氣體中的二氧化碳，防止對后面的實驗產(chǎn)生干擾；二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以，F(xiàn)裝置的作用是檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被除盡。(2)二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，當(dāng)觀察到A中的品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫；二氧化碳氣體與品紅溶液、高錳酸

28、鉀溶液均不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到D中的澄清石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有二氧化碳。[反思與評價] 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，且都能被氫氧化鈉溶液吸收，所以，若將裝置①和②互換，就無法確定使D中澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳還是二氧化硫，又由于二氧化硫會被NaOH濃溶液吸收，觀察不到品紅褪色，所以，無法驗證二氧化碳和二氧化硫的存在。 7．[猜想假設(shè)] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－ [分析討論] (1)若上層溶液中含H＋，則燒杯底部不會有碳酸鹽沉淀　(2)上層溶液中含OH－時，滴加的鹽酸首先發(fā)生中和反應(yīng)，即使上層溶液中含CO32－，也沒有氣體產(chǎn)生 [設(shè)計實驗]

29、產(chǎn)生白色沉淀　OH－ [實驗結(jié)論] Na＋、Cl－、CO32－、OH－ [解析] [猜想假設(shè)] 四支試管中的溶液倒在一起，所有離子種類如小明認為的共七種，上層溶液顯紅色，則可確定不存在H＋；而CO32－與Ba2＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的離子最多的可能組合為：Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－。 [分析討論] (1)上層溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，不會存在H＋；另外，燒杯底部存在沉淀，該沉 淀是BaCO3和CaCO3的混合物，這些沉淀也不能與含H＋的溶液共存。(2)上層溶液中滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生不能確定溶液中不含CO32－，因為若溶液中存在OH－時，滴

30、加的鹽酸會優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，只有當(dāng)酸將其中的堿完全中和后才會與碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故小李的結(jié)論不正確。[設(shè)計實驗] ①若大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－，則滴加過量BaCl2溶液時會產(chǎn)生白色沉淀；此時試管中的上層溶液仍顯紅色，說明上層溶液中一定還含有OH－。[實驗結(jié)論] 由上述實驗過程可知，Na＋和Cl－不能轉(zhuǎn)變成沉淀或氣體，一定留在溶液中，而CO32－和OH－經(jīng)實驗測定也一定存在，即上層溶液中一定含有的離子有：Na＋、Cl－、CO32－、OH－。 8．(溶液中)有氣泡冒出 [評價交流] 不能　能　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　Na＋、NO3－、Cl－

31、 [歸納總結(jié)] 氣體　 沉淀或水或氣體 [解析] 碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到產(chǎn)生氣泡。[評價交流] 甲同學(xué)的實驗不能得出正確結(jié)論，因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀，而硫酸與硝酸銀也能生成微溶的硫酸銀沉淀。乙同學(xué)的實驗?zāi)艿贸稣_結(jié)論，因硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀，而氯離子與鋇離子不反應(yīng)；實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，反應(yīng)后得到的溶液中一定含有的離子是：Na＋、NO3－、Cl－。[歸納總結(jié)] 選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測離子含有干擾離子，應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成氣體或水或沉淀除去，本實驗中碳酸根離子可通過加稀硝酸變成二氧化碳氣體。